Пример 1. Вычислить температуру кристаллизации и кипения 2%-ного водного раствора глюкозы С6Н12О6.

Решение.

По закону Рауля понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора (Δt) по сравнению с температурами кристаллизации и кипения растворителя выражаются уравнением:

Δt = K·C_m(А), (1)

где К – криоскопическая или эбуллиоскопическая константа; для воды они соответственно равны 1,86⁰ и 0,52⁰; С_m(А) – моляльная концентрация растворенного вещества А, которая рассчитывается по формуле:

С_m(А) = . (2)

Понижение температуры кристаллизации 2%-ного раствора С₆Н₁₂О₆ находим из формулы (1):

Δt_{зам. р-ра} = = 0,21⁰.

Вода кристаллизуется при 0^оС, следовательно, температура кристаллизации раствора

t_{зам. р-ра} = 0 – 0,21 = - 0,21^оС.

Из формулы (1) повышение температуры кипения 2 %-ного раствора С₆Н₁₂О₆ равно

Δt_{кип. р-ра} = = 0,06^о.

Вода кипит при 100^оС, следовательно, температура кипения этого раствора

t_{кип. р-ра} = 100 + 0,06 = 100,06^оС.

Пример 2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529^о С. Температура кипения сероуглерода 46,3^о С. Вычислить эбуллиоскопическую константу сероуглерода.

Решение.

Повышение температуры кипения раствора равно

Δt = 46,529 – 46,3 = 0,229^о.

Молярная масса бензойной кислоты равна 122 г/моль.

Из формулы (1) находим эбуллиоскопическую константу

Пример 3. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при – 0,28^о С. Вычислить молярную массу глицерина.

Решение.

Температура кристаллизации чистой воды 0^оС, следовательно, понижение температуры кристаллизации раствора равно:

Δt_зам =0 - (-0,279) = 0,279^о.

Подставляем в уравнение (1) данные, находим молярную массу глицерина:

Пример 4. Вычислить массовую долю водного раствора мочевины (NH₂)₂CO, зная, что температура кристаллизации этого раствора равна – 0,465^оС.

Решение.

Температура кристаллизации чистой воды 0^оС, следовательно,

Δt_зам =0 – (-0,465) = 0,465^о.

Зная, что молярная масса мочевины 60 г/моль, находим массу m (г), растворенного вещества, приходящуюся на 1000 г воды, из формулы:

Общая масса раствора, содержащего 15 г мочевины, составляет 1000 + 15 = 1015 г.

Массовую долю мочевины в данном растворе находим из соотношения

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: