Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Химическая кинетика. Скорость Химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.




Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость химических реакций и факторы, влияющие на них.

Скорость химической реакции – изменение концентрации реагирующих веществ во времени V = - ΔC / Δt, или V = ∆ⱱ/∆t * v. [моль/л * с] Знак «-«ставится в том случае, если V рассчитывается по убыли концентрации исходного вещества. Если следят за скоростью по изменению концентрации продукта реакции, то «-«не ставят (т.е. V всегда >0). Формула справедлива для гомогенных реакций (т.е., протекающих в одной фазе. В этом случае реакция идёт во всём объёме системы)

Для гетерогенной реакции (протекает в системе, состоящей из нескольких фаз. Реакция идёт на границе фаз, разделяющей реагенты):

V = ∆ⱱ/∆t * s, где s – площадь раздела фаз.

 

Факторы, влияющие на скорость химической реакции:

1) Природа реагирующих веществ

2) Концентрации реагирующих веществ. Чтобы осуществить химическое взаимодействие веществ, их молекулы должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция, а столкновений тогда больше, когда больше концентрации реагирующих веществ.

3) от Р, V. – увеличение давления или уменьшение объёма системы действует на газы в направлении увеличения скорости реакции. В случае жидких и твердых реагентов действие давления незначительно, т.к. они несжимаемы, и в этом случае Р можно не учитывать.

4) от темп-ры. При повышении скорость всегда увеличивается

 

Основной закон химической кинетики - закон действующих масс (Гульдберг, Вааге, 1867) – «Скорость химической реакции, протекающей при постоянной темп-ре в однородной среде пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степень их стехеометрических коэффициентов» аА + вВ → сС

H2 + J2 → 2HJ

V1 = k [H2] ∙ [J2], k – коэф-т пропорциональности (константа скорости), зависит от природы реагирующих веществ и темп-ры, но НЕ зависит от концентрации. Чем больше k, тем больше скорость химической реакции, тем выше реакционная способность реагирующих веществ. В гетерогенных системах реакция идёт на поверхности раздела фаз, поэтому концентрация вещества, образующего твёрдую или жидкую фазу остаётся постоянной и не влияет на скорость. Поэтому концентрации веществ, находящихся в конденсированном и твёрдом состоянии, не входят в уравнение закона действующих масс. Например:

Ств + О2(г) = СО2(г) V 1 = k [O2] (для скорости прямой реакции)

 

Влияние температуры определяется правилом Вант-Гоффа:

«При повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость любой реакции увеличивается в 2-4 раза» t2-t1 / 10

V2 = V1 ∙ γ, γ – гамма, температурный коэф-т показывает, во ск-ко раз увеличится скорость при повышении температуры на каждые 10 градусов. Или:

Δt/10

V2 / V1 = γ

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных