ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Слабые электролиты. Константа диссоциации
Для некоторого электролита, распадающегося в растворе на ионы в соответствии с уравнением:
АаВb ↔ аАx- + bВ y+
Для бинарного электролита: Для разбавленных растворов можно считать, что (1 – α) = 1 и К ≈ α2С. – закон разбавления Оствальда: степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора. Активность растворенного вещества – эмпирическая величина, заменяющая концентрацию, – активность (эффективная концентрация) а, связанная с концентрацией через коэффициент активности f, который является мерой отклонения свойств реального раствора от идеального:
а = fC; а+ = f +С+; а_ = f_C_.
Для бинарного электролита: – средняя активность электролита; – средний коэффициент активности. Предельный закон Дебая-Хюккеля для бинарного электролита: lg f = -0,51z 2I ½, где z – заряд иона, для которого рассчитывается коэффициент активности; I – ионная сила раствора I = 0,5Σ(Сiri2).
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|