Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Тема 5. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие




81. Взаимодействие оксида углерода (II) с хлором выражается уравнением: СО + Сl2 = COCl2. Концентрация оксида углерода (II) равна 0,3 моль/л, а хлора - 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию оксида углерода (II) до 1,2 моль/л, а концентрацию хлора до 0,6 моль/л?

82. Скорость реакции А + 2В при [А] = 0,5 моль/л и [В] = 0,6 моль/л равна 0,018 моль/л · мин. Вычислить константу скорости реакции.

83. Определите скорость реакции А + В = АВ при концентрациях [А] = 2 моль/л; [В] = 0,5 моль/л и константе скорости реакции 10-3 моль-1 · л · с-1.

84. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если молярную концентрацию оксида азота (II) увеличить в 2 раза, а молярную концентрацию кислорода в 3 раза?

85. Скорость некоторой реакции при нагревании на 20°С возросла в 9 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.

86. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В = С. Начальная концентрация [А] равна 0,3 моль/л, [В] - 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 л2 · моль-2 · мин-1. Чему будет равна скорость реакции в момент ее начала и по истечении некоторого времени, когда [А] уменьшится на 0,1 моль/л?

87. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30° скорость реакции возрастает в 81 раз?

88. Скорость химической реакции при 20°С равна 1 моль/л·ч, температурный коэффициент равен 3. Найдите скорость этой реакции при 60°С.

89. Во сколько раз изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры от 10 до 50°С? Температурный коэффициент реакции равен 3.

90. Вычислите скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ)+ В(газ)→ 2АВ(газ), если исходная концентрация вещества А —0,05 моль/л, В — 0,03моль/л, а константа скорости реакции1 л/моль · с.

91. Константа равновесия реакции N2+3H2 = 3NH3 равна 0,1 (при температуре 400 С). Равновесные концентрации [H2] = 0,2 моль/л, [NH3] = 0,08 моль/л. Вычислите начальную концентрации азота.

92. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N2(г)+3Н2(г)↔2NH3(г), если давление в системе увеличить в 2 раза?

93. В реакции С(т)+2H2(г)↔CH4(г) концентрацию водорода уменьшили в 3 раза. Как изменится скорость реакции?

94. Равновесие реакции 2H2(г)+O2(г)↔2H2O(г); Δ H <0 смещается вправо при: а) повышении температуры; 2) уменьшении давления; 3) увеличении давления?

95. Определите константу равновесия реакции NOCl2(г)+NO(г)↔2NOCl(г), если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ составляют [NOCl2]=0,05; [NO]=0,55; [NOCl]=0,08 моль/л.

96. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г) + В2(г) = 2А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

97. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А+2В→С. Начальные концентрации составляют: [А]=0,03 моль/л, [В]=0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,2 л2 · моль-2 · мин-1. Найти начальную скорость реакции.

98. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 40° ее скорость увели­чивается в 256 раз?

99. Определите, как изменится скорость реакции СО2(г)(тв)=2СО(г) при уменьшении давления в 4 раза.

100. Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значение для реакции С(тв) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г), если равновесные концентрации СО, Н2 и Н2О равны соответственно 5,66 · 10-2; 5,66 · 10-2 и 2·10-1 моль/л.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных