ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДАНАМИКА

?

При рассмотрении химической реакции понятие «термодинамическая система» означает:

* исходные реагенты

* продукты химической реакции

* реакционный сосуд

* исходные реагенты и продукты реакции

?

При протекании реакции выделяется больше тепла?

* 4 NH_3(г) + 3 0_2(г) → 2 N_2(г) + 6 H₂0_(ж), дельта _rH = - 1530 кДж

* Fe₂O_3(к) + 3 СО_(г) → 2 Fe_(к) + 3 СО_2(г), дельта _rH = - 26,8 кДж

* N_2(г) + 0_2(г) → 2 NO_(г), дельта _rH = 180 кДж

?

Сформулируйте первый закон термодинамики:

* скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции

* физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния

* сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой работы равна сообщенной ей теплоте

?

Энтропия системы возрастает:

* при растворении газа в жидкости

* при растворении твердого вещества в жидкости

* при охлаждении

?

Возможно ли самопроизвольное протекание экзотермической реакции, для которой дельта _rS > O?

* возможно только при высоких температурах

* возможно только при низких температурах

* возможно при всех условиях

?

Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен:

* сумме теплот образования исходных веществ

* сумме теплот образования продуктов реакции

* сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термодинамического уравнения реакции

* сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции

?

Энтропия системы уменьшается:

* при смешивании газов

* при плавлении вещества

* при кристаллизации вещества

?

Теплота сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль, соответственно. Энтальпия перехода графита в алмаз составляет:

* – 1,9 кДж/моль

* + 1,9 кДж/моль

* 0

* графит невозможно превратить в алмаз

?

Возможно ли самопроизвольное протекание эндотермической реакции, для которой дельта _r S > O?

* возможно только при высокой температуре

* возможно только при низкой температуре

* возможно при всех условиях

?

Стационарное состояние открытой системы характеризуется следующими признаками:

* постоянством температуры и давления

* способностью совершать полезную работу

* высокой скоростью производства энтропии

* низкой скоростью производства энтропии

?

Энтропия системы возрастает:

* при охлаждении

* при испарении вещества

* при кристаллизации вещества

?

Изолированная система с окружающей средой:

* обменивается энергией, но не обменивается веществом

* не обменивается ни веществом, ни энергией

* обменивается веществом, но не обменивается энергией

* обменивается и энергией, и веществом

?

В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции:

2 SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃, дельта _rH = -196,6 кДж при повышении температуры?

* влево

* вправо

* равновесие не смещается

?

Энтропия – это термодинамическая функция состояния, которая характеризует:

* совокупные тепловые потери системы

* способность системы совершать работу

* степень упорядоченности системы

* коэффициент полезного действия системы

?

Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе воды в пар?

* увеличивается

* уменьшается

* не изменяется

?

Какая термодинамическая функция состояния определяет возможность самопроизвольного протекания процесса при постоянной температуре и давлении?

* энтальпия

* энтропия

* внутренняя энергия

*свободная энергия Гиббса

?

Возможно ли самопроизвольное протекание эндотермической реакции, для которой дельта _rS < O?

* возможно при любых условиях

* не возможно при любых условиях

* возможно только при высокой температуре

?

В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции:

2 NO + O₂ ↔ 2 NO₂, дельта _rH = - 113 кДж при понижении температуры?

* влево

* вправо

* равновесие не смещается

?

Возможно ли самопроизвольное протекание экзотермической реакции, для которой дельта _rS < O?

* возможно только при высокой температуре

* возможно только при низких температурах

* процесс невозможен при всех условиях

?

В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции:

4 HCI_(г) + О_2(г) ↔ 2 CI_2(г) + 2 Н₂О_(ж) при увеличении давления:

* влево

* вправо

* равновесие не смещается

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

?

Качественный состав железа (III) сульфата можно установить, используя растворы, содержащие ионы:

* SO₄^{2 -} и Cu²⁺

* CNS ^- и Ba²⁺

* Cl ^- и Ag⁺

* OH ^- и Al³⁺

?

Качественный состав кальция роданида можно установить, используя растворы, содержащие ионы:

* Zn²⁺ и SO₄^2-

* Pb²⁺ и CO₃^2-

* Na⁺ и C₂O₄^2-

* Mg²⁺ и PO₄^3-

?

Атом щелочного металла образует ион, имеющий электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Это – конфигурация иона:

* калия

* рубидия

* натрия

* лития

?

Некоторый элемент имеет следующую конфигурацию валентных электронов:

ns²(n-1)d¹⁰np⁴. В какой группе и подгруппе ПС находится этот элемент?

* четвертая группа, побочная подгруппа

* шестая группа, побочная подгруппа

* четвертая группа, главная подгруппа

* шестая группа, главная подгруппа

?

Какая из электронных конфигураций валентных электронов описывает элемент, проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7?

* 2s²2p⁵

* 4s²4p⁵

* 4s²3d⁷

* 3s²2d⁵

?

В каких рядах перечислены только амфотерные оксиды?

* SiO₂, ZnO, MnO₂

* BeO, Al₂O₃, PbO

* Cr₂O₃, Fe₂O₃, ZnO

* Al₂O₃, SnO, MgO

?

Все галогены проявляют:

* высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к иоду

* высокую восстановительную активность

* высокую реакционную активность, которая максимальна для фтора и минимальна для иода

* высокую каталитическую активность

?

Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как отрицательные, так и положительные степени окисления?

* бром

* гелий

* марганец

* фтор

?

В каких рядах перечислены только макроэлементы?

* натрий, барий, кальций

* калий, кальций, магний

* кислород, фтор, фосфор

* азот, кислород, сера

?

Буре соответствует формула:

* Na₂SO₄х10H₂O

* Na₂B₄O₇х10H₂O

* H₃BO₃

* Na₂CO₃х10H₂O

?

Для качественного обнаружения катионов Fe³⁺ используют:

* желтую кровяную соль

* красную кровяную соль

* калия гексацианоферрат (II)

* аммония роданид

?

Главным щелочным резервом крови называют:

* натрия карбонат

* натрия гидрокарбонат

* натрия гидрофосфат

* натрия ацетат

?

Какое соединение используют в медицине как рентгеноконтрастное вещество?

* кальция хлорид

* бария хлорид

* бария сульфат

* кальция карбонат

?

В качестве антацидных средств, уменьшающих повышенную кислотность желудочного сока, используют:

* жженую магнезию

* питьевую соду

* алюминия гидроксид

* лития карбонат

?

Щелочную реакцию имеют водные растворы следующих солей

* бария карбонат

* железа (III) нитрат

* натрия фосфат

* калия сульфид

?

Кислую реакцию имеют водные растворы следующих солей:

* калия иодид

* цинка хлорид

* магния сульфат

* кальция нитрат

?

Состав костной ткани отражает формула:

* Ca₃(PO₄)₂

* Ca₅(PO₄)₃OH

* CaSO₄х 2 H₂O

* CaCl₂х 6H₂O

?

При взаимодействии хлорида хрома (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образуется желтый раствор, окраска которого обусловлена присутствием в растворе:

* дихромат-ионов

* хромат-ионов

* хлорид-ионов

* ионов натрия

?

Укажите формулу самой сильной кислоты:

* HClO

* HF

* HClO₄

* HClO₂

?

Укажите формулу оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами:

* SO₂

* SeO₂

* TeO₃

* SO₃

?

Выберите ряды, в которых представлены только амфотерные основания:

* Ba(OH)₂, Fe(OH)₂, Al(OH)₃

* Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂

* Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, Pb(OH)₂

* Cu(OH)₂, Cr(OH)₂, Mg(OH)₂

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: