Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Диссоциация воды. Водородный показатель.




Чистая вода слабо проводит эл-й ток в результате низкой степени ее диссоциации, т.е, она является слабым электролитом

Н2О Н+ + ОН-, константа ее диссоциации м.б. выражена следующим образом:

 

[H+] ∙ [ОН-] -10

Кд = ----------------, величина ее в с.у. близка к 10, в результате столь малой величины Кд,

[H2O] концентрацию недиссоциированных молекул воды м. считать постоянной, она равна 55,56 моль/л. Эту концентрацию м включить в константу равновесия, полученная в результате величина называется ионным произведением воды и пишут К H2O = [H+].[OH-] ионное произведение воды – произведение концентраций катионов Н+ на концентрацию гидроксид-анионов ОН-. При 250 С в чистой воде концентрации ионов равны:

-7

[H+] = [ОН-] = 10 моль/л

В общем случае, когда конц-ции протонов = конц-ции гидроксид анионов, в водном р-ре, он называется нейтральным. Если больше первая – р-р кислый, елси больше вторая – щелочной. С

учетом приведенных конц-ций для чистой воды -14

К H2O = 10

Для воды и разбавленных водных р-ров при комнатной т-ре ионное произведение воды – величина постоянная -14

= 10

Зная ионное произведение воды и концентрации добавленной к-ты или основания, м рассчитать, соответственно, конц-цию гидроксианионов или протонов в р-ре, исходя из следующих формул

-14

К H2O 10

[H+] = -------- = ------------

[ОН-] [основания]

-14

К H2O 10

[ОН-] = -------- = ------------

[H+] [кислоты]

 

Пользоваться на практике концентрациями ионов, являющимися очень малыми величинами, неудобно, поэтому был предложен т.н. водородный показатель воды - рН

Водородный показатель равен десятичному логарифму концентрации протонов, взятому с противоположным знаком:

рН= - lg [Н+], аналогично

рОН = - lg [ОН-],

сумма рН и рОН в разбавленных р-рах и в чистой воде =14

рН + рОН = 14

величина водородного показателя равна:

-7

- в нейтральном р-ре [Н+] = 10 моль / л, рН = 7

 

-7

- в кислом р-ре [Н+] > 10 моль / л, рН < 7

 

-7

- в щелочном р-ре [Н+] < 10 моль / л, рН > 7

 

Видно, что величина водородного показателя определяет кислотность р-ра. Определение рН р-ров на практике осуществляется при помощи индикаторов –

лакмус – кислой – красный, в нейтральной – свой, фиолетовый, в щелочной - синий

метиловый оранжевый – в кислой – красный, в нейтральной – свой, оранжевый, в щелочной - желтый

фенолфталеин – в кислой – бесцветный в нейтральной – бесцветный, в щелочной – малиновый. Кроме этого существуют универсальные приборы, позволяющие определить рН с точностью до 0,1 и выше в интервале рН от 1 до 14.

 

Значения рН различных биожидкостей и тканей организма

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных