ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Метод нейтрализации
Уравнение реакции: Н+ + OH¯ → Н2O или Н3O+ + OH¯ → 2Н2O. Основные титранты (рабочие растворы): растворы сильных кислот (HCl или H2SO4) и сильных оснований (NaOH или KOH). Установочные вещества (или первичные стандарты): тетраборат натрия Na2B4O7 × 10 Н2O, карбонат натрия Na2CO3, щавелевая кислота Н2С2O4 • 2Н2O, янтарная кислота Н2С4Н4O4. Индикаторы: кислотно-основные индикаторы (см. таблицу). Характеристики некоторых индикаторов приведены в таблице.
Некоторые примеры кислотно-основного титрования
Титрование сильной кислоты сильным основанием HCl + NaOH → NaCl + Н2O Н+ + OH¯ → Н2O В точке эквивалентности образуется соль сильной кислоты и сильного основания, которая не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральной (рН = 7). В данном случае индикатором может служить лакмус. Титрование слабой кислоты сильным основанием CH3COOH + NaOH → CH3COONa + Н2O CH3COOH + OH¯ – > CHgCOO¯ + Н2O Образующаяся соль слабой кислоты и сильного основания в растворе подвергается гидролизу: CH3COO¯ + HOH → CH3COOH + OH¯ Точка эквивалентности в этом случае будет находиться в щелочной среде, поэтому следует применять индикатор, меняющий окраску при рН < 7, например фенолфталеин. Титрование слабого основания сильной кислотой NH4OH + HCl → NH4Cl + Н2O NH4OH + Н+ → NH4+ + Н2O Образующаяся соль в растворе подвергается гидролизу: NH4+ + HOH → NH4OH + Н+ Точка эквивалентности будет находиться в кислой среде, поэтому можно применять индикатор, меняющий свою окраску при рН < 7, например метилоранж.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|