Задачи и упражнения

Пример 1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С → СO₂ → Na₂СO₃ → СаСO₃ → СaO → Сa(OH)_2.

Решение: 1) Сначала получаем оксид углерода (IV):

С + O₂ = СO₂

2) Действуем на полученный оксид щелочью:

СO₂ + 2NaOH = Na₂СO₃ + H₂O

3) На соль действуем а) раствором гидроксида кальция:

Na₂СO₃ + Са(ОН)₂ = СаСO₃↓ + 2NaОН

или б) растворимой солью кальция:

Na₂СO₃ + СaCl₂ =СaСO₃↓ + 2NaCl

4) При высоких температурах можно осуществить термическое разложение полученной соли: t^о

СаСО₃ = СаО + СО₂↑

5) При взаимодействии оксида кальция с водой можно получить гидроксид:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂.

Пример 2. Составить формулы всех возможных солей, образуемых Al(OH)₃ и H₂SO₄. Привести их названия.

Решение: Любая соль состоит из двух остатков (кислотного и основного), поэтому целесообразно написать все остатки кислоты и основания и составить формулы солей с учетом зарядов этих остатков:

Al(OH)₃ гидроксид алюминия H₂SO₄ – серная кислота

основные остатки: кислотные остатки:

[Al(OH)₂]⁺ HSO₄^-

Al(OH)²⁺ SO₄^2-

Al³⁺

Al₂(SO₄)₃ – сульфат алюминия (средняя соль);

(Al(OH)₂)₂SO₄ – сульфат дигидроксоалюминия (основная соль);

Al(OH)SO₄ – сульфат гидроксоалюминия (основная соль);

Al(НSO₄)₃ – гидросульфат алюминия (кислая соль).

Вопросы для самопроверки

1. Составить формулы оксидов меди (I), хрома (III), селена (VI).

2. Написать реакцию получения гидроксида алюминия.

3. Написать формулы всех возможных средних, кислых и основных солей, образованных гидроксидом меди (II) и азотной кислотой.

4. Написать ангидриды и кислотные остатки следующих кислот: селеновой, хлорной, ортомышьяковистой.

5. Охарактеризовать химические свойства гидроксида кальция.

6. Составить уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → CuSO₄.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: