ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Диссоциация слабых электролитов
Применим закон действия масс к равновесию между ионами и молекулами в растворе слабого электролита, например уксусной кислоты: CH3COOH ↔ CH3COО¯ + Н+ Константы равновесия реакций диссоциации называются константами диссоциации. Константы диссоциации характеризуют диссоциацию слабых электролитов: чем меньше константа, тем меньше диссоциирует слабый электролит, тем он слабее. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: Н3PO4 ↔ Н+ + Н2PO4¯ Константа равновесия суммарной реакции диссоциации равна произведению констант отдельных стадий диссоциации: Н3PO4 ↔ ЗН+ + PO43- Закон разбавления Оствальда: степень диссоциации слабого электролита (а) увеличивается при уменьшении его концентрации, т. е. при разбавлении: Влияние общего иона на диссоциацию слабого электролита: добавление общего иона уменьшает диссоциацию слабого электролита. Так, при добавлении к раствору слабого электролита CH3COOH CH3COOH ↔ CH3COО¯ + Н+ α << 1 сильного электролита, содержащего общий с CH3COOH ион, т. е. ацетат-ион, например CH3COОNa CH3COОNa ↔ CH3COО¯ + Na+ α = 1 концентрация ацетат-иона увеличивается, и равновесие диссоциации CH3COOH сдвигается влево, т. е. диссоциация кислоты уменьшается.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|