ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Растворы электролитов. Степень диссоциации α – отношение числа молекул n, распавшихся на ионы, к общему числу молекул N:
Степень диссоциации α – отношение числа молекул n, распавшихся на ионы, к общему числу молекул N: Изотонический коэффициент i Ван-Гоффа – отношение фактического числа частиц в растворе электролита к числу частиц этого раствора без учета диссоциации. Если из N молекул продиссоциировало n, причем каждая молекула распалась на ν ионов, то Для неэлектролитов i = 1. Для электролитов 1 < i ≤ ν.
3.4. Коллигативные свойства растворов электролитов:
Теория электролитической диссоциации Аррениуса
1. Электролиты в растворах распадаются на ионы – диссоциируют. 2. Диссоциация является обратимым равновесным процессом. 3. Силы взаимодействия ионов с молекулами растворителя и друг с другом малы (т. е. растворы являются идеальными). Диссоциация электролитов в растворе происходит под действием полярных молекул растворителя; наличие ионов в растворе предопределяет его электропроводность. По величине степени диссоциации электролиты подразделяются на три группы: сильные (α ≥ 0,7), средней силы (0,3 < α < 0,7) и слабые (α ≤ 0,3).
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|