ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Задания для самостоятельной подготовки
1. Повторите типы окислительно-восстановительных реакций, номенклатуру неорганических соединений. 2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
а) Сl2 + H2S2 + Н2О → НСl + H2SO4; б) КМnО4 → К2МnО4 + МnО2 + О2; в) S + КОН → K2S + K2SO3; г) Вг2 + Сl2 + Н2О → НСl + НВгО3. 3. Подберите коэффициенты: а) KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O; б) Cr(OH)3 + Br2 + NaOH → NaBr + Na2CrO4 +?; в) Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH. 4. Какими свойствами (окислителя или восстановителя) будут обладать серная и азотистая кислоты в окислительно-восстановительных реакциях? 5. При взаимодействии металлического магния с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат магния, оксид азота (I) и вода. Напишите уравнение. 6. При сплавлении железного порошка с калийной селитрой образуется газообразный азот, оксид железа (III) и оксид калия. Написать уравнение.
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №15 Лабораторная работа: "Окислительно-восстановительные реакции" Цели занятия: 1)познакомиться с окислительно-восстановительными процессами; 2) изучить роль среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. План занятия I. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Важнейшие окислители и восстановители. Типы ОВР. Влияние рН среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. II. Лабораторная работа: “Окислительно-восстановительные реакции. Свойства перманганата калия”. Цель работы: исследовать роль среды на поведение соединений марганца в окислительно-восстановительных реакциях. Оборудование и реактивы: пробирки, штатив для пробирок, держатель, спиртовки, спички, раствор и кристаллы KMnO4, Na2SO3, FeSO4, KBr, растворы разбавленной H2SO4, щавелевой кислоты, разбавленной CH3COOH. Ход работы:
Опыт 1. Свойства перманганата калия а) Разложение перманганата калия при нагревании Нагреть в пробирке несколько кристаллов перманганата калия. Доказать, какой выделяется газ. Продолжать нагревание до прекращения его выделения. После охлаждения растворить содержимое пробирки в небольшом объеме воды. Какой цвет имеют полученный раствор и осадок? Написать уравнение реакции. б) Окислительные свойства перманганата калия В три пробирки налить по 1–2 мл раствора перманганата калия и немного разбавленной H2SO4. В первую пробирку добавить раствор Na2SO3, во вторую – раствор FeSO4, в третью – раствор щавелевой кислоты (третью пробирку нагреть). Что наблюдается? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. К 1–2 мл раствора KMnO4 добавить воду и затем раствор сульфита натрия. Что происходит? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Налить в пробирку немного раствора KMnO4, добавить к нему концентрированный раствор щелочи, затем раствор сульфита натрия и взболтать. Отметить, как изменился цвет раствора. Через некоторое время наблюдать образование осадка. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. К раствору сульфата марганца (II) в пробирке добавлять по каплям раствор перманганата калия. Что происходит? Испытать реакцию раствора индикатором. Написать уравнение реакции. Объяснить явления, наблюдаемые в опытах. Как влияет реакция среды на восстановление перманганата калия? в) Влияние кислотности среды на скорость окисления Налить в две пробирки по 2–3 мл раствора KBr и добавить поровну в первую пробирку разбавленной H2SO4, во вторую – разбавленной CH3COOH. Добавить в каждую пробирку по 10–15 капель раствора KMnO4. Отметить, одновременно ли наблюдается исчезновение окраски в обеих пробирках. Как влияет кислотность среды на скорость окисления перманганатом калия? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|