Упражнения и задачи. 1. Дайте определение термодинамической системы; назовите известные Вам виды систем.

1. Дайте определение термодинамической системы; назовите известные Вам виды систем.

2. Сформулируйте понятия энтальпия и энтропия; запишите уравнение Гиббса.

3. Сформулируйте закон Гесса. Запишите математические выражения для следствий из закона Гесса; приведите их формулировки.

4. Состояние термодинамической системы характеризуется следующим образом: а) отсутствует обмен энергией и массой с внешней средой; б) возможен обмен энергией и массой с внешней средой; в) возможна только теплопередача во внешнюю среду. Как называются такие системы? Приведите примеры.

5. Укажите, в каких из следующих утверждений нарушены законы сохранения (и какие?):

а) при протекании реакции в изолированной системе во внешнюю среду передано 125 кДж энергии и 75 г вещества;

б) при протекании реакции в закрытой системе из внешней среды поступило 125 кДж энергии, а во внешнюю среду передано 75 г вещества;

в) при протекании реакции в открытой системе во внешнюю среду передано 125 кДж энергии, а из внешней среды поступило 75 г вещества.

6. Установите, к какому типу термодинамических систем относятся следующие системы:

а) термос со льдом;

б) грелка с горячей водой;

в) пробирка, в которой протекает реакция:

Na₂CO_{3 (тв)} + H₂SO_{4 (ж)} = 2 NaHSO_4(тв) + CO_2(г) + H₂O_(ж);

г) запаянная ампула с аргоном;

д) стеклянный сосуд, в котором протекает реакция нейтрализации:

НNO₃ + KОН = KNO₃ + Н₂О Δ H = 55,84 кДж.

7. Пользуясь справочными данными, вычислите Δ G ° для реакции:

CaCO_3(тв) → CaO_(тв) + CO_2(г);

при 25, 50 и 150°С и предскажите, возможно ли самопроизвольное протекание данной реакции при указанных температурах (зависимостью Δ H ° и Δ S ° от температуры пренебречь).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: