ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ (ИОННЫЕ) РЕАКЦИИ ОБМЕНА

Ионно-молекулярные, или просто ионные, уравнения реакций обмена отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме.

В ионно-молекулярном уравнении одинаковые ионы из обеих его частей исключаются. При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения.

Пример 1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) HCl и NaOH; б) Pb(NO₃)₂ и Na₂S; в) NaClО и НNO₃; г) К₂СО₃ и Н₂SO₄; д) СН₃СООН и NaOH.

Решение.

Взаимодействие этих веществ возможно либо в результате происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов (Н₂О, HСlO), осадка (PbS↓), газа (СО₂↑). Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде:

а) НСl + NaOH = NaCl + H₂O,

в ионном виде:

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + Н₂O,

исключив одинаковые ионы Na⁺ и Cl^- из обеих частей равенства, получим краткое инно-молекулярное уравнение:

Н⁺ + ОН^- =Н₂О.

б) Pb(NO₃)₂ + Na₂S = PbS↓ + 2NaNO₃;

Pb²⁺ + 2NO + 2Na⁺ + S^2- = PbS↓+ 2Na⁺ + 2NO ;

Pb²⁺ + S^2- = PbS↓.

в) NaClO + HNO₃ = NaNO₃ + HClO;

Na⁺ + ClO^- + H⁺ + NO = Na⁺ + NO + HClO;

H⁺ + ClO^- = HClO.

г) K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O;

2K⁺ + CO + 2H⁺ + SO = 2K⁺ + SO + CO₂↑ + H₂O;

CO + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

д) В реакции два слабых электролита (СН₃СООН и H₂O), но так как реакции идут в сторону большего связывания ионов и вода – более слабый электролит (константа диссоциации воды 1,8 · 10^-16 (табл. 6)), чем уксусная кислота (константа диссоциации уксусной кислоты 1,8 · 10^-5 (табл.6)), равновесие реакции смещено в сторону образования воды:

СН₃СООН + NaOH = CH₃COONa + H₂O;

CH₃COOH + Na⁺ + OH^- = CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O;

CH₃COOH + OH^- = CH₃COO^- + H₂O.

Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

a) SO + 2H⁺ = SO₂ + H₂O;

b) Pb²⁺ CrO = PbCrO₄;

c) HCO + OH^- = CO + H₂O;

d) ZnOH⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O.

Решение.

В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов (табл. 6).

Например:
а) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O;
б) Pb(NO₃)₂ + К₂CrO₄ = PbCrO₄ + 2KNO₃;
в) КНСО₃ + КОН = К₂СО₃ + Н₂О;
г) ZnOHCl + HCl = ZnCl₂ + H₂O.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: