ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Применение первого начала термодинамики к гомогенным однокомпонентным закрытым системам
Изохорный процесс (V = const; ΔV = 0)
В простейшем случае – полезная работа не совершается.
dU = δ Q + δ W = δ Q – pdV dU = δQv = CVdT = nCVdT
Все количество теплоты, полученное системой, идет на изменение внутренней энергии. – теплоемкость при постоянном объеме, т. е. количество теплоты, необходимое для повышения температуры системы на один градус при постоянном объеме. [ СV ] = Дж/град. ĈV – мольная теплоемкость при постоянном объеме, Дж/(моль × град). Для идеальных газов: ĈV = 2/3R – одноатомный газ; ĈV = 5/2R – двухатомный газ.
Изобарный процесс (Р = const) dU = δ Q + δ W = δQ – pdV δQp = dU + pdV = d(U + pV) = dH
H = U + pV – энтальпия – функция состояния системы.
ΔН = Σ(νiUi) прод – Σ(νiUi) исх
δQp = dU + pdV =dH = CpdT – тепловой эффект изобарного процесса равен изменению энтальпии системы. – теплоемкость при постоянном давлении. [ С ] = Дж/град. Ĉр – мольная теплоемкость при постоянном давлении, Дж/(моль × град). Для идеальных газов: Ĉр = ĈV + R; Ĉр, ĈV = [Дж/(моль • К)]. Тепловой эффект (теплота) химической реакции – количество теплоты, выделившейся либо поглотившейся в ходе реакции при постоянной температуре.
Qv = ΔUV Qp = ΔUp Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|