Определение подлинности. В кислой среде натрия тиосульфат разлагается с образованием свободной серы, которую обнаруживают по выделению осадка желтого цвета и оксида серы(IV) -

В кислой среде натрия тиосульфат разлагается с образованием свободной серы, которую обнаруживают по выделению осадка желтого цвета и оксида серы(IV) - вещества характерного запаха:

Na₂S₂O₃ + 2НС1→ SO₂↑ + S↓ + 2NaCl + H₂O.

Выделение диоксида серы подтверждают окрашиванием в голубой цвет йодкрахмальной бумаги (обеззоленные бумажные фильтры пропитывают раствором крахмала с калия йодидом и сушат) в результате образования молекулярного йода:

SO₂ + 4KI + 2H₂O = S + 2I₂ + 4KOH.

При взаимодействии раствора натрия тиосульфата с избытком раствора серебра нитрата образуется белый осадок тиосульфата

серебра, который быстро разлагается: желтеет, буреет и, наконец, становится черным (вследствие образования сульфида серебра):

Натрия тиосульфат обесцвечивает раствор йода: I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆.

При этом образуется тетратионат натрия, имеющий следующую структуру:

Натрия тиосульфат дает характерные реакции на ион натрия Na⁺.

Эти реакции используют для подтверждения подлинности натрия тиосульфата.

С раствором железа(Ш) хлорида натрия тиосульфат образует осадок фиолетового цвета железа(Ш) тиосульфата:

3Na₂S₂O₃ + 2FeC1₃ → Fe₂(S₂O₃)₃↓ + 6NaC1.

При этом возможно восстановление иона Fe³+ до железа(II) и образование тиосульфата FeS₂O₃ и тетратионата FeS₄O₆.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: