ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Растворы электролитов1. Наиболее сильный электролит: а) H2O б) Zn(OH)2 в) NaOH г) CH3COOH 2. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации: а) КСl б) K2SO4 в) K3[Fe(CN) 6] г) K4[Fe(CN) 6] 3. Неэлектролитами являются: а) сахароза (вод. р-р) и этанол б) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р) в) крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р) г) нитрат кальция (вод. р-р) и метанол. 4. Слабыми электролитами являются водные растворы: а) хлорида натрия и этанола б) уксусной кислоты и сероводорода в) нитрата кальция и уксусной кислоты г) хлорида кальция и метанола 5. Не является амфотерным электролит: а) H2O б) Zn(OH) 2 в) CH2(NH2) – COOH г) CH3 – COOH 6. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ: а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH) 3 б) CuO и Ba(OH) 2 (p-p) в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p) г) CuO и H2O 7. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами: а) алюминием и оксидом алюминия б) железом и оксидом железа в) магнием и оксидом магния г) углеродом и оксидом углерода 8. Гидролизу не подвергается: а) карбонат натрия в) хлорид цинка б) этан г) жир 9. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя: а) хлорид бария (р-р) и фиолетовый лакмус б) нитрат серебра (р-р) и цинк в) хлорид бария (р-р) и фенолфталеин (р-р) г) гидроксид натрия (р-р) и цинк 10. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислоты равны: а) 16 и 22 в) 28 и 18 б) 22 и 8 г) 14 и 10 11. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH-= NH3 + H2O соответствует взаимодействию веществ: а) NH4Cl и Ca(OH)2 б) NH4Cl и H2O в) NH3 и H2O г) NH3 и HCl 12. Оксид алюминия не взаимодействует с: а) сульфатом магния б) гидроксидом натрия в) соляной кислотой г) гидроксидом кальция 13. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы: а) SO42- и Cu2+ б) CNS- и Ba2+ в) Cl- и Ag+ г) OH- и Al3+ 14. Реакция между ионами не протекает в случае: а) Ag+ + Cl– б) Ca2+ + CO32– в) 3K+ + PO43– г) 3Zn2+ + 2PO43– 15. Совместно могут находиться в растворе ионы: а) Na+ и ОН– б) Zn2+ и ОН– в) Al3+ и ОН– г) Cu+ и ОН– 16. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH-= Al(OH) 3 соответствует взаимодействию: а) хлорида алюминия с водой б) алюминия с водой в) хлорида алюминия со щелочью г) алюминия со щелочью 17. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом бария и серной кислотой равны: а) 9 и 3 в) 12 и 6 б) 10 и 3 г) 9 и 9 18. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами: а) серной и уксусной кислотами б) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия в) хлоридом железа (III) и азотной кислотой г) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия 19. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами: а) медью и гидроксидом цинка б) железом и оксидом углерода в) гидроксидом натрия и нитратом серебра г) хлоридом серебра и сульфатом бария 20. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы: а) SO42– и Ca2+ б) SO42– и Ag+ в) OH– и Ag+ г) OH– и H+ 21. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна: а) 3 в) 5 б) 4 г) 6 22. Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами: а) оксидом кальция и соляной кислотой б) хлоридом железа (III) и углекислым газом в) серной кислотой и карбонатом кальция г) оксидом цинка и хлоридом калия 23. Гидролизу подвергается соль: а) KCl б) Na2SO4 в) ZnCl2 г) Ba(NO3)2 24. Произойдет реакция в случае: а) нитрат цинка + сульфат натрия б) хлорид магния + сульфат натрия в) хлорид натрия + сульфат бария г) хлорид натрия + нитрат серебра 25. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении в реакции ZnCl2 + KOH (избыток) → равна: а) 4 в) 6 б) 5 г) 7 26. Окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия будет более интенсивной: а) при нагревании раствора б) при охлаждении раствора 27. Сильнее подвергается гидролизу соль: а) Na2SO4 (αH2SO4=58%) б) Na3PO4 (αH3PO4=27%) в) CH3COONa (αCH3COOH=1,3%) г) NaCN (αHCN=0,009%) 28. Среда раствора в результате гидролиза хлорида аммония: а) слабощелочная б) сильнощелочная в) кислая г) нейтральная 29. Наиболее сильный электролит: а) KOH в) RbOH б) NaOH г) LiOH 30. Чтобы реакция выражалась сокращенным ионно-молекулярным уравнением Н+ + ОН-= Н2О необходимо слить растворы веществ: а) Fe(OH)3 + HNO3 → б) KOH + CH3COONa → в) NaOH + HNO3 → г) Ba(OH)2 + H2SO4 → 31. Наиболее сильной кислотой является: а) HClO в) HClO3 б) HClO2 г) HClO4 32. Кислый раствор получают при растворении в воде: а) CH3COONa б) NH4Cl в) Na2CO3 г) Na2HPO4 33. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо немного добавить: а) соляной кислоты б) гидроксида калия в) твердой соли г) дистиллированной воды 34. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль: а) Na2CO3 б) Al2S3 в) Na2S г) (NH4) 2SO4 35. Среда щелочная в растворе соли: а) NaCl б) Na2SO3 в) CuCl2 г) Zn(NO3) 2 36. Нейтральную среду имеет раствор соли: а) NH4Cl б) CH3COONa в) CH3COONH4 г) NaNO2 37. Образование кислой соли возможно в реакции: а) Al(OH)3 + HNO3 → б) Cu(OH)2 + HNO3 → в) Fe(OH)3 + H2SO4 → г) Al(OH)3 + HСl → 38. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли: а) NaCl в) FeSO4 б) CH3COOК г) Ba(NO3)2 39. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли: а) KСl в) FeSO4 б) Na2CO3 г) Ba(NO3)2 40. Bi(OH)2NO3 переведет в среднюю соль вещество: а) NaOH в) Ca(NO3)2 б) HNO3 г) KOН 41. К раствору K2SO4, чтобы получить KCl, необходимо добавить вещество: а) НСl в) NaCl б) BaCl2 г) AgCl 42. Нельзя приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) фосфат натрия + сульфат меди б) сульфат меди + хлорид калия в) нитрат хрома(II) + хлорид цинка г) сульфат магния + нитрат алюминия 43. В цепочке превращений Fe → X → Fe(NO3) 3 → Y → Fe2O3 веществами Х и Y соответственно будут: а) Fe(NO3)2; Fe2O3 б) FeCl3; Fe(OH)3 в) Fe(NO2)3; FeO г) FeBr3; Fe(OH)2 44. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой равны: а) 11 и 6 в) 11 и 7 б) 10 и 6 г) 10 и 7 45. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = СО2↑ + Н2О соответствует взаимодействию: а) азотной кислоты с карбонатом кальция б) сероводородной кислоты с карбонатом калия в) соляной кислоты с карбонатом натрия г) серной кислоты с оксидом углерода (IV) 46. С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы: а) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV) б) карбонат натрия, магний и хлорид бария в) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота г) медь, гидроксид калия и хлорид серебра 47. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором: а) хлороводорода б) гидроксида натрия в) хлорида натрия г) сульфата аммония 48. При кипячении водного раствора гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2 раствор мутнеет, потому что: а) уменьшается растворимость Ca(HCO3)2 б) образуется нерастворимый карбонат кальция в) выделяется углекислый газ г) образуются и выделяются пары воды 49. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие: а) H2SO4(р-р) с Fe б) H2SO4(р-р) с Cu в) H2SO4(конц) с Mg г) H2SO4(конц) с Ag 50. Чтобы осуществить превращение ZnSO4 → Na2[Zn(OH)4] к раствору ZnSO4 необходимо добавить раствор: а) NaOH (недост.) б) NaOH (изб.) в) NaCl г) Na2SO4 51. Чтобы осуществить превращение Hg(NO3)2 → Al(NO3)3 к раствору Hg(NO3)2 необходимо добавить: а) AlCl3 (р-р) б) Al в) Al(OH)3 г) Al2O3 Эталоны ответов Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|