ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Образец выполнения домашнего заданияСтроение атома Задание 1. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5 p, 7 p, 7 s. Решение. 5 p 7 p 7 s Значение n 5 7 7 Значение l 1 1 0 Сумма (n + l) 6 8 7 Последовательность заполнения (на основании правил Клечковского): 1 – 5 p; 2 – 7 s; 3 – 7 p. б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны 2 s 2 2 p 4, определите химический элемент и его положение в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа). Решение. Валентныеэлектроны по квантовым ячейкам распределены следующим образом: 2 s 2 2 p 4
Предложенный элемент кислород расположен во втором периоде, шестой группе, главной подгруппе Периодической системы Д.И. Менделеева. в) Напишите электронные формулы атомов и ионов, укажите положение их в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа): K, Zn2+. Решение. Электронная формула химического элемента калия следующая: 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1. Он расположен в четвертом периоде, первой группе, главной подгруппе Периодической системы Д.И. Менделеева. Электронная формула катиона Zn2+: 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 10. Химический элемент цинк расположен в четвертом периоде, второй группе, побочной подгруппе. Аналогично оформлять решение всех заданий. СТРОЕНИЕ АТОМА В Периодической системе Д. И. Менделеева (табл. П.4) представлены все известные элементы. Она состоит из семи периодов (1-3 - малые, 4-7 - большие), 8 групп. Каждая группа разделена на главную и побочную подгруппы. Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов, а побочная – только больших. Пример 1. Укажите в Периодической системе Д.И. Менделеева положение (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа) атома элемента с зарядом ядра 85. Решение. Элемент (85At) находится в 6-м периоде, 7-й группе, главной подгруппе. Атомы элементов состоят из положительно заряженного ядра (протонов и нейтронов) и электронов. Количество электронов равно порядковому номеру элемента. Состояние электрона в атоме характеризуется квантовыми числами n,l, ml и ms, которые называются соответственно главное, орбитальное, магнитное и спиновое. Порядок заполнения орбиталей электронами определяется следующими правилами В. Клечковского: · заполнение происходит в порядке увеличения суммы (n + l); · при одинаковых значениях этой суммы в первую очередь заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа n. Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах имеет вид 1 s <2 s <2 p <3 s <3 p <4 s <3 d <4 p <5 s <4 d <5 p <6 s <5 d 4 f <6 p <7 s <6 d 5 f <7 p. Пример 2. Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами 4 р или 5 s. Решение. Для 4 р -подуровня Sn + l = 4 + 1 = 5; для 5 s -подуровня Sn + l = 5 + 0 = 5. Так как сумма одинакова, то в первую очередь заполняется подуровень с меньшим значением n, т. е. 4 р. Пример 3. По распределению валентных электронов - 3 d 54 s 2 определите, какой это элемент, укажите его символ и напишите полную электронную формулу. Решение. Значению главного квантового числа последнего энергетического уровня соответствует номер периода, следовательно, элемент находится в 4-м периоде. Сумма валентных электронов показывает номер группы, в которой находится элемент, в данном случае номер группы 7. Так как валентные электроны находятся на d -подуровне, то это элемент побочной подгруппы: 25Mn 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 54 s 2. Пример 4. Напишите полную электронную формулу атома элемента с зарядом ядра 22. Решение. 22Ti 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 24 s 2. Пример 5. Напишите полные электронные формулы ионов Fq, Sn2+. Решение. При образовании отрицательно заряженного иона нейтральный атом элемента принимает электроны: F0 + 1 ē = Fq;электронная формула иона9Fq1 s 22 s 22 p 6. Положительно заряженный ион получается, когда нейтральный атом элемента отдает электроны: Sn0 - 2 ē = Sn2+ ; электронная формула иона 50Sn2+ 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 3 d 104 s 24 p 64 d 105 s 25 p 0. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|