Общие методические указания при выполнении

⇐ Предыдущая 57 58 59 60 616263 64 65 66 Следующая ⇒

Контрольной работы

Изучение теоретического материала по каждой теме необходимо завершить ознакомлением с вопросами для самопроверки, решением задач и упражнений, что весьма важно для успешного выполнения контрольной работы.

Контрольная работы предусматривает выполнение задания каждой из изученных тем дисциплины. Ответ по каждому вопросу следует давать чётко, ясно и по существу. Описываемые свойства соединений следует обязательно иллюстрировать примерами соответствующих реакций. Для окислительно-восстановительных реакций нужно приводить уравнения электронного баланса. При решении задач ход расчётов необходимо пояснять и указывать размерность величин.

Контрольная работа должна быть выполнена аккуратно. Для замечаний рецензента оставляются поля. В конце работы нужно указать учебники и пособия, которыми пользовался студент и дату выполнения работы. Контрольная работа выполняется и высылается на проверку в сроки, предусмотренные учебным графиком.

Получив рецензию, студент должен внимательно ознакомиться с замечаниями и указаниями преподавателя. При доработке контрольной работы не нужно всё переписывать заново. Все дополнения и исправления оформляются после выполненной контрольной работы.

Пример: Доработка к заданию №… Далее излагается необходимый исправленный материал.

Исправленная работа представляется на экзамене по химии, где также проводится собеседование по материалу контрольной работы.

Варианты контрольных заданий

Каждый студент выполняет вариант контрольного задания, обозначенный двумя последними цифрами его шифра (номер студенческого билета). Например, шифр студента 1245, последние две цифры – 45. Следовательно, студент выполняет вариант контрольной работы №45.

№ варианта

Номера задач

3.2. Контрольные задания по курсу «Общая химия»

Тема 1. « О сновные понятия и законы химии»

1. Рассчитайте количество вещества углерода в образце массой 3 г.

2. Образец вещества массой 6,6 г содержит 9,03·10²² молекул. Определите молярную массу этого вещества.

3. Количество вещества хлорида меди, взятого для проведения опыта, равно 0,15 моль. Рассчитайте массу этого вещества.

4. Масса вещества сероводорода равна 1,7 г. Вычислите число молекул сероводорода в данном веществе.

5. Водород при нормальных условиях занимает объём 14 л. Вычислите число молекул Н₂ в данном объеме.

6. Рассчитайте количество вещества и число молекул гидроксида калия в образце КОН массой 0,28 г.

7. Рассчитайте объём, который занимает при нормальных условиях хлор массой 42,6 г.

8. Молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объём 14,56 л. Вычислите массу газа.

9. Вычислите массу 1,204·10²² молекул оксида серы (IV).

10. Какой объём при нормальных условиях займет один грамм: водорода, кислорода, метана?

11. Сколько молекул содержится в одном миллилитре водорода при нормальных условиях?

12. Выведите формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержит 1,53 г металла.

13. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия; 11,3% углерода и 45,3% кислорода.

14. Определите валентность никеля в оксиде никеля, если его эквивалентная масса в этом соединении равна 19,57 г/моль-экв.

15. Хлорид металла содержит 69% хлора. Атомный вес металла 47,9. Определите валентность металла в этом соединении.

16. Определите валентность йода в соединении, содержащем на 25,4 вес.ч. йода 0,2 вес.ч. водорода и 12,8 вес.ч. кислорода.

17. Вычислите эквивалентную массу серной кислоты в реакциях:

H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O.

18. Вычислите эквивалентные массы следующих соединений: сульфата хрома (III), ортофосфорной и метафосфорной кислот, гидроксида аммония.

19. Какая масса хлорида натрия потребуется для полного осаждения нитрата серебра из раствора, содержащего 0,54 г соли?

20. Какая масса гидроксида калия потребуется для осаждения 0,175 г основания, эквивалентная масса которого 35 г/моль-экв?

Тема 2. «Основные классы неорганических соединений»

21. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота?

P₂O₅, Zn(OH)₂, MgO, AgNO₃, H₂SO₄, FeS.

Составьте уравнения реакций. Назовите продукты реакции.

22. Какие из перечисленных ниже веществ будут реагировать с гидроксидом натрия?

H₃PO₄, CuCl₂, Mn(OH)₂, H₂SiO₃, SO₂, Al₂O₃.

Составьте уравнения реакций. Назовите продукты реакции.

23. Напишите уравнения реакций получения всех возможных (средних, кислых и основных) солей из гидроксида никеля и серной кислоты и назовите эти соли.

24. Напишите уравнения реакций получения хлорида магния всемивозможными методами. Назовите исходные вещества и продукты реакции.

25. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно оcуществить следующие превращения:

BaO → BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄.

Назовите продукты реакций.

26. Какие новые соли можно получить, имея в своём распоряжении:

CuSO₄, AgNO₃, K₃PO₄, BaCl₂?

Напишите уравнения реакций и укажите названия полученных солей.

27. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать серная кислота?

KOH, BaCl₂, Mn(OH)₂, CO₂, CaO, H₂SiO₃.

Составить уравнения реакций. Назвать продукты реакций.

28. Написать уравнения реакций получения соляной кислоты всемивозможными методами. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

29. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно оcуществить следующие превращения:

MgSO₄ → Mg(OH)₂ → MgO → MgSO₄.

Назовите продукты реакций.

30. Какие новые соли можно получить, имея в своём распоряжении:

NiCl₂, Na₂CO₃, Pb(NO₃)₂, CuSO₄?

Напишите уравнения реакций и назовите полученные соли.

31. На примере сульфата меди (II) охарактеризуйте свойства соответствующего класса соединений. Назовите продукты реакций.

32. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать фосфорная кислота?

P₂O₅, СаCl₂, SrO, Ba(OH)₂, K₂SO₄, HNO₃.

Составьте уравнения реакций. Назовите продукты реакций.

33. Напишите уравнения реакций получения гидроксида бария всемивозможными методами. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

34. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно оcуществить следующие превращения:

BaO → BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄.

Назовите продукты реакций.

35. Какие новые соли можно получить, имея в своём распоряжении:

ZnSO₄, KCl, (NH₄)₂CO₃, AgNO₃?

Напишите уравнения реакций и укажите названия полученных солей.

36. На примере оксида углерода (IV) охарактеризуйте свойства соответствующего класса соединений. Назовите продукты реакций.

37. Напишите уравнения реакций получения всех возможных (средних, кислых и основных) солей из гидроксида хрома (III) и азотной кислоты. Назовите полученные соли.

38. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно оcуществить следующие превращения:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu(NO₃)₂.

Назовите продукты реакций.

39. На примере серной кислоты охарактеризуйте свойства соответствующего класса соединений. Назовите продукты реакций.

40. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать карбонат натрия:

KOH, СuCl₂, Mg(OH)₂, SO₂, HCl, H₂SO₃?

Составьте уравнения реакций. Назовите продукты реакций.

Тема 3. «Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система химических элементов»

41- 45. а) Как изменяются свойства химических элементов и их соединений в группе сверху вниз? Написать формулу высшего оксида для элементов группы (табл.3.1.).

б) Пользуясь периодической системой определить порядковый номер элемента по электронной формуле нейтрального атома (табл.3.1.). Назвать его. Дать полную характеристику этому элементу*.

Таблица 3.1.

№ задания а) б) Электронная формула

II 1s²2s²p⁶3s²p³

IV 1s²2s²p⁶3s¹

VII 1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹4s²

VI 1s²2s²p⁶3s²p⁵

V 1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²p⁴

46. а) Указать максимальное число электронов на s- p- и d-подуровнях.

б) Дать полную характеристику химическому элементу с порядковым №15 (см. выше сноску).

47 - 51. Указать к какому периоду, группе и подгруппе в системе Д.И. Менделеева относятся элементы, в оболочке атомов которых содержатся конфигурации (табл.3.2.). Написать полные электронные формулы, отметить валентные электроны. Назвать элементы.

Таблица 3.2.

№ задания Задание

а) 2s²; б) 3d⁵4s²; в)3р⁴

а) 2р²; б) 4d¹; в)3s¹

а) 3p¹; б) 3d³; в)5s²

а) 2s¹; б) 3d⁶ в)3р¹

а) 5s²; б) 3d³; в)4р⁵

52 – 55. Написать электронно-графические формулы элементов с порядковыми номерами (табл. 3.) в нормальном и возбужденном состояниях. Назвать эти элементы и указать их валентность в том и другом состояниях. Назвать элементы.

Таблица 3.3.

№ задания Задание

а) №14; б) №17

а) №20; б) №34

а) №4; б) №35

а) №7; б) №16

56 – 60. Написать электронные формулы элементов с порядковыми номерами, указанными в табл. 3.4. Назвать элементы. К каким электронным типам они относятся? Указать валентные электроны. Написать химические формулы соединений, содержащих эти элементы в минимальной и максимальной валентности. Назвать эти соединения.

Таблица 3.4.

№ задания Задание

а) №3; б) №25

а) №8; б) №21

а) №12; б) №50

а) №16; б) №22

а) №6 б) №17

Тема 4. «Химическая связь. Строение вещества»

61. Расположите вещества в порядке возрастания полярности связи: BeF₂, CF₄, LiF, BF₃. Укажите тип химической связи в каждом веществе, постройте графические формулы.

62. Объясните причины, по которым химическая связь в молекуле F₂ менее прочная, чем связь в молекуле Cl₂. Какой тип связи осуществляется в молекулах этих веществ?

63. Постройте графические формулы и укажите тип химической связи в молекулах следующих веществ: гидрофосфат кальция, аммиак, кислород.

64. Укажите валентности водорода в H₂SO₄, NaOH, NaH, H₂O. Назовите эти вещества и составьте графические формулы их молекул.

65. Какая связь называется водородной? Приведите примеры веществ, в которых существует такая связь, схематично ее изобразите.

66. Постройте графические формулы и укажите типы химической связи в молекулах следующих веществ: гидрокарбонат натрия, оксид фосфора (V), хлорид магния.

67. Расположите вещества в порядке возрастания полярности связи: H₂O, CH₄, HF, NH₃. Укажите тип химической связи в каждом веществе, постройте графические формулы.

68. Охарактеризуйте связи между частицами в кристалле хлорида кальция и в металлическом кальции. В чем особенности ионной и металлической связи.

69. Постройте графические формулы и укажите тип химической связи в молекулах следующих веществ: хлорид гидроксомеди (II), хлороводород, хлор.

70. Руководствуясь положением элемента в Периодической системе, расположите следующие вещества в порядке возрастания степени ионности связи элемент – хлор: BCl₃, LiCl, CCl₄, BeCl₂. Постройте графические формулы, укажите тип химической связи.

71. Что такое ионная связь? Приведите примеры ионных соединений. К какому классу неорганических соединений они относятся?

72. Объясните типы химических связей на примере KCl, HCl, HClO, Cl₂. Постройте графические формулы, назовите эти вещества.

73. Постройте графические формулы и укажите тип химической связи в молекулах следующих веществ: сульфит калия, сероводород, азот.

74. Расположите вещества в порядке возрастания полярности связи: H₂S, H₂O, H₂Te, H₂Se. Укажите тип химической связи в каждом веществе, постройте графические формулы.

75. Укажите характер химической связи в веществах O₂, HBr, NaCl, H₂S, H₂O. Назовите вещества.

76. Приведите пример соединения, в молекуле которого имеется донорно-акцепторная связь. На этом примере объясните, чем отличается донорно-акцепторная связь от ковалентной.

77. Руководствуясь положением элемента в Периодической системе, расположите гидроксиды лития, натрия, калия в порядке возрастания степени ионности связи элемент-гидроксильная группа. Объясните причину такого распределения.

78. Укажите структуру химических связей в молекулах: NaCl, NaH, NH₄⁺. Постройте их графические формулы, назовите эти вещества.

79. Объясните строение молекулы нитрата аммония. Постройте графическую формулу.

80. Рассмотрите структуру химических связей в молекулах: MgCl₂, CH₄, H₂O. Постройте их графические формулы, назовите эти вещества.

Тема 5. «Химическая термодинамика»*

81 – 85. Определить тепловые эффекты реакций (ΔН_х.р.):

Таблица 3.5.

№ задания Уравнение реакции

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г), ΔН_х.р =?

Р₂О_5(к) + Н₂О_(ж) = 2НРО_3(ж), ΔН_х.р =?

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(к), ΔН_х.р =?

2CН₃ОН_(ж) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 4Н₂О_(ж), ΔН_х.р =?

CS_2(ж) + 3O_2(г) = CO_2(г) + 2SO_2(г), ΔН_х.р =?

86 - 90. Определить теплоту образования (ΔН_обр.) вещества, исходя из следующего уравнения:

Таблица 3.6.

№ задания Вещество Уравнение реакции

N₂O C_(к) + 2N₂O_(г) = CO_2(г) + 2N_2(г),, ΔН_х.р = -556,61 кДж

СаСО₃ СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г), ΔН_х.р = 157,32 кДж

Н₂S Н₂S_(г) + 3/2 O_2(г) = H₂O_(пар) + SO₂, ΔН_х.р = -518,82 кДж

CH₃OH CH₃OH_(ж) + 3/2 О_2(г) = CO_2(г) + 2 H₂O_(ж), ΔН_х.р = -726,34 кДж

РН₃ 2РН_3(г) + 4О_2(г) = Р₂О_5(к) + 3 H₂O_(ж), ΔН_х.р = -2344,3 кДж

91 – 95. Вычислить тепловой эффект реакции (ΔН_х.р.) при получении вещества массой (m):

Таблица 3.7.

№ задания Вещество Масса, г Уравнение реакции

HPO₃ P₂O₅₍_к₎ + H₂O₍_ж₎ = 2 HPO₃₍_ж₎, ΔН_х_.р =?

CuO CuO_(к)+ Н_2(г) = Cu_(к) + H₂O_(ж), ΔН_х.р =?

СаО СаО(_к) + H₂O_(ж) = Са(ОН)_2(к), ΔН_х.р =?

СаСО₃ СаО_(к) + СО_2(г) = СаСО_3(к), ΔН_х.р =?

S S_(к) + О_2(г) = SO_2(г), ΔН_х.р =?

96 – 98. Вычислить температуру (Т), при которой установится равновесие в данной системе:

Таблица 3.8.

№ задания Уравнение реакции

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(к), ΔН_х.р = -207.01 кДж/моль

СН_4(г) + СО_2(г) = 2СО_(г) + 2Н_{2 (г)}, ΔН_х.р =247,37 кДж/моль

NH_3(г) + H₂O_(ж)= NH₄OH_(ж), S = -82,56 Дж/моль·К

99 - 100. На основании расчёта изменения энергии Гиббса (ΔG) указать, какая реакция может протекать при стандартных условиях. Учесть коэффициенты при расчёте:

Таблица 3.9.

№ задания Уравнение реакции

Fe₂O_3(к) + H_2(г) → Fe_(к) + H₂O_(г)

С₂Н_4((г) + О_2(г) → СО_2(г) + Н₂О_(г)

Тема 6. «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.»

101. Как повлияет изменение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:

СН₄+ Н₂О_(г) ↔ СО + 3Н₂, ΔН^о₂₉₈ = +206.2 кДж;

2NO + Cl₂ = 2NOCl, ΔН^о₂₉₈ = -73,6 кДж.

102. Напишите выражение константы равновесия для реакции:

4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂, ΔН^о₂₉₈ = - 114,5 кДж.

Как повлияет изменение температуры и давления на сдвиг химического равновесия?

103. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции:

2HJ ↔ H₂ + J₂,

Если равновесная концентрация йодоводорода равна 0,55 моль/л, а константа равновесия 0,25.

104. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающая в газовой фазе, если повысить температуру от 70 ^оС до 100 ^оС. Температурный коэффициент реакции равен 2.

105. Напишите выражение константы равновесия гомогенной системы:

2SO₂ + 3O₂ ↔ 2SO₃.

Как изменится скорость прямой реакции образования оксида серы (VI), если увеличить концентрацию оксида серы (IV) в 3 раза?

106. Константа равновесия гомогенной системы:

CО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО_2(г) + Н_2(г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: С_исх(СО) = 0,05 моль/л, С_исх(Н₂О) = 02 моль/л.

107. Напишите выражение константы равновесия для реакции:

4Р_(к) + 5О_2(г) ↔ 2Р₂О_5(к).

Как изменится скорость прямой реакции образования оксида фосфора (V), если увеличить концентрацию кислорода в 2 раза?

108. Напишите выражение константы равновесия для реакции:

CО_(г) + 2Н_2(г) ↔ СH₃OН_(г), ΔН^о₂₉₈ = +193,3 кДж.

Как повлияет изменение температуры и давления на сдвиг химического равновесия?

109. При температуре 0^оС реакция протекает за 1 мин 15 сек, при температуре 20^оС – за 18,75 сек. Вычислите температурный коэффициент реакции.

110. Температурный коэффициент реакции равен 3. При какой температуре пройдет эта реакция за 5 мин, если при 50^оС она протекает за 45 мин?

111. Напишите выражение константы равновесия для реакции:

3Н_2(г) + N_2(г) ↔ 2NH_3(г).

Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

112. В гомогенной системе: А + В ↔ С равновесие установилось при следующих концентрациях: [B] = 0,05моль/л и [C] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 1. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

113. Как повлияет изменение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:

COCl_2(г) ↔ CO_(г) + Cl_2(г), ΔН^о₂₉₈ = +112,5 кДж;

2N₂O_(г) ↔ 2N_2(г)+ O_2(г), ΔН^о₂₉₈ = -163,1/ кДж.

114. Напишите выражение константы равновесия для реакции:

CО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СO_2(г)+ Н_2(г), ΔН^о₂₉₈ = -556 кДж.

Как повлияет изменение температуры и давления на сдвиг химического равновесия?

115. Напишите выражение константы равновесия для реакции:

N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г).

Как изменится скорость прямой реакции синтеза аммиака, если уменьшить концентрацию аммиака в 2 раза?

116. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. При температуре

20^оС реакция протекает за 10 мин. За какое время пройдет эта реакции при температуре 50^оС?

117. Определите равновесную концентрацию фосгена в реакции:

Cl_2(г) + CO_(г) ↔ COCl_2(г),

Если равновесная концентрация фосгена равна 0,5 моль/л, а константа равновесия 0,2.

118. В какую сторону реакции сместится равновесие в случае уменьшения давления и в случае повышения температуры в равновесных системах:

2H₂S_(г) + 3O_2(г) ↔ 2SO_2(г) + 2H₂O_(ж), ΔН^о₂₉₈ = -737,1 кДж;

2HBr_(г) ↔ H_2(г) + Br_2(ж), ΔН^о₂₉₈ = +72,5 кДж.

119. В момент равновесия в системе:

N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г)

концентрация азота равна 0,1 моль/л, аммиака - 0,3 моль/л, водорода 0,1 моль/л. Определите константу равновесия и начальные концентрации веществ.

120. При температуре 120^оС реакция протекает за 51 мин, при температуре 90^оС за 17 мин. Вычислите температурный коэффициент реакции.

Тема 7. «Химия растворов»

121. Условия необратимости реакций ионного обмена? Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между нитратом серебра и хлоридом кальция.

122. Что такое степень электролитической диссоциации? Составьте молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению:

Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃.

123. Что такое электролитическая диссоциация? Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: К₂SO₄, CuOHCl, H₂CO₃.

124. Какие вещества называются электролитами? Составьте молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению:

ZnCO₃ + 2H⁺ = Zn²⁺ + CO₂ + H₂O.

125. Перечислите классы неорганических соединений, относящихся к электролитам. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между хлоридом кальция и фосфатом калия.

126. Приведите примеры слабых электролитов. Составьте молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению:

3Pb²⁺ + 3РО₄^3- = Pb₃(PO₄)₃.

127. Приведите примеры сильных электролитов. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: гидросиликат натрия, сероводородная кислота, гидроксид меди (II).

128. Какие вещества называются электролитами? Составьте молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению:

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺+ 3H₂O.

129. Условия необратимости реакций ионного обмена? Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между серной кислотой и нитратом бария.

130. Приведите примеры сильных электролитов. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между Нg(NO₃)₂ и KCl.

131. Что такое электролитическая диссоциация? Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Ва(ОН)₂, Са(HCO₃)₂, H₂CrO₄.

132. Перечислите классы неорганических соединений, относящихся к электролитам. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между хлоридом калия и нитратом свинца.

133. Что такое электролитическая диссоциация? Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: H₂SO₃, Ca(OH)₂, Na₂HPO₄.

134. Какие вещества называются электролитами? Составьте молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению:

ZnS + 2H⁺ = H₂S + Zn²⁺.

135. Приведите примеры сильных электролитов. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между нитратом цинка и фосфорной кислотой.

136. Укажите условия необратимости реакций ионного обмена? Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: гидроксид натрия, фосфорная кислота, сульфат гидроксомеди (II).

137. Приведите примеры сильных электролитов. Составьте молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению:

Cr(OH)₃ + 3H⁺= Cr³⁺ + 3H₂O.

138. Что такое электролитическая диссоциация? Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: угольной кислоты, хлорида магния, гидроксида меди (II).

139. Условия необратимости реакций ионного обмена? Составьте молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению:

СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + СО₂ + Н₂О.

140. Приведите примеры сильных электролитов. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: NaH₂PO₄, H₃PO₄, HCl.

141 - 160. Составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. Назовите продукты гидролиза. Укажите реакцию среды в растворе рассматриваемой соли:

141. Хлорид магния. 142. Гидрокарбонат натрия.

143. Сульфат аммония. 144. Нитрат аммония.

145. Дигидрофосфат натрия. 146. Ацетат калия.

147. Хлорид меди (II). 148. Сульфид цинка.

149. Нитрат марганца. 150. Нитрит аммония.

151. Карбонат калия. 152. Силикат натрия.

153. Хлорид алюминия. 154. Цианид калия.

155. Фосфат калия. 156. Сульфат меди (I).

157. Гидрофосфат калия. 158. Гидросульфид натрия.

159. Карбонат аммония. 160. Сульфит натрия.

Тема 8. «Комплексные соединения»

161 - 170. а) По данной формуле комплексного соединения определите его структуру (комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферы комплекса). Дайте название комплексным соединениям.

б) По названию составьте формулу комплексного соединения.

в) Напишите уравнение первичной диссоциации этого соединения.

Таблица 3.10.

№ задания а б

K₂[Pt(Cl)₆] Хлорид тетраамминцинка

K₃[Al(OH)₆} Нитрат гексаакваалюминия

[Cu(H₂O)₄]SO₄ Тетрайодомеркурат (II) аммония

[Cr(CN)₆]Cl₃ Тетрагидроксоцинкат натрия

(NH₄)₃[Ag(S₂O₃)₂] Сульфат диамминсеребра

[Ag(NH₃)₂]Cl Гексацианоферрат (III) калия

Fe₃[Fe(CN)₆]₂ Сульфит тетракарбонилкадмия

[Cu(NH₃)₄]Cl₂ Гексабромохромат(III) аммония

Na₃[Co(NO₂)₆] Тетрацианокупрат (II) калия

K₄[Fe(CN)₆] Дихлороаурат (I) меди (II)

171 – 180. По данным характеристикам комплекса составьте формулу комплексного соединения. Напишите уравнение вторичной диссоциации. Запишите выражение для константы нестойкости комплексного иона.

Таблица 3.11.

№ задания Комплексо-образователь Лиганд Координационноечисло Ионы внешней сферы

Fe³⁺ CN^- K⁺

Cr³⁺ NH₃ SO₄^2-

Zn²⁺ OH^- Cu²⁺

Ag⁺ S₂O₃^2- Na⁺

Co³⁺ Cl^- Ca²⁺

Al³⁺ H₂O Br^-

Cd²⁺ Cl^- Na⁺

Au⁺ F^- NH₄⁺

Fe²⁺ CN^- Fe³⁺

Pt²⁺ J^- K⁺

Тема 9. «Окислительно-восстановительные реакции»

181. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Решите уравнение:

S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO.

182. Что такое процесс окисления? Решите уравнение:

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

183. Что такое восстановитель? Как изменяется его степень окисления в результате реакции. Решите уравнение:

Zn + HNO_{3(оч.разб.)} → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.

184. Что такое окислитель? Как изменяется его степень окисления в результате реакции? Решите уравнение:

КMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + Н₂О.

185. Определите степени окисления центрального атома в соединениях и над стрелкой укажите число принятых или отданных электронов:

Cl₂ → HClO → KCl → KClO₃ → KClO₄ → Cl₂.

Решите уравнение:

SnCl₂ + HNO₂ + HCl → SnCl₄ + NO + H₂O.

186. Что такое процесс восстановления? Решите уравнение:

КJ + KNO₂ + H₂SO₄ → J₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O.

187. Приведите примеры типичных восстановителей. Решите уравнение:

HBr + H₂SO₄₍_конц₎ → Br₂ + SO₂ + H₂О.

188. Приведите примеры типичных окислителей. Решите уравнение:

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O.

189. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Решите уравнение:

K₂Cr₂O₇ +H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

190. Определите степени окисления центрального атома в соединениях и над стрелкой укажите число принятых или отданных электронов:

KMnO₄ → MnCl₂ → K₂MnO₄ → MnO₂ → HMnO₄.

Решите уравнение:

FeCl₃ + KJ → FeCl₂ + KCl + J₂.

191. Что такое процесс восстановления? Решите уравнение:

NH₄OH + KMnO₄ → N₂ + MnO₂ + KOH + H₂O.

192. Приведите примеры типичных восстановителей. Решите уравнение:

Cu +HNO₃₍_разб₎ → Cu(NO₃) + NO + H₂O.

193. Приведите примеры типичных окислителей. Решите уравнение:

HJ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → J₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

194. Что такое окислитель? Как изменяется его степень окисления в результате реакции? Решите уравнение:

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl.

195. Что такое процесс окисления? Решите уравнение:

PbO₂+ HCl → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O.

196. Определите степени окисления центрального атома в соединениях и над стрелкой укажите число принятых или отданных электронов:

HNO₂ → NO → NH₃ → N₂O → HNO₃ → N₂ → NO₂.

Решите уравнение:

S + KMnO₄ + H₂SO₄ → SO₂ + MnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O

197. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Решите уравнение:

Ag + HNO₃₍_конц₎ → AgNO₃ + NO + H₂O.

198. Что такое окислитель? Как изменяется его степень окисления в результате реакции? Решите уравнение:

⇐ Предыдущая 57 58 59 60 616263 64 65 66 Следующая ⇒

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных