Свойства углерода и его соединений

Характерные степени окисления углерода, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.

Свойства углерода

2С + O2(недостаток) → t → 2CO

С + O2(избыток) → t → CO2

С + CO2 → t → 2CO

С + CuO → t → Cu + CO

4С + Fe3O4 → t → 3Fe + 4CO

ЗС + СаО → t → СаС2 + CO

2С + Са → t → СаС2

ЗС + 4Al → t → Al4С3

С + 4НNO3(конц.) → t → CO2 + 4NO2 + 2Н2O

Свойства оксида углерода (II) – угарного газа

2CO + O2 → t → 2CO2

ЗCO + Fe2O3 → t → 2Fe + ЗCO2

CO + CuO → t → Cu + CO2

CO + H2O → t, катализатор → CO2 + Н2

CO + NaOH → t, p → HCOONa

Свойства оксида углерода(IV) – углекислого газа

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + Н2O + CO2↑

CaCO3 → t → СаО + CO2

CO2 + Н2O ↔ Н2CO3 ↔ H+ + HCO3¯ ↔ 2Н+ + CO32-

CO2 + Са(OH)2 = CaCO3↓ + Н2O

CO2 + Н2O + CaCO3↓ = Са(HCO3)2

CO2 + 2Mg → t → С + 2MgO

Свойства карбонатов и гидрокарбонатов

NaOH + CO2 = NaHCO3

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Са(HCO3)2 → 100 °C → CaCO3↓ + Н2O + CO2↑

CaCO3 → 1000 °C → СаО + CO2

2NaHCO3 → t → Na2CO3+ Н2O + CO2↑

NaHCO3+ CH3COOH = CH3COONa + Н2O + CO2↑

CaCO3 + Н2O + CO2 = Са(HCO3)2

Са(HCO3)2 + Са(OH)2 = CaCO3↓ + 2Н2O

Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH

NaHCO3 + (Н2O) ↔ NaOH + (Н2O) + CO2

Свойства карбидов

СаС2 + 2Н2O = Са(OH)2 + С2Н2

Al4С3 + 12HCl = 4AlCl3 + ЗCH4

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: