Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Глава 7. Химия растворов




Важнейшие понятия

Понятие о растворах.

Концентрация. Способы выражения концентрации растворов.

Теория электролитической диссоциации.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Ионные уравнения.

Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Гидролиз солей

 

При изучении этой темы необходимо усвоить основные понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество, способы выражения концентрации растворов.

Важным разделом этой темы является теория электролитической диссоциации. Знание ее основных положений и механизмов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов позволяет правильно составить уравнения ионных реакций, уяснить сущность процессов гидролиза.

Следует обратить внимание на свойства воды, как растворителя, и как слабого электролита. Научиться рассчитывать значение водородного показателя по величине концентрации растворов электролитов, и, наоборот, по величине рН рассчитывать концентрацию раствора.

 

7.1. Основные понятия

Растворыэто однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия.

Истинные растворы – это гомогенные системы с размером частиц 10-10-10-9 м (молекулы, ионы).

Коллоидные растворы – это гетерогенные системы с размером частиц

10-9-10-6 м.

Растворитель – компонент раствора, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В растворителе однородно распределено растворенное вещество.

Растворенное вещество – компонент раствора, находящийся в растворе в минимальном количестве или его агрегатное состояние может измениться при образовании раствора.

Растворимость способность вещества растворяться в какой-либо жидкости. По этому признаку вещества делятся на 3 группы: 1) растворимые; 2) мало растворимые; 3) практически нерастворимые. Растворимость зависит от природы вещества, растворителя, температуры и давления. Абсолютно нерастворимых веществ нет.

«Подобное растворяется в подобном» - главный принцип растворения: соединения с ковалентной неполярной связью хорошо растворимы в неполярных органических растворителях; вещества с ионным типом связи и ковалентной полярной связью хорошо растворимы в воде.

Насыщенный раствор содержит при данной температуре максимально возможное количество растворенного вещества.

Пересыщенный раствор - неустойчивое состояние раствора, содержащего растворенного вещества больше допустимого количества.

Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре еще можно дополнительно растворить вещество.

Концентрация раствора – количественная характеристика содержания растворённого вещества в объёме или массе раствора (иногда растворителя).

Электролиты – вещества, которые, распадаясь на ионы в растворах и расплавах, проводят электрический ток. Электролиты – проводники II рода.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных