Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

Взятые в отдельности, вода, соли, щелочи и кислоты тока не проводят. Но водные растворы кислот, щелочей и солей проводят электрический ток. Вещества проводящие электрический ток – электролиты; вещества не проводящие электрический ток – неэлектролиты.

Электролиты – проводники второго рода. В растворе или расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и проводят электрический ток.

Для объяснения этого свойства в 1887 г. Шведский ученый С.Арениус предложил теорию электролитической диссоциации.

Распад электролитов на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.

Не все электролиты в равной мере диссоциируют на ионы. В растворах электролитов наряду с ионами могут присутствовать и молекулы. Степень диссоциации α – это отношение молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе α = n/N,

где n – число диссоциированных молекул, N – общее число молекул в растворе.

Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У них α стремится к единице. К сильным электролитам относятся: все растворимые соли, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, все щелочи.

Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У нихα стремится к нулю. К слабым электролитам относятся, например, H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₂, NH₃ ·H₂O, вода H₂O.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: