ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Марганец и его соединения
Марганец – серебристо-белый твердый и хрупкий металл. Характерные степени окисления марганца, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице. Получение и свойства марганца FeO • Mn2O3 + 4CO → t → Fe + 2Mn + 4CO2 (Fe + 2Mn) – ферромарганец Mn2O3 + 2Al → t → 2Mn + Al2O3 – метод алюминотермии Mn + 2HCl = MnCl2 + Н2 Mn + 2H2SO4 (конц.) = MnSO4 + SO2 + 2Н2O ЗMn + 8HNO3 (разб.) = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4Н2O Свойства соединений марганца (+2) MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4 Mn(OH)2↓ + 2NaOH ≠ Mn(OH)2↓ + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O 2Mn(OH)2↓ + O2 = MnO2↓ + 2H2O Mn(OH)2↓ + 2NaOH + Br2 = MnO2↓ + 2NaBr + 2H2O Mn(OH)2↓ → t → MnO + H2O↑ 2Mn(NO3)2 + 16HNO3 + 5NaBiO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 7H2O 3MnCl2 + 2KClO3 + 12NaOH → сплавление → 3Na2MnO4 + 2KCl + 6NaCl + 6H2O Свойства соединений марганца (+4) MnO2 – устойчивый амфотерный оксид, сильный окислитель. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2Н2O 3MnO2 + KClO3 + 6KOH → сплавление → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O↑ Свойства соединений марганца (+6) Соединения устойчивы лишь в сильнощелочной среде. К2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4Н2O Свойства соединений марганца (+7) Сильные окислители в кислой среде. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O 2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH 2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O 2KMnO4 → t → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|