Задания для самостоятельной подготовки. 1. Повторите теорию электролитической диссоциации Аррениуса; гидролиз солей; механизм химических реакций в растворах электролитов и роль рНв этих процессах.

1. Повторите теорию электролитической диссоциации Аррениуса; гидролиз солей; механизм химических реакций в растворах электролитов и роль рН в этих процессах.

2. Объясните, почему водный раствор серной кислоты проводит электрический ток, а безводная серная кислота не проводит?

3. В приведенном ниже списке веществ определите, какие относятся к числу сильных, а какие - слабых электролитов: HCl, CH₃COOH, NaOH, HCN, HNO₃, H₂SO₄, NH₄OH, H₃PO₄, Al(OH)₃, H₂CO₃, H₂S, Ca(OH)₂.

4. Раствор ортофосфорной кислоты разбавили в 3 раза. Уменьшится или увеличится степень диссоциации кислоты?

5. Напишите формулы электролитов, в водном растворе которых содержатся ионы: а) Fe³⁺ и SO₄^2-; б) Mn²⁺ и Cl^-; в) Na⁺ и MnO₄^-; г) K⁺ и CrO₄^2-; д) Fe²⁺ и NO₃^-; е) Ba²⁺ и OH^-; ж) Na⁺ и CO₃^2-; з) Ca²⁺ и NO₃^-.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №12

Тема: "Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей,

определение рН растворов"

Цель занятия: рассмотреть механизм химических реакций в растворах электролитов и роль рН в этих процессах. Повторить механизм и типы гидролиза солей.

План занятия

I. Растворение как физико-химический процесс. Сольватация. Сольваты. Особые свойства воды как растворителя. Гидраты. Кристаллогидраты.

II. Механизм химических реакций в растворах электролитов и роль рН в этих процессах.

1. Правила написания уравнений реакций в ионном виде.

2. Условия протекания реакций обмена до конца.

III. Диссоциация воды.

1. Константа диссоциации и ионное произведение воды.

2. Водородный показатель растворов (рН).

3. Определение рН растворов электролитов.

IV. Гидролиз солей.

1. Механизм гидролиза солей.

2. Типы гидролиза:

а) гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями;

б) гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями;

в) гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями. Умейте написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах.

3. Степень и константа гидролиза.

4. Факторы, влияющие на величину степени и константа гидролиза: а) температура, б) концентрация раствора, в) природа соли.

V. Самостоятельная работа.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: