Сложные реакции включают в себя несколько параллельных или последо­вательных стадий (простых реакции).

Реальные одностадийные реакции встречаются чрезвычайно редко. Однако некоторые сложные реакции, проходящие через ряд промежуточных стадий, удобно считать формально простыми. Это возможно в тех случаях, когда промежуточные продукты реакции в условиях рассматриваемой задачи не обнаруживаются.

Классификация реакций по молекулярности учитывает, сколько молекул участвует в элементарном акте реакции, различают: мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции. Вид кинетического уравнения (зависимости скорости реакции от концентрации реагентов) позволяет классифицировать реакции по порядку. Порядком реакции называется сумма показателей степеней у концентраций реагентов в кинетическом уравнении. Существуют реакции первого, второго, третьего, дробного порядков.

В зависимости от того, применяются или не применяются для изменения скорости реакции специальные вещества — катализаторы, различают каталитические и некаталитические реакции и соответственно химико-технологические процессы. Подавляющее большинство химических реакций, на которых основаны промышленные химико-технологические процессы, — это каталитические реакции.

Химические реакции различают также по тепловому эффекту. При протекании экзотермических реакций, сопровождающихся выделением теплоты ( Q > 0), происходит уменьшение энтальпии реакционной системы ( < 0); при протекании эндотермических реакций, сопровождающихся поглощением теплоты ( Q < 0), происходит увеличение энтальпии реакционной системы ( > 0).

Стехиометрия химических реакций.

На основе закона сохранения массы и закона постоянства состава для необратимой (полностью протекающей в одном направлении) реакции можно рассчитать по известному значению массы одного из веществ (реагента или продукта) значения массы всех остальных веществ, принимающих участие в реакции. Уравнение реакции должно быть точно известно. Такие расчеты являются предметом раздела химии, называемого стехиометрия.

Стехиометрические расчеты по уравнениям реакции основаны на соотношении:

А - формула вещества реакции;

m_A – известная масса вещества;

B – формула любого другого вещества (реагента, продукта) в реакции;

m_B - масса вещества B, которую необходимо найти;

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: