Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Определение подлинности. Подлинность меди сульфата определяют, помещая в его раствор (1:20) железную пластинку, которая покрывается красным налетом металлической меди:




Подлинность меди сульфата определяют, помещая в его раствор (1:20) железную пластинку, которая покрывается красным налетом металлической меди:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓.

Эта реакция возможна в соответствии со значениями окислительно-восстановительных потенциалов пар E°(Cu2+/Cu) = +0,345В и E°(Fe2+/Fe) = -0,473В (ΔE° >0, ΔG° <0).

Характерной реакцией определения подлинности ионов меди является взаимодействие с аммиаком. Сначала появляется голубой осадок вследствие образования гидроксида меди, который растворяется в избытке реактива с образованием комплексной соли ультрамаринового цвета:

CuSO4 + 2NH3 • H2O → (NH4)2SO4 + Cu(OH)2↓; Cu(OH)2 + 2NH3 • H2O + (NH4)2SO4 → [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O.

Препарат дает характерную реакцию на сульфаты: при взаимодействии с раствором Ва(NO3)2 выпадает нерастворимый белый осадок BaSO4. Эти реакции являются фармакопейными.

При действии на раствор меди сульфата раствором ферроцианида калия K4[Fe(CN)6] выделяется красно-коричневый осадок ферроцианида меди Cu2[Fe(CN)6], растворимый в аммиаке и нерастворимый в разбавленных кислотах:

2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] - Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4.

При небольшой концентрации меди осадок может не образоваться, но появляется розовое окрашивание раствора.

Подлинность препаратов серебра устанавливают по иону Ag+. При добавлении к раствору субстанции хлороводородной кислоты или ее солей выпадает белый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте и хорошо растворимый в аммиаке:

 

AgNO3 + НС1 → AgCl↓ + HNO3;

AgCl + 2NH3 • H2O → [Ag(NH3)2]C1 + 2H2O.

Для обнаружения серебра в его солях используется восстановление их до свободного серебра (реакция образования серебряного зеркала). К аммиачному раствору оксида серебра добавляют раствор формальдегида и жидкость нагревают. Через некоторое время на стенках сосуда образуется налет металлического серебра:

AgNO3 + 3NH3 • H2O → [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 + 2H2O;

HCOH + 4[Ag(NH3)2]OH → 4Ag↓ + (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O.

Эти две реакции являются фармакопейными.

Неофицинальная реакция обнаружения серебра - реакция с хроматом калия. При этом выпадает осадок хромата серебра кирпично-красного цвета:

2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3.

Осадок растворим в HN03 и аммиаке и труднорастворим в СН3С00Н.

Нитрат-ион определяют по реакции с дифениламином (синее окрашивание) и по образованию бурого кольца (FeSO4NO) при взаимодействии AgNO3 с FeSO4 в концентрированной серной кислоте:

2AgNO3 + H2SO4 → Ag2SO4↓ + 2HN03;

2HNO3 + 3H2SO4 + 6FeSO4 → 3Fе2(SO4)3 + 2NO + 4H2O;

FeSO4 + NO → FeSO4 • NO.

Подлинность цинка сульфата подтверждается реакциями на ион цинка и реакциями для сульфат-ионов.

Характерной реакцией на ион Zn2+ является реакция с сульфидионом S2-. В отличие от солей других тяжелых металлов, сульфид натрия в кислой среде (рН >2) осаждает из растворов солей цинка сульфид ZnS белого цвета:

ZnSO4 + Na2S → ZnS↓ + Na2SO4.

Сульфид цинка нерастворим в уксусной кислоте, но легкорастворим в сильных минеральных кислотах (рН <2).

Для обнаружения ионов цинка используют реакцию с раствором ферроцианида калия; при этом выпадает светло-желтый кристаллический осадок двойной соли, нерастворимый в кислотах, но растворимый в щелочах:

3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4.

Специфичной реакцией на цинк во всех его соединениях является реакция образования зелени Ринмана состава от ZnCo2O4 до ZnCoO2, которую получают или прокаливанием совместно осажденных гидроксокарбонатов, или спеканием оксидов:

(ZnOH)2CO3 + 4Co(OH)CO3 = 2ZnCo2O4 + 5CO2 + 3H2O.

ZnO + CoO = ZnCoO2. Если содержание CoO превышает 70%, то образуется смесь не зеленого, а розового цвета.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных