ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Растворы. Дисперсные системыВведение Предлагаемый сборник тестовых заданий разработан на основании примерных программ «Техника лабораторных работ» и «Химия» для специальности 0407 «Лабораторная диагностика» (Москва ВНУМЦ, 2004 г.) и рекомендован как учебно-методическое пособие для подготовки к комплексному экзамену студентов медицинских училищ и колледжей. Тестовая система позволит исключить формальный подход к усвоению фундаментальных химических понятий и фактического материала Тесты представлены с выбором одного или нескольких правильных ответов. Сборник заданий в тестовой форме составлен в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта по специальности 0407 «Лабораторная диагностика» и включает комплект заданий по основным разделам предметов «Химия» и «Техника лабораторных работ». Внутри каждого комплекта имеются как более простые так и более сложные тесты требующие написание уравнений реакций и вычислений, а затем уже анализа и ответа. Отвечая на вопросы заданий, в тестовой форме студенты смогут составить представления не только об уровне своих знаний, но и узнать, какие разделы дисциплин повторить. В случае затруднения при выполнении заданий, рекомендуем повторить учебный материал и вернуться к выполнению задания повторно. Правильность своих ответов по эталонам можно проверить по следующим критериям. – более 90% правильных ответов - оценка отлично; – более 80% правильных ответов - оценка хорошо; – более 70% правильных ответов - оценка удовлетворительно; – менее 70% правильных ответов - оценка неудовлетворительно.
Требования к уровню подготовки выпускника – знать квантово-механические представления о строении атомов; – знать основные положения периодического закона Д.И. Менделеева; – знать общую характеристику s.p.d.- элементов, их биологическую роль и применение в медицине; – знать основные законы теории растворов и электролитической диссоциации; – знать основные виды концентрации растворов и способы ее выражения; – знать кислотно-основные буферные системы и растворы; – знать теорию коллоидных растворов; – знать реакции гидролиза солей и кислотность среды; – знать основные классы органических соединений, их строение и химические свойства; – знать все виды изомерии; – знать строение и химические свойства углеводов и жиров; – знать особенности строения и свойства оксикислот и аминокислот; – уметь решать химические задачи и делать расчеты.
Требования в области техники лабораторных работ: – знать правила техники безопасности при проведении лабораторных исследований; – знать теоретические основы лабораторных исследований; – владеть навыками проведения лабораторных работ; – иметь представление об устройстве лабораторного оборудования; – знать принципы и правила работы с ним; – уметь на основе лабораторного анализа дать количественную и качественную оценку объекта исследования; – владеть элементами математического анализа результатов лабораторных исследований. Тестовые задания по предмету «Химия» Строение вещества 1. Только изотопы расположены в ряду: а) 16О; 32S; 12C б) 41K; 41Ca; 41Sc в) 40Ar; 40K; 40Ca г) 16O; 17O; 18O 2. Порядковый номер элемента 230А, если в ядре его содержится 140 нейтронов, равен: а) 90 в) 230 б) 140 г) 80 3. Изотопы элемента различаются по: а) числу нейтронов б) атомному номеру в) числу валентных электронов г) числу протонов 80 4. Ядро атома криптона – Kr, содержит: 36 а) 80 р и 36 n б) 36 p и 44 e в) 36 p и 80 n г) 36 p и 44 n 5. Число электронов в ионе Р 3- равно: а) 15 в) 30 б) 18 г) 12 6. Октет электронов на внешней электронной оболочке имеет: а) S в) O2- б) Si г) Ne+ 7. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. Число валентных электронов у него равно: а) 5 в) 3 б) 4 г) 2 8. Электронную конфигурацию благородного газа имеет: а) Те2- б) Ga+ в) Fe2+ г) Cr3+ 9. Максимальное число электронов, которые могут занимать 2р – подуровень, равно: а) 1 в) 6 б) 2 г) 8 10. Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле: а) 1s22s22p4 б) 1s22s22p63s23p6 в) 1s22s22p63s23p63d10 г) 1s22s22p63s23p63d104s24p6 11. Частицы: Ne0, Na+ и F- - имеют одинаковое: а) массовое число б) число нейтронов в) число электронов г) число протонов 12. Валентные электроны атома гафния находятся на орбиталях: а) 6s24f2 б) 6s26p2 в) 6s25d2 г) 6s25f2 13. Сродством к электрону называют: а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности в) переход электрона на более высокий энергетический уровень г) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому или иону 14. Наибольшее значение энергии ионизации имеет элемент: а) 3Li в) 26Fe б) 9F г) 53J 15. В ряду щелочных металлов (от Li к Cs) цезий является наименее электроотрицательным. Это объясняется тем, что он имеет: а) наибольшее число нейтронов в ядре; б) большее число валентных электронов по сравнению с другими элементами; в) большую атомную массу; г) валентные электроны в наибольшей степени удалены от ядра атома. 16. Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p63d64s2 имеет химический элемент: а) марганец в) кобальт б) железо г) кальций 17. Орбитали s - s и s - p перекрываются в молекулах соответственно: а) H2 и HCl б) O2 и CH4 в) S8 и CO2 г) Cl2 и NH3 18. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома: а) усиливаются б) изменяются периодически в) ослабевают г) не изменяются 19. Ядро атома элемента содержит 32 протона. Высшая валентность этого элемента равна: а) пяти в) трем б) четырем г) шести 20. С электронной формулой иона Na+ будут совпадать электронные формулы частиц: а) атома Mg б) иона Mg2+ в) атома неона г) фторид иона 21. Формулой 4s24p4описывается внешний электронный слой атома: а) селена в) сурьмы б) хрома г) германия 22. Число нейтронов в ядре атома элемента, строение внешнего энергетического уровня которого выражается формулой...3d64s2, равно: а) 28 в) 30 б) 32 г) 26 23. Электроотрицательность элементов возрастает (слева направо) в ряду: а) Li Na K Rb б) S Se Te Po в) Si P S Cl г) O N C B 24. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH3 и высшего оксида R2O5 (n - номер внешнего энергетического уровня), имеет вид: а) ns2np5 в) ns2np3 б) ns2np1 г) ns2np2 25. Сильнее выражены неметаллические свойства у атома, строение внешнего энергетического уровня которого: а)...3s23p2 б)...3s23p4 в)...3s23p6 г)...3s2 26. Более устойчиво водородное соединение: а) NH3 в) AsH3 б) PH3 г) SbH3 27. Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно относятся к оксидам: а) основным, амфотерным и кислотным б) только кислотным в) амфотерным, кислотным и кислотным г) основным, кислотным и амфотерным 28. В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов: а) увеличиваются б) изменяются периодически в) уменьшаются г) не изменяются 29 Наиболее ионным является соединение: а) ССl4 в) KCl б) SiO2 г) NH3 30. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении: а) KCl в) ССl4 б) NH4Cl г) CO2 31. Ковалентная связь между атомами имеет место в соединении: а) MgCl2 в) CaS б) H2S г) K3P 32. Ионная связь между атомами имеет место в соединении: а) PCl3 в) Na3P б) SO2 г) JCl 33. Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер в паре атомов: а) K-F в) F-F б) O-F г) P-F 34. При образовании соединения между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, возникает связь: а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) металлическая 35. Химическая связь в NH3 и BaCl2 соответственно: а) ионная и ковалентная полярная б) ковалентная полярная и ионная в) ковалентная неполярная и металлическая г) ковалентная неполярная и ионная 36. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность - единице в молекуле: а) Cl2 в) N2 б) HCl г) NH3 37. Степень окисления атома фосфора наименьшая в молекуле: а) H3PO4 в) HPO3 б) H3PO3 г) H3PO2 38. Химические элементы А и В находятся в одном периоде. Элемент А образует простое вещество с высокой электропроводностью. Простое вещество, образованное элементом В, при обычных условиях - жидкость, не проводящая электрического тока. Простые вещества, взаимодействуют друг с другом, образуя вещество С, водный раствор которого окрашен в голубой цвет. При электролизе водного раствора вещества С образуются исходные простые вещества. Названия этих элементов: а) калий и бром б) медь и хлор в) калий и хлор г) медь и бром 39. Химические элементы А и Б находятся в одной группе периодической системы. При взаимодействии простых веществ, образованных этими элементами, получается бесцветный, с резким запахом газ В, который в присутствии катализатора реагирует с дополнительным количеством одного из исходных веществ, образуя соединение Г, последнее взаимодействует с водой, образуя сильную кислоту, которая способна обугливать органические соединения. Название этой кислоты: а) азотная б) серная в) хлорная г) селеновая 40. Химические элементы А и Б расположены в одном периоде и образуют газообразные простые вещества без цвета и запаха. При определенных условиях эти газы взаимодействуют между собой, образуя бесцветный газ В, последний легко взаимодействует с Б, в результате чего образуется бурый газ Г, изменяющий в водном растворе фиолетовую окраску лакмуса на красную. Молекулярная масса вещества Г: а) 30 в) 46 б) 108 г) 80 41. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у элемента с порядковым номером 34: а) 2 в) 6 б) 4 г) 1 42. Число неспаренных d-электронов в атоме элемента с порядковым номером 25: а) 5 в) 7 б) 1 г) 3 43. Число электронов в ионе As-3: а) 30 в) 36 б) 33 г) 75 44. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d2 соответствует элементу: а) Cr в) Ca б) Ti г) Si 45. Строение внешнего энергетического уровня атома выражается формулой...3d14s2. Группа, в которой расположен этот элемент в периодической системе, имеет номер: а) второй в) четвертый б) третий г) пятый 46. Сильнее выражены металлические свойства у элемента, строение внешних энергетических уровней атомов которого имеет вид: а)...3s23p2 б)...4s2 в)...3d104s2 г)...3d104s1 47. Атом хлора в нормальном состоянии показывает запись: а) 1s22s22p63s23p43d1 б) 1s22s22p63s23p33d2 в) 1s22s22p63s13p33d3 г) 1s22s22p63s23p5 48. Электронные конфигурации двух нейтральных атомов имеют вид: А...3p64s1, Б...4p65s1. Ошибочным для них является утверждение: а) атом А представляет электронную конфигурацию атома калия б) атомы А и Б представляют разные элементы в) для отрыва одного электрона от атома Б требуется меньшая энергия, чем для отрыва от атома А г) для отрыва одного электрона от атома Б требуется большая энергия, чем для отрыва от атома А 49. Число общих электронных пар в молекуле азота: а) одна в) три б) две г) отсутствуют 50. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF3 гибридизованы по типу: а) sp б) sp2 в) sp3 г) d2sp3 51. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут среди ионов Mn2+, Fe2+, Co3+, Ni2+ следующие: а) Fe2+ и Co3+ б) Mn2+ и Fe2+ в) Co3+ и Ni2+ г) Mn2+ и Ni2+ 52. При образовании хлорида фосфония PH3+ HCl → PH4Cl: а) изменяются степень окисления атома фосфора и его валентность б) степень окисления изменяется, валентность не изменяется в) степень окисления не изменяется, валентность изменяется 53. Степень окисления углерода высшая в соединении: а) CО2 в) HCOH б) CО г) CН3ОН 54. Из приведенных молекул более устойчива: а) H2S в) H2Te б) H2O г) H2PО 55. По донорно-акцепторному механизму образовалась частица: а) F2 в) BF4- б) HF г) BF3 56. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность трем в молекуле: а) O2 в) N2 б) BF3 г) NH3 57. Степень окисления и валентность азота равны по абсолютной величине в веществе: а) N2 в) HNO3 б) NH3 г) NH4Cl Эталоны ответов
Растворы. Дисперсные системы 1. К газообразным дисперсным системам относится атмосферный туман. Туман представляет из себя распределение мельчайших частиц: а) твердого вещества в газе б) жидкости в газе в) газа в газе г) жидкости в жидкости 2. Суспензиями называются такие дисперсные системы, в которых: а) газообразные частицы распределены в жидкости б) газообразные частицы распределены в газе в) жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости г) твердые частицы распределены в жидкости 3. Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых: а) газообразные частицы распределены в жидкости б) газообразные частицы распределены в газе в) одна жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости г) твердые частицы распределены в жидкости 4. В истинных растворах размер растворенных частиц колеблется в пределах (см): а) 1 – 10-2 б) 10-2 – 10-5 в) 10-5 – 10-7 г) 10-7 – 10-8 5. Коллоидные системы представляют собой частный вид дисперсных систем. Коллоидными растворами называются такие дисперсные системы, в которых размер частиц колеблется в пределах (см): а) 1 – 10-2 б) 10-2 – 10-5 в) 10-5 – 10-7 г) 10-7 – 10-8 6. В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества: а) декантацией б) перегонкой в) фильтрованием г) отстаиванием 7. На растворимость СО2 в воде не влияет: а) давление б) температура в) скорость пропускания тока газа г) химическое взаимодействие газа с водой 8. Растворимость веществ в ряду AgCl – AgBr – AgJ: а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется г) увеличивается, затем уменьшается 9. В лаборатории в химическом стакане на пламени газовой горелки нагревается вода. Температура кипения жидкости повысится, если: а) накрыть стакан с водой крышкой б) увеличить пламя газовой горелки в) уменьшить пламя газовой горелки г) добавить поваренной соли в воду 10. Раствор KCl оставили в склянке. Через несколько недель в склянке образовался осадок. Раствор над осадком является: а) разбавленным б) насыщенным в) перенасыщенным г) ненасыщенным 11. Зимой во время гололеда обледенелую дорогу посыпают NаCl или CaCl2, при этом лед тает. Это объясняется тем, что: а) образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя б) образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя в) происходит выделение теплоты г) происходит поглощение теплоты 12. В комнату с температурой 20°С поставили два одинаковых химических стакана: один с дистиллированной водой и другой с раствором серной кислоты (массовая доля 75%. Через некоторое время температура в: а) первом стакане повысится, а во втором понизится б) первом стакане понизится, а во втором повысится в) первом стакане не изменится, а во втором повысится г) первом стакане повысится, а во втором не изменится Эталоны ответов Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|