ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Принцип Ле-Шателье.
При изучении темы студент должен: - Обратить особое внимание на такие важные понятия, как закон действующих масс и химическое равновесие. - Приобрести навыки расчёта скорости химической реакции с учётом изменяющихся условий её протекания (концентрация, температура). - Уметь объяснить определить направления протекания обратимой химической реакции при изменении внешних условий, применяя принцип Ле-Шателье.
Раздел химии, изучающий механизмы и скорости протекания химических реакций, называется химической кинетикой. Если термодинамика позволяет узнать, насколько полно осуществится превращение исходных реагентов в конечные продукты, то химическая кинетика отвечает на вопросы: как быстро протекает реакция и каков её механизм (путь превращения). Учение о скорости химической реакции и химическом равновесии имеет огромное прикладное значение: методы химической кинетики широко используются не только химиками, но и в биологии, физиологии, фармакологии, медицине и экологии.
Основные понятия химической кинетики Реакционная способность – способность молекул вещества участвовать в конкретных типах химических реакций с определенной скоростью. Гомогенная химическая реакция – процесс химического превращения исходных веществ в продукты реакции, протекающей в гомогенной системе (в пределах одной фазы, т.е. во всем объёме этой системы). Гетерогенная химическая реакция – это реакция между веществами, образующими гетерогенную систему. Она может идти только на поверхности раздела фаз, где реагирующие вещества соприкасаются друг с другом. Элементарная (простая) реакция – это реакция, в результате которой молекулы исходных веществ непосредственно превращаются в молекулы продуктов реакции. Сложные реакции – химические реакции, включающие несколько элементарных реакций (стадий). Последовательные реакции – реакции, при которых продукт одной из элементарных реакций является исходным веществом другой. Параллельные реакции - сложные реакции, состоящие из элементарных реакций, в каждой из которых участвует одно и то же исходное вещество. Лимитирующая реакция – это наиболее медленно протекающая элементарная реакция, скорость которой определяет скорость сложной химической реакции в целом. Механизм химической реакции – это совокупность элементарных реакций, из которых складывается сложная химическая реакция. Катализаторы – вещества, изменяющие скорость химических реакций. Каталитические реакции (катализ) – химические реакции, протекающие с участием катализаторов.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|