ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Хром и его соединения
Хром представляет собой ковкий тягучий металл серо-стального цвета. Электронная формула атома хрома 1s22s22p63s23p63d54s1. Характерные степени окисления хрома, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице. Получение и свойства хрома FeO • Cr2O3 + 4CO → t → Fe + 2Cr + 4CO2 (Fe + 2Cr) – феррохром Сr2O3 + 2Al → t → 2Сr + Al2O3 – метод алюминотермии Хром пассивируется на холоду концентрированными азотной и серной кислотами. Сr + 2HCl = СrCl2 + Н2 СrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2↓ + 2NaCl Свойства соединений хрома (+2) и хрома (+3) Гидроксид хрома(II) сразу окисляется кислородом воздуха. 4Сr(OH)2 + O2 + 2Н2O = 4Сr(OH)3 СrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl Cr(OH)3↓ + 3Na(OH) = Na3[Cr(OH)6] Cr2O3 + 2NaOH → t → 2NaCrO2 + H2O Cr(OH)3↓ + 3HCl = CrCl3 + 3H2O 2Cr(OH)3 → t → Cr2O3 + 3H2O 2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O 2Na3Cr(OH)6 + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O Свойства соединений хрома (+6) CrO3 + Н2O = H2CrO4 2CrO3 + H2O = H2Cr2O7 Желтый раствор хромата калия устойчив в щелочной среде, оранжевый раствор дихромата калия – в кислой среде. К2Сr2O7 + 2KOH = 2К2СrO4 + Н2O 2K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + K2Cr2O7 + Н2O (NH4)2Cr2O7 → t → Cr2O3 + N2 + 4Н2O Дихромат калия – окислитель в кислой среде. К2Сr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3NaNO2 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + K2SO4 + 4H2O K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|