Свойства ковалентной связи

Характерные свойства ковалентной связи: её длина, энергия, направленность и насыщаемость.

Длина связи – это межъядерное расстояние. Чем она меньше, тем прочнее химическая связь.

Энергия связи – мера прочности связи, определяется количеством энергии, необходимой для разрыва связи. Единицы измерения: кДж/моль.

Насыщаемость связи – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей, что определяется их валентностью. Вследствие насыщаемости связей молекулы с ковалентной связью имеют определенный состав: H₂O, NH₃ и др.

Направленност ь ковалентной связи определяет пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию (форму). Молекулы H₂, HCl имеют линейную форму; молекула Н₂О – угловую форму, NH₃ – форму пирамиды, а СН₄ - тетраэдрическую.

Ионная связь

Химическая связь между ионами (заряженными частицами), в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называется ионной связью.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: