Восстановители и окислители

Восстановителями и окислителями, как следует из теории ОВР (п.п.3 и 4), могут быть как простые вещества, так и сложные.

Атомы большинства металлов на внешнем энергетическом уровне имеют 1-2 электрона. Поэтому в химических реакциях они их легко отдают, т.е. окисляются, проявляя свойства восстановителя. Наилучшими восстановителями являются щелочные металлы.

В отличие от простых веществ металлов простые вещества неметаллы проявляют свойства как окислителей, так и восстановителей. Исключение составляет только фтор, который, обладая наибольшей электроотрицательностью, проявляет только свойства окислителя. Среди всех неметаллов лучшими окислителями являются галогены и кислород.

Окислительно-восстановительные свойства сложного вещества зависят от степени окисления центрального атома (атома, изменяющего свою степень окисления в результате ОВР).

Важнейшие окислители и восстановители приведены в табл. 9.1.

Таблица 9.1.

Важнейшие восстановители и окислители

Восстановители Э – n = Эn+	Окислители Э + n = Эn-
1. Атомы металлов. 2. Анионы неметаллов в минимальной степени окисления S2-, Cl-…(до свободных элементов). 3. Катионы металлов в низких степенях окисления Fe2+, Mn2+, Cu+… 4. H2, CO	1. Атомы неметаллов (элементы главной подгруппы VI-VII групп) 2. Катионы металлов в высоких степенях окисления Fe3+, Cu2+… 3. Ионы, молекулы, содержащие атомы элементов в высоких степенях окисления HNO3 (N+5), KClO3 (Cl+5) KMnO4 (Mn+7), K2Cr2O7 (Cr+6)

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: