Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз по катиону и аниону)

В этом случае в реакции гидролитического взаимодействия с водой участвуют одновременно и катионы и анионы соли. Реакция среды в растворах таких солей слабощелочная или слабокислая и определяется соответствием констант диссоциации продуктов гидролиза или нейтральная.

Пример 5. (NH₄)₂S – сульфид аммония, соль, образованная слабым однокислотным основанием и слабой двухосновной кислотой.

(NH₄)₂S + Н₂О ↔ NH₄ОН + NH₄HS

2NH₄ ⁺ + S^2- + Н₂О ↔ NH₄ОН + NH₄⁺ + HS^-

cл. эл-т сл. эл-т

NH₄ ⁺ + S^2- + Н₂О ↔ NH₄ОН + HS^-.

В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к. NH₄ОН является более сильным электролитом по сравнению с HS^-: К_дисс(NH₄ОН) = 2·10^-5, К_дмсс(HS^-) = 1·10^-14.

Расчет рН раствора такой соли ведут по формуле:

рН = ½[рК(кислоты) + рК(основания)], (7.15.)

где рК = -lgК_дисс.

Таким образом, для данной реакции рН = 1/2 [4,699 + 14] = 1/2·18,699 = 9,3495.

Некоторые соли, гидролизующиеся по катиону и по аниону, взаимодействуют с водой полностью и необратимо, при этом образуются продукты гидролиза, уходящие из сферы реакции в виде осадка или летучего соединения. При этом раствор остаётся нейтральным (рН = 7).

Пример 6. Al₂(CO₃)₃ – карбонат алюминия. соль, образованная слабым трёхкислотным основанием и слабой двухосновной кислотой.

СО₂↑

Al₂(CO₃)_{3 2} + 3Н₂О → 2Al (ОН)₃↓ + 3Н₂CO₃

Н₂О

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3Н₂О → 2Al (ОН)₃↓ + 3Н₂CO₃.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: