ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Глава 7. Химия растворовВажнейшие понятия Понятие о растворах. Концентрация. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей
При изучении этой темы необходимо усвоить основные понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество, способы выражения концентрации растворов. Важным разделом этой темы является теория электролитической диссоциации. Знание ее основных положений и механизмов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов позволяет правильно составить уравнения ионных реакций, уяснить сущность процессов гидролиза. Следует обратить внимание на свойства воды, как растворителя, и как слабого электролита. Научиться рассчитывать значение водородного показателя по величине концентрации растворов электролитов, и, наоборот, по величине рН рассчитывать концентрацию раствора.
7.1. Основные понятия Растворы – это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия. Истинные растворы – это гомогенные системы с размером частиц 10-10-10-9 м (молекулы, ионы). Коллоидные растворы – это гетерогенные системы с размером частиц 10-9-10-6 м. Растворитель – компонент раствора, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В растворителе однородно распределено растворенное вещество. Растворенное вещество – компонент раствора, находящийся в растворе в минимальном количестве или его агрегатное состояние может измениться при образовании раствора. Растворимость – способность вещества растворяться в какой-либо жидкости. По этому признаку вещества делятся на 3 группы: 1) растворимые; 2) мало растворимые; 3) практически нерастворимые. Растворимость зависит от природы вещества, растворителя, температуры и давления. Абсолютно нерастворимых веществ нет. «Подобное растворяется в подобном» - главный принцип растворения: соединения с ковалентной неполярной связью хорошо растворимы в неполярных органических растворителях; вещества с ионным типом связи и ковалентной полярной связью хорошо растворимы в воде. Насыщенный раствор содержит при данной температуре максимально возможное количество растворенного вещества. Пересыщенный раствор - неустойчивое состояние раствора, содержащего растворенного вещества больше допустимого количества. Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре еще можно дополнительно растворить вещество. Концентрация раствора – количественная характеристика содержания растворённого вещества в объёме или массе раствора (иногда растворителя). Электролиты – вещества, которые, распадаясь на ионы в растворах и расплавах, проводят электрический ток. Электролиты – проводники II рода.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|