ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Химическая кинетика. Скорость Химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость химических реакций и факторы, влияющие на них. Скорость химической реакции – изменение концентрации реагирующих веществ во времени V = - ΔC / Δt, или V = ∆ⱱ/∆t * v. [моль/л * с] Знак «-«ставится в том случае, если V рассчитывается по убыли концентрации исходного вещества. Если следят за скоростью по изменению концентрации продукта реакции, то «-«не ставят (т.е. V всегда >0). Формула справедлива для гомогенных реакций (т.е., протекающих в одной фазе. В этом случае реакция идёт во всём объёме системы) Для гетерогенной реакции (протекает в системе, состоящей из нескольких фаз. Реакция идёт на границе фаз, разделяющей реагенты): V = ∆ⱱ/∆t * s, где s – площадь раздела фаз.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции: 1) Природа реагирующих веществ 2) Концентрации реагирующих веществ. Чтобы осуществить химическое взаимодействие веществ, их молекулы должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция, а столкновений тогда больше, когда больше концентрации реагирующих веществ. 3) от Р, V. – увеличение давления или уменьшение объёма системы действует на газы в направлении увеличения скорости реакции. В случае жидких и твердых реагентов действие давления незначительно, т.к. они несжимаемы, и в этом случае Р можно не учитывать. 4) от темп-ры. При повышении скорость всегда увеличивается
Основной закон химической кинетики - закон действующих масс (Гульдберг, Вааге, 1867) – «Скорость химической реакции, протекающей при постоянной темп-ре в однородной среде пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степень их стехеометрических коэффициентов» аА + вВ → сС H2 + J2 → 2HJ V1 = k [H2] ∙ [J2], k – коэф-т пропорциональности (константа скорости), зависит от природы реагирующих веществ и темп-ры, но НЕ зависит от концентрации. Чем больше k, тем больше скорость химической реакции, тем выше реакционная способность реагирующих веществ. В гетерогенных системах реакция идёт на поверхности раздела фаз, поэтому концентрация вещества, образующего твёрдую или жидкую фазу остаётся постоянной и не влияет на скорость. Поэтому концентрации веществ, находящихся в конденсированном и твёрдом состоянии, не входят в уравнение закона действующих масс. Например: Ств + О2(г) = СО2(г) V 1 = k [O2] (для скорости прямой реакции)
Влияние температуры определяется правилом Вант-Гоффа: «При повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость любой реакции увеличивается в 2-4 раза» t2-t1 / 10 V2 = V1 ∙ γ, γ – гамма, температурный коэф-т показывает, во ск-ко раз увеличится скорость при повышении температуры на каждые 10 градусов. Или: Δt/10 V2 / V1 = γ
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|