ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Закон эквивалентов.В химических расчетах используется специфическая единица количества вещества – моль. Моль( ν ) – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С. Один моль любого вещества содержит Na = 6,02·1023 молекул (Na - число Авогадро). Молярная масса ( М ) – масса 1 моль вещества. Молярную массу вещества легко сосчитать, если известна формула вещества, т.к. численно масса моля совпадает с молекулярной массой (Мr). Например, молярная масса азотной кислоты М(HNO3) = 63 г/моль. Молярный объём – объём одного моль газообразного вещества. Закон Авогадро: В равных объёмах любых газов при одинаковых температурах и давлении, содержится одинаковое число молекул. При нормальных условиях (н.у.: температура 273 К, давление 101,325 кПа или 760 мм рт.ст.) для любого газа = 22,4 л/моль. Стехиометрические коэффициенты - числа, стоящие перед формулами веществ в уравнениях реакции. Стехиометрические коэффициенты определяют соотношения количеств исходных веществ и продуктов реакции. Закон сохранения массы: Общая масса веществ, вступивших в реакцию, равна общей массе продуктов реакции. Исходя из закона сохранения массы, можно составлять химические уравнения и по ним производить расчёты. Закон кратных отношений: Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. Математически этот закон может быть выражен соотношением: = , (1.1.) где Э1 и Э2 - атомы элементов, составляющих молекулу вещества; х, у – число атомов каждого элемента в молекуле, соответственно; А – атомные массы. Закон постоянства состава: Любое химическое соединений имеет один и тот же количественный и качественный состав независимо от способа его получения. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента. Химический эквивалент ( n ) – количество вещества, химически равноценное (эквивалентное) 1 моль- иону или 1-моль-атому водорода. Эквивалент водорода n(H) = 1 моль-экв. Эквивалентная масса( Э ) – масса 1 моль-эквивалент вещества. Эквивалентную массу рассчитывают по формулам: ; (1.2.) ; (1.3.) ; (1.4.) ; (1.5.) , (1.6.) где М – молярная масса; с.о. – степень окисления; n – число принятых (или отданных) электронов; Σс.о. металла – суммарная степень окисления металла (степень окисления металла, умноженная на количество атомов металла в молекуле). Закон эквивалентов: массы реагирующих веществ прямо пропорциональны их эквивалентным массам: (1.7.) Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|