ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №17
Лабораторная работа: "Коррозия металлов"
Цель занятия: изучить процесс коррозии металлов и знать его особенности.
План занятия
I. Основные виды коррозии.
II. Электрохимическая коррозия. Электрохимическая коррозия с водородной и кислородной деполяризацией.
III. Способы борьбы с коррозией.
IV. Лабораторная работа: “Коррозия металлов”.
Цель лабораторной работы: изучить коррозию металлов, научиться записывать уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде, в различных средах.
Оборудование и реактивы: 6 колб (стаканов), 6 гвоздей, медная проволока, цинк, нитки, вазелин, раствор хлорида натрия NaCl, 5%-ный раствор гидроксида натрия NaOH.
Ход работы:
1. Студенты работают в группах по три человека. В каждую колбу поместите железный гвоздь с ниткой, погрузив его полностью в жидкость, в следующем порядке и в таких же модификациях: 1) гвоздь обмотайте медной проволокой и опустите в раствор NaCl. 2) Гвоздь опустите в воду. 3) Смажьте его вазелином и поместите в раствор NaC l. 4) Гвоздь опустите в смесь растворов NaCl + NaOH (5%). 5) Поместите его в раствор NaCl. 6) Гвоздь в контакте с цинком опустите в раствор NaCl.
2. На следующем занятии проведите наблюдения. Сравните результаты и заполните таблицу 2 (для примера дан фрагмент записи).
Таблица 2.
| № п/п | Описание опыта (рисунок) | Наблюдения | Уравнения реакций | Вывод |
| 1. | Скорость коррозии велика, много ржавчины | А(+) на железе: Fe°– 2e– = Fe2+; K (–) на меди: 2H++2e– = H2°. | Раствор NaCl – коррозионно-активная среда, особенно в контакте с медью |
3. Заполните таблицу для всех шести опытов.
4. Сделайте выводы.
Вопросы для самостоятельной подготовки
1. Что называют коррозией металлов? Какие различают виды коррозии? К каким из них относится газовая коррозия?
2. К какому виду коррозии относится образование на поверхности меди ее оксида при нагревании и ржавчины на воздухе?
3. Какие виды коррозии вызывает горение жидкого топлива, содержащего примеси соединений серы?
4. Что лежит в основе электрохимической коррозии?
5. Что такое электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией? С кислородной деполяризацией?
6. Какие металлы в микрогальванических элементах (парах) называют анодными и катодными? Чем определяется роль каждого металла?
7. Какие существуют способы защиты металлов от коррозии?
8. Какие вещества называют ингибиторами. Приведите примеры.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: