ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей
При вычисления молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей исходят из числа электронов, которые присоединяет или отдает в данной реакции молекула вещества. Для нахождения молярной массы эквивалента окислителя (восстановителя) нужно его молярную массу разделить на число принятых (отданных) электронов в данной полуреакции. Например, в реакции окисления сульфата железа(II) перманганатом калия в кислой среде: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 1 | MnO4¯ + 8Н+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O 5 | Fe2+ – ē → Fe3+ ион MnO4¯ как окислитель принимает пять электронов, а ион Fe2+ как восстановитель отдает один электрон. Поэтому для расчета молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя их молярные массы следует разделить на пять и на один соответственно. M3(Fe2+) = M(Fe2+) = 55,85 г/моль. В реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3Na2SO3 + Н2O → 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH 2 | MnO4¯ + 2Н2O + Зē → MnO2 + 4OH¯ 3 | SO32- + 2OH¯ + 2ē → SO42- + Н2O ион MnO4¯ принимает только три электрона, а ион восстановителя SO32- отдает два электрона, следовательно: Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей зависят от условий проведения реакций и определяются, исходя из соответствующих полуреакций.
Фотоколориметрия
Фотоколориметрия – оптический метод анализа, который рассматривает взаимодействие вещества с электромагнитным излучением в видимой области: длина волны (λ) 380–750 нм; волновое число (v) 2,5 104 – 1,5 • 104 см-1; энергия излучения (Е) 1—10 эВ. Поглощенное световое излучение количественно описывается законом Бугера–Ламберта-Бера: где А – поглощение вещества, или его оптическая плотность; Т – пропускание образца, т. е. отношение интенсивности света, прошедшего через образец, к интенсивности падающего света, I/I0; с – концентрация вещества (обычно моль/л); l – толщина кюветы (см); ε – молярная поглощательная способность вещества или молярный коэффициент поглощения [л/(моль см)]. Расчет молярного коэффициента поглощения проводят по формуле:
ε = А/(с Ь). Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|