Глава I . Свойства галогенов

Галогены

Содержание

Глава I. Свойства галогенов

1.1. Физические свойства

А) Фтор

Б) Хлор

В) Бром

Г) Иод

Д) Астат

1.2. Химические свойства

Глава II. Получение и применение

Заключение

Литература

Галогены (от греч. halos – соль и genes – рождающий, рождённый) находятся в главной подгруппе VII группы периодической системы химических элементов.

К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат.

Хим. знак	Распределение электронов
по энергетическим уровням	по энергетическим уровням и подуровням	по орбиталям
F	+9F 2 ē, 7 ē	+9F 1 s 2 2 s 2 2 p 5	1 s 2 2 s 2 2 p 5 +9 F
Cl	+17 Cl 2 ē, 8 ē, 7 ē	+17 Cl 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 3 d 0	3 s 2 3 p 5 3 d 0 +17 Cl …
Br	+35 Br 2 ē, 8 ē, 18 ē, 7 ē	+35 Br …3 d 0 ׀ 4 s 2 4 p 5 4 d 0	4 s 2 4 p 5 4 d 0 +35 Br …
I	+53 I 2 ē, 8 ē, 18 ē, 18 ē, 7 ē	+53 I …4 d 0 ׀ 5 s 2 5 p 5 5 d 0	5 s 2 5 p 5 5 d 0 +53 I …

На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов:

До восьми электронов (октета) на наружном энергетическом уровне, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, атомам галогенов недостаёт по одному электрону. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода обладают бόльшим зарядом ядра, меньшим атомным радиусом и имеют по одному неспаренному электрону. Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий электрон. Например,

Cl⁰ + ē → Cl^–.

Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для не­го характерна степень окисления –1. Остальные галогены мо­гут проявлять и восстановительные свойства при взаимодейст­вии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные свой­ства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с рос­том радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

Глава I. Свойства галогенов

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: