Главная | Случайная

КАТЕГОРИИ:






ХИМИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

101. Определите массовую долю (%) примесей в техни­ческом карбиде кальция, если при полном разло­жении 1,8 кг образца водой образовалось 560 л ацетилена.

102. Рассчитав реакций взаимодействия Na2O, MgO и Al2O3 с серным ангидридом, ответьте, какой из про­цессов протекает более активно. Расчет вести на 1 моль.

103. Определите массу Na2O2, вступившую в реакцию с водой, если общий объем полученного раствора NaOH 0,750 л, а 0,010 л этого раствора необходимо для нейтрализации 0,030 л 0,1 Н Hcl.

104. Вычислите тепловой эффект реакции 2Mg + CO2 MgO + C

если известно, что = –601,24 кДж/моль, а = –393,51 кДж/моль.

105. Рассчитайте реакции термического разложения карбоната магния

MgСO3 (К) MgO (К) + CО2 (Г)

если изменения стандартной энергии Гиббса при об­разовании MgСO3 (К), MgO (К) и CО2 (Г) соответст­венно равны (кДж/моль): –1029,3; –569,6; –394,38.

106. Найдите объем сероводорода, выделившегося при вза­имодействии 60 г магния с 500 мл раствора серной кислоты (ρ= 1455 кг/м3) с массовой долей H2SO4 55,5% при температуре 180С и давлении 96 кПа.

107. Вычислите массу MgSO4 7H2O содержащегося в 1 м3 раствора сульфата магния с массовой долей 20%. Плотность раствора 1219 кг/м3.

108. Определите массовую долю (%) разложившегося кар­боната стронция, если при прокаливании 10 кг кар­боната стронция его масса уменьшилась на 1,7 кг.

109. Смесь карбоната и гидроксида кальция, содержащую 45% карбоната кальция, обработали раствором соля­ной кислоты (ρ=1200 кг/м3) с массовой долей Hcl 39%. Вычислите массу исходной смеси и объем соля­ной кислоты, вступившей в реакцию, если при этом выделилось 1,4 л газа (н.у.).

110. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при 250С при взаимодействии 12 г гидрида калия с водой, если KH и КОН соответственно равны –56,9 и –374,47 кДж/моль.

111. При растворении в кислоте 7,5 г оксида кальция, со­держащего примесь карбоната кальция, выделилось 0,21 л газа (н.у.). Какова массовая доля (%) карбо­ната кальция в исходной смеси?

112. Магний раньше получали восстановлением хлорида магния с помощью натрия. Вычислить теплоту реак­ции, зная, что теплота образования MgCl2 равна 623,4 кДж, а теплота образования NaCl равна 409,5 кДж.

113. Сколько едкого натра получится при электролизе 1 м3 20%-ного раствора поваренной соли (ρ=1,151 г/см3), не учитывая производственных потерь? Какой объем водорода (н.у.) получится?

114. Хлор и водород, получаемые электролизом раствора NaCl, используют для производства соляной кислоты. Сколько кубических метров 18%-ного раствора пова­ренной соли (ρ=1,132 г/см3) должно быть под­вергнуто электролизу, чтобы получить 1 т 30%-ного раствора соляной кислоты?

115. Сколько миллилитров 10%-ного раствора едкого нат­ра (ρ=1,11 г/см3) требуется для осаждения всей ме­ди в виде Cu(OH)2 из 0,6458 г CuCl2 2H2O?

116. Какой объем 1,00 Н раствора Hcl требуется для раст­ворения 2,25 г MgСO3?

117. Какой объем 1,00 Н раствора (NH4)2CO3 требуется для осаждения ионов Ba2+ из раствора, в котором со­держится 1,25 г BaCl2?

118. Какой массы потребуется карбонат натрия для нейт­рализации раствора серной кислоты объемом 100 мл, если Сэ = 2 экв/л?

119. Какой объем раствора соды потребуется для полной нейтрализации ортофосфорной кислоты, содержа­щейся в ее растворе объемом 200 мл, если С =2 экв/л, а С = 3 экв/л?

120. Гидрид кальция какой массы надо обработать водой, чтобы получить водород объемом 1000 м3 (н.у.)?

121. Какой объем СО2 (н.у.) и какую массу Ca(OH)2 мож­но получить из известняка массой 1 т, если он со­держит 90% CaCO3?

122. При растворении в кислоте 5,00 г СаО, содержащего примесь CaCO3, выделилось 140 мл газа, измерен­ного при н.у. Сколько процентов CaCO3 (по массе) со­держалось в исходной навеске?

123. Протекание какой из двух возможных реакций

а) N2O + 3Mg = Mg3N2 + 1/2 O2

б) N2O + Mg = MgO + N2

более вероятно при взаимодействии магния с N2O? Ответ обосновать расчетом .

124. При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата калия выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата?

125. Можно ли получить кальций восстановлением его ок­сида алюминием? Ответ обосновать расчетом энергии Гиббса реакции.

126. Если C = 2 моль/л, то какой объем этого раствора был взят для осаждения Al(OH)3 из раст­вора (ρ= 1,3 г/л) объемом 200 мл, в котором мас­совая доля AlCl3 составляет 30%? К полученному осадку до его полного растворения прибавлен раствор NaOH концентрации 0,5 моль/л. Найдите его объем.

127. Какой объем (н.у.) CO2 можно получить из 1246 г мрамора, в котором массовая доля CaCO3 составляет 89,6%? Какой объем соляной кислоты с массовой до­лей 20% для этого потребуется?

128. Раствор NaNO2, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,1 экв/л, взят объемом 25 мл. Ка­кой объем раствора KMnO4 той же концентрации пот­ребуется для окисления нитрита в сернокислой среде?

129. Какой объем раствора нитрита натрия, молярная кон­центрация которого 0,15 моль/л, потребуется для ре­акции с 10 мл раствора KJ (ρ= 1,12 г/мл), в кото­ром его массовая доля соли составляет 15%. В какой среде протекает эта реакция? Вычислите массу каж­дого из образующихся продуктов.

130. Какая масса PbO2 потребуется для окисления в при­сутствии серной кислоты нитрита натрия, находя­щегося в 200 мл раствора (ρ= 1,12 г/мл)?

131. Какой объем раствора KNO2 концентрации 1 моль/л потребуется для выделения в кислой среде всего йода из 20 мл раствора KJ (ρ= 1,12 г/мл), в котором мас­совая доля KJ составляет 15%?

132. Напишите электронную формулу атома фосфора в нормальном и возбужденном состоянии. Чему равны максимальные значения ковалентности и степени окисления фосфора? Сравните с азотом и объясните причину сходства и различия.

133. Какой объем раствора NaOH концентрации 0,1 моль/л необходимо взять для нейтрализации Н3РО4, полученной из фосфата кальция массой 0,31 г?

134. Чему равен объем кислорода (н.у.), полученного из KClO3 и KMnO4, взятых массой по 1 кг?

135. Какой объем SO2 (н.у.) потребуется для полного обес­цвечивания раствора KMnO4 объемом 250 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0,1 моль/л?

136. Найдите объем хлора, который выделится при взаимо­действии K2Cr2O7 с раствором соляной кислоты объемом 250 мл, в котором массовая доля HСl сос­тавляет 30%, ρ= 1,48 г/см3).

137. Какой массы йод может быть получен при взаимо­действии насыщенного раствора KJ: а) с хлором, объем которого равен 28 л (н.у.); б) с раствором объемом 50 мл, в котором массовая доля H2SO4 сос­тавляет 98%?

138. Найдите массу брома. который поглощается раст­вором гидроксида натрия объемом 300 мл, если С = 2 моль/л.

139. Газ, выделившийся при взаимодействии NaCl массой 5,85 г с концентрированной серной кислотой, про­пущен через раствор AgNO3 (ρ= 1,1 г/мл) объемом 200 мл, в котором массовая доля соли равна 10%. Найдите массы образовавшегося при этом осадка и AgNO3, оставшегося в растворе.

140. Какой объем (н.у.) хлора потребуется для взаимо­действия с 10 мл горячего раствора Ba(OH)2, в кото­ром массовая доля гидроксида составляет 3,75% (ρ= 1,04 г/мл).

141. Напишите уравнение реакции получения металли­ческого хрома из окиси хрома алюминотермическим способом. Сколько металлического алюминия потре­буется для получения 10 кг хрома?

142. Олово получают восстановлением оловянной руды SnO2 углем по схеме:

SnO2 + С Sn + CO2.

Сколько тонн металлического олова можно получить из 10 т руды, содержащей 92% SnO2?

143. Сколько аммиачной селитры получается при нейтра­лизации 50 г 40% HNO3 аммиаком?

144. Какой объем хлора вступил в реакцию с натрием, если выделилось 49,11 ккал тепла?

145. Сколько необходимо хлористого водорода и воды для получения 1 кг 33%-ной соляной кислоты?

146. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите урав­нения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом каль­ция; б) разложением нитрида магния водой.

147. Составьте уравнения реакций, которые нужно провес­ти для осуществления следующих превращений: Al Al2(SO4)3 Na[Al(OH)4] Al(NO3)3.

148. Как проявляет себя сероводород в окислительно-вос­становительных реакциях? Почему? Составьте элект­ронные и молекулярные уравнения реакций взаимо­действия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.

149. Почему азотистая кислота может проявлять как окис­лительные, так и восстановительные свойства? На ос­новании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNO2; а) с бромной водой; б) с HJ.

150. Какие свойства в окислительно-восстановительных ре­акциях проявляет серная кислота? Напишите урав­нения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной - с медью. Укажите окислитель и восстановитель.

151. Молярная концентрация эквивалента раствора K2Cr2O7 0,25 моль/л. Какой объем этого раствора на­до взять для реакции с KJ в подкисленном серной кислотой растворе, содержащем йодид-ионы коли­чеством вещества 0,01 моль?

152. Было приготовлено 200 мл раствора сульфата железа (II) из навески FeSO4 7H2O массой 27,80 г. Какой объем раствора KMnO4, для которого Сэ=0,1 экв/л потребуется на окисление в кислой среде FeSO4, содержащегося в приготовленном растворе объемом 50 мл?

153. Уравнениями реакций покажите отношение: а) меди к азотной и серной кислоте; б) серебра к азотной кис­лоте; в) золота к “царской водке”?

154. Как можно осуществить указанные ниже переходы от одного соединения меди (II) к другому: а) сульфат карбонат оксид гидроксид гидроксосульфат хлорид; б) Cu Cu(NO3)2 CuS Cu(NO3)2 CuO (CuOH)2SO4 CuCl2 Cu.

155. Какой объем раствора с массовой долей HNO3 8% (ρ= 1,045 г/см). потребуется для растворения меди массой 24 г? Чему должен быть равен объем NO (н.у.), который при этом выделится?

156. Дайте общую характеристику d-элементов II группы периодической системы. В чем проявляется устой­чивость электронной конфигурации (n–1) d10 в атомах этих элементов?

157. Укажите возможные продукты восстановления серной кислоты цинком и напишите уравнения соответст­вующих реакций.

158. Какой объем раствора NaOH концентрации 2 моль/л потребуется для полного растворения Zn(OH)2 массой 9,9 г?

159. Учитывая электронную структуру атомов, их радиусы и ионизационные потенциалы, а также наиболее ха­рактерные валентные состояния, сделать вывод о том, к какому из элементов, марганцу или рению, ближе по химическим свойствам технеций.

160. Чем объяснить, что при большом различии в свойст­вах соединений марганца и хлора в низших валент­ных состояниях соединения этих же элементов в выс­ших валентных состояниях имеют сходство? Сравнить Cl2O и MnO; Cl2O7 и Mn2O7.

161. Оценить термодинамическую возможность протекания в стандартных условиях реакций:

1) Mn(Т) + Н2О(Ж) = MnO(Т) + H2 (Г);

2) Mn(Т) + 2Н2О(Ж) = MnO2 (Т) + 2H2 (Г);

162. Как изменяется максимально возможная и наиболее характерная степени окисления атомов d-элементов VIII группы периодической системы по горизонтали и по вертикали?

163. Сравнить кислотно-основные свойства гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3.

164. Чем объяснить, что химическая активность d-метал­лов понижается по периоду и по группам Периоди­ческой системы, в результате наименее активные, благородные металлы (Pd, Pt, Au и т.д.) концент­рируются в VIII и I группах V-VI периодов системы?

165. Сравнить кислотно-основной характер гидроксидов CuOH и Cu(OH)2. Какой из этих гидроксидов обла­дает амфотерными свойствами? Написать уравнения реакций, подтверждающих его амфотерный характер.

166. Проанализировать термодинамическую возможность осуществления реакций:

2CuГ(Т) = CuГ2(Т) + Cu(Т);

2CuГ2(Т) = 2CuГ(Т) + Г2(Т);

в стандартных условиях для разных галогенидов ме­ди, используя изобарно-изотермические потенциалы их образования ( , ккал/моль):

 

CuГ CuF2 CuCl2 CuBr2 CuJ2 CuF CuCl CuBr CuJ
–116,6 –40,97 –31,3 –3 –50 –28,7 –23,8 –16,6

 

167. Химически чистый цинк почти не растворяется в раз­бавленных соляной и серной кислотах. Почему интен­сивность взаимодействия с кислотами резко воз­растает, если коснуться металла медной проволокой или добавить в раствор кислоты соль меди? Будет ли аналогичным образом влиять на процесс растворения цинка в кислоте введение солей свинца, ртути, маг­ния?

168. Какую массу хрома можно получить из 2,5 т хро­мистого железняка FeO Cr2O3, содержащего 15% посторонних веществ (пустой породы)?

169. На восстановление 0,05 л 0,2 Н K2Cr2O7 в присутст­вии разбавленной соляной кислоты затрачено 0,2 л раствора хлорида олова (II). Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора SnCl2.

170. Вычислите, какая масса дихромата калия потребова­лась для приготовления 0,3 л 0,2 Н K2Cr2O7 (при­менительно к реакции окисления в кислой среде).

171. Кусок латуни массой 0,8 г растворен в азотной кисло­те. При электролизе этого раствора на катоде выде­лилось 0,496 г меди. Напишите уравнения реакций и определите марку латуни, т.е. состав сплава (%).

172. Карбонил никеля может быть получен при действии оксида углерода на тонкодисперсный порошок метал­ла. Процесс может быть выражен уравнением Ni (Т) + 4CO (Г) [Ni(CO)4] (Г)

Какой объем займет тетракарбонил никеля, если в реакцию вступило 23,48 г никеля, а производствен­ные потери составили 10%?

173. Пирометаллургический процесс извлечения меди из сернистых руд можно выразить следующей схемой: CuFeS2 + O2 + SiO2 Cu + FeSiO2 + SO2

Какая масса меди получается из 5,8 г сульфида, со­держащего 5% примесей, а выход реакции составляет 90% от теоретического? Какой объем (н.у.) займет выделившийся оксид серы (IV)?

174. Составьте уравнение реакции растворения Sc в раз­бавленной азотной кислоте. Какой объем азотной кис­лоты с массовой долей 15,53% (ρ= 1090 кг/м3) не­обходим для растворения скандия, если в результате

реакции образовалось 0,03 моль нитрата аммония?

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ | КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
vikidalka.ru - 2015-2017 год. Все права принадлежат их авторам!