Семейства химических элементов

В зависимости от того, какой энергетический подуровень в атоме заполняется электронами последним, различают s-, p-, d-, f-элементы(семейства).

s-элементами называются элементы,в атомах которых электронами заполняется s-подуровень внешнего уровня. Общая электронная формула для элементов этого семейства: ns^1-2. На s-подуровне максимально возможно наличие только 2 электронов, поэтому в каждом периоде периодической системы имеется только 2 s-элемента. Эти элементы составляют главные подгруппы I и II групп периодической системы. Всего 14 s-элементов.

р-элементы характеризуются заполнением р-подуровня внешнего уровня. Их общая электронная формула: ns²p^1-6. Элементы этого семейства составляют главные подгруппы III – VIII групп и шесть последних элементов каждого со 2-го по 6-ой периоды периодической системы. Всего 30 р-элементов.

d-элементы – это семейство элементов, в атомах которых идёт заполнение d-подуровня второго снаружи уровня, при этом на внешнем уровне имеется один (чаще два) электрона. Общая электронная формула: (n-1)d^1-10ns^1-2. Это семейство составляют элементы побочных подгрупп I – VIII, в больших периодах (с 4-го по 6-ой) находятся по 10 элементов между s- и р-элементами. Известно 38 d-элементов.

f-элементы отличаются тем, что в атомах этих элементов электроны заполняют f-подуровень третьего снаружи уровня, а на внешнем уровне сохраняется два электрона. Общая электронная формула: (n-2)f^1-14ns². В периодической системе эти элементы выделены в виде самостоятельных рядов: лантаноиды и актиноиды (по 14 элементов). Всего 28 f-элементов.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: