г) окраски, связанные c F- и V-центрами и F-агрегатными центрами, особенно распространенными во фторидах и щелочных галогенидах.

Именно последний, электронно-дырочный тип окраски будет в дальнейшем представлять особый интерес, т.к. центры окраски этого типа присутствуют в кристаллах галита любого происхождения и могут быть легко получены путем облучения кристаллов ионизирующей радиацией.

Читать полностью:http://www.km.ru/referats/0AF6193023894FEA8483AB1ECA348D7E

Криста́ллы (от греч. κρύσταλλος, первоначально — лёд, в дальнейшем — горный хрусталь, кристалл) — твёрдые тела, в которых атомы расположены закономерно, образуя трёхмерно-периодическую пространственную укладку — кристаллическую решётку.

Кристаллы — это твёрдые вещества, имеющие естественную внешнюю форму правильных симметричных многогранников, основанную на их внутренней структуре, то есть на одном из нескольких определённых регулярных расположений составляющих вещество частиц (атомов, молекул, ионов).

Содержание

[убрать]

· 1Кристаллическая структура

· 2Кристаллическая решётка

· 3Виды кристаллов

o 3.1Идеальный кристалл

o 3.2Реальный кристалл

· 4Анизотропия кристаллов

· 5Физические науки, изучающие кристаллы

· 6Интересные факты

· 7См. также

· 8Примечания

· 9Литература

· 10Ссылки

Кристаллическая структура[править | править вики-текст]

Основная статья: Кристаллическая структура

Кристаллическая структура — это расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в кристалле. Будучи индивидуальной для каждого вещества, кристаллическая структура относится к основным физико-химическим свойствам этого вещества. Кристаллическую структуру с трёхмерной периодичностью называют кристаллической решёткой^[1].

Кристаллическая решётка[править | править вики-текст]

Основная статья: Кристаллическая решётка

Составляющие данное твёрдое вещество частицы образуют кристаллическую решётку. Если кристаллические решётки стереометрически (пространственно) одинаковы или сходны (имеют одинаковую симметрию), то геометрическое различие между ними заключается, в частности, в разных расстояниях между частицами, занимающими узлы решётки. Сами расстояния между частицами называются параметрами решётки. Параметры решётки, а также углы геометрических многогранников определяются физическими методами структурного анализа, например, методами рентгеновского структурного анализа.

Часто твёрдые вещества образуют (в зависимости от условий) более чем одну форму кристаллической решётки; такие формы называются полиморфными модификациями. Например, среди простых веществ известны ромбическая и моноклинная сера, графит и алмаз, которые являются гексагональной и кубической модификациями углерода, среди сложных веществ — кварц, тридимит икристобалит представляют собой различные модификации диоксида кремния.

Виды кристаллов[править | править вики-текст]

Следует разделить идеальный и реальный кристаллы.

Идеальный кристалл [править | править вики-текст]

Является, по сути, математическим объектом, лишённым любых дефектов строения, а также имеющим полную, свойственную ему симметрию, идеализированно ровные гладкие грани.

Реальный кристалл [править | править вики-текст]

Всегда содержит различные дефекты внутренней структуры решетки, искажения и неровности на гранях и имеет пониженную симметрию многогранника вследствие специфики условий роста, неоднородности питающей среды, повреждений и деформаций. Реальный кристалл не обязательно обладает кристаллографическими гранями и правильной формой, но у него сохраняется главное свойство — закономерное положение атомов в кристаллической решётке.

Анизотропия кристаллов[править | править вики-текст]

Многим кристаллам присуще свойство анизотропии, то есть зависимость их свойств от направления, тогда как в изотропных веществах (большинстве газов, жидкостей, аморфных твёрдых телах) или псевдоизотропных (поликристаллы) телах свойства от направлений не зависят. Процесс неупругого деформирования кристаллов всегда осуществляется по вполне определённым системам скольжения, то есть лишь по некоторым кристаллографическим плоскостям и лишь в некотором кристаллографическом направлении. В силу неоднородного и неодинакового развития деформации в различных участках кристаллической среды между этими участками возникает интенсивное взаимодействие через эволюцию полей микронапряжений.

В то же время существуют кристаллы, в которых анизотропия отсутствует.

В физике мартенситной неупругости накоплен богатый экспериментальный материал, особенно по вопросам эффектов памяти формы и пластичности превращения. Экспериментально доказано важнейшее положение кристаллофизики о преимущественном развитии неупругих деформаций почти исключительно посредством мартенситных реакций. Но принципы построения физической теориимартенситной неупругости неясны. Аналогичная ситуация имеет место в случае деформации кристаллов механическим двойникованием.

Значительные успехи достигнуты в изучении дислокационной пластичности металлов. Здесь не только понятны основные структурно-физические механизмы реализации процессов неупругой деформации, но и созданы эффективные способы расчёта явлений.

Физические науки, изучающие кристаллы[править | править вики-текст]

· Кристаллофизика изучает совокупность физических свойств кристаллов

· кристаллография изучает идеальные кристаллы c позиций законов симметрии и сопоставляет их с кристаллами реальными.

· структурная кристаллография занимается определением внутренней структуры кристаллов и классификацией кристаллических решеток.

· кристаллооптика изучает оптические свойства кристаллов.

· кристаллохимия изучает кристаллические структуры и их связи с природой вещества.

Вообще свойства реальных кристаллов — огромная научная отрасль, достаточно сказать, что все полупроводниковые свойства некоторых кристаллов (на основе которых создаётся точная электроникаи, в частности, компьютеры) возникают именно за счет дефектов.

Интересные факты[править | править вики-текст]

· Самые большие кристаллы были обнаружены в 2000 году в Пещере кристаллов в шахтовом комплексе Найка, в мексиканском штате Чиуауа^[2]. Некоторые из найденных там кристаллов гипсадостигают 15 метров в длину, а в ширину — 1 метр. Известен своими гигантскими, метровыми, кристаллами сподумен^[3], в 1914 году было опубликовано сообщение, что в руднике Этта^[en], Южная Дакота некогда был найден кристалл сподумена длиной 42 фута (12,8 м) и весом 90 тонн^[4].

См. также[править | править вики-текст]

· Кристаллическая решётка

· Жидкие кристаллы

· Дефекты кристалла

· Физика твёрдого тела

· Монокристалл

· Поликристалл

· Теория деформации

· Коллоидный кристалл

Примечания[править | править вики-текст]

1. ↑ Кристаллическая структура // Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1988.

2. ↑ В. Чернавцев. Гипсовое чудо света // «Вокруг света». — № 11, 2008, С. 16-22.

3. ↑ Литий // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 136. — ISBN 5-7155-0292-6.

4. ↑ Gigantic crystals of spodumene // Mineralogical Notes Series 3. — 1916. — С. 138.

Литература[править | править вики-текст]

· Агафонов В. К. Краткое наставление для приготовленя моделей кристаллов // Программы и наставления для наблюдений и собирания коллекций по геологии, почвоведению, метеорологии, гидрологии, нивелировке, ботанике и зоологии, сельскому хозяйству и фотографии. [5-е изд.] СПб.: изд. Имп. СПб. О-ва Естествоисп. 1902. С. 30-35.

· Зоркий П. М. Симметрия молекул и кристаллических структур. М.: изд-во МГУ, 1986. — 232 с.

· Лихачёв В. А., Малинин В. Г. Структурно-аналитическая теория прочности. — СПб: Наука. — 471 с.

· Савельев И. В. Курс общей физики. М.: Астрель, 2001. ISBN 5-17-004585-9.

· Шаскольская М. П.. Кристаллы. М.: Наука, 1985. 208 с.

· Шретер В., Лаутеншлегер К.-Х., Бибрак Х. и др. Химия: Справ. изд. М.: Химия, 1989.

· Шубников А. В., Флинт Е. А., Бокий Г. Б., Основы кристаллографии, М.— Л., 1940;

· Шаскольская М., Кристаллы, М., 1959; Костов И., Кристаллография, пер. с болг., М., 1965;

· Банн Ч., Кристаллы, пер. с англ., М., 1970;

· Най Дж., Физические свойства кристаллов и их описание при помощи тензоров и матриц, пер. с англ., 2 изд., М., 1967

Ссылки[править | править вики-текст]

· Кристаллы (физич.) / М. П. Шаскольская, Б. К. Вайнштейн // Большая советская энциклопедия: [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М.: Советская энциклопедия, 1969—1978.

· Кристаллы минералов, Формы природного растворения кристаллов

· Определение понятия «Кристалл» в Большом Энциклопедическом словаре

· Единственный с своём роде завод, производящий Кристаллы

Окраска ювелирных бериллов связана с изоморфными примесями.

В железистых бериллах — гелиодорах, аквамаринах и зеленых бериллах—красящими примесями являются ионы железа. В зависимости от их валентного состояния и размещения в кристаллической структуре минерала выделяются два типа гелио- дора и три аквамарина [27]. В гелиодорах первого типа желтая или золотистая окраска связана с ионами трехвалентного железа в четверной координации и обусловлена электронным взаимодействием этих ионов с ионами кислорода. В гелиодорах второго типа интенсивно оранжевая окраска вызвана электронным взаимодействием ионов кислорода с ионами трехвалентного железа в шестерной координации. В аквамарине первого типа голубая окраска обусловлена двухвалентным железом, замещающим алюминий в октаэдрических позициях. Аналогичная окраска в аквамаринах второго типа возникает в результате электронного взаимодействия ионов двухвалентного железа, замещающих алюминий в октаэдрических позициях, с ионами трехвалентного железа, расположенными в промежутках между алюминиевыми октаэдрами. В аквамаринах третьего типа причина окраски — электронное взаимодействие (перенос заряда) между ионами двух- и трехвалентного железа в алюминиевых октаэдрах.

Зеленая окраска разных оттенков в обыкновенных бериллах обусловлена комбинациями гелиодоровых и аквамариновых центров окраски. Термической обработкой зеленовато-желтых бериллов и гелиодоров второго типа в восстановительной обстановке достигается голубая окраска, полученная в результате перехода трехвалентного железа в октаэдрических позициях в двухвалентное состояние.

При нагревании до 400 °С образцы гелиодора первого типа обесцвечиваются. Причина исчезновения гелиодоровой окраски — восстановление трехвалентного железа в бериллиевых тетраэдрах до двухвалентного состояния. Розовая и красная окраска воробьевита и морганита, а также рубиновый цвет биксибита обусловлены примесными ионами трехвалентного марганца в октаэдрических позициях. Неустойчивая ярко- или индиго-синяя окраска щелочного максис-берилла обусловлена дырочными центрами [С03~]2.

При огранке берилла следует учитывать эффект плеохроизма, особенно отчетливо выраженный в аквамарине, желтом берилле и воробьевите. Наиболее интенсивная окраска проявлена на пр. Основные формы огранки берилла — бриллиантовая, «розой», ступенчатая и комбинированная.

Кристаллы окраска

    Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерныхгидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все иличасть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых,темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового  [c.655]

    Согдинения переменного состава, по предложению Н. С. Курна-кова, называют бертоллидами, соединения постоянного состава — дальтонидами. В принципе любоетвердое соединение, кроме иеществ с молекулярной решеткой (Н О, СО., lj, H3N), являетсясоединением переменного состава. В зависимости от условий даже Na l может обнаружить отклонение от стехиометрического состава. Так, при нагревании хлорида натрия атомы последнего внедряются в решетку Na l, что приводит к появлению яркой синей окраски кристалла.  [c.261]

    При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например, хромата калия К2СГО4,чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода иоиов СгОГ в ионы Сг О Г Из полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты— дихромат калия К2СГ2О7 — в виде оранжево-красных кристаллов. Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением   [c.656]

    Окраска, размеры и рельеф кристаллов. Окраска химических соединений обусловлена в первую очередь природой образующих их ионов. В большинстве случаев она вызвана наличием хромофора, красящего элемента, который тем самым обнаруживает свое присутствие. Следовательно, окраска кристаллов является очень важнымдиагностическим признаком химических соединений.  [c.7]

    Важным критерием является окраска кристаллов. Окраска некоторых соединенийнепостоянна и изменяется в зависимости от условий их образования. Так, например,иодид ртути кристаллизуется в двух различных кристаллографических системах сразличной окраской. Окраска кристаллов может изменяться в зависимости от толщины слоя, через который проходит свет при наблюдении кристалла, что связано непосредственно с размерами кристалла. В присутствии посторонних примесей бесцветные кристаллы могут приобретать окраску. Например, обычно бесцветныекристаллы сульфата бария оказываются окрашенными, если кристаллизация идет из раствора, содержащего ионы перманганата даже следы кобальта ведут к об-  [c.7]

    Состав кристаллов Окраска (плеохроизм или интерференция) Направлен ие погасания  [c.91]

    Озон — газ синего цвета с резким раздражающим запахом, очень токсичен. Жидкий озон — темно-синяя жидкость, твердый — темно-фиолетовые кристаллы (т. пл. —192,7 С). Поскольку молекула О3 обладает большей полярностью и поляризуемостью, озон имеет более высокую температуру кипения (—111,9°С), чем кислород. Эп им же объясняется большая интенсивность окраски озона и лучшая его растворимость в воде.  [c.321]

    Жидкий N-jOg интенсивно-синего цвета, замерзает (при —100°С), образуя кристаллысветло-синей окраски.  [c.354]

    Формула С НзОН бесцветные, легко расплывающиеся кристаллы, приобретающие на воздухе уже через некоторое время красноватую окраску имеет специфический запах. Вводе растворим слабо, но хорошо растворим в этаноле ядовит обладает едким действиемимеет слабо кислую реакцию  [c.194]

    Бесцветные кристаллы при хранении на свету приобретают голубую окраску  [c.188]

    Молекула серы при обычных условиях и до 150 °С состоит из 8 атомов, соединенных ввиде кольца (типа короны). В парах серы при iKH = 444,6 °С присутствуют также молекулы Sj, S4 и S2, причем с повышением температуры многоатомные молекулы распадаются и при 900 °С существуют лишь молекулы S2. При дальнейшем нагревании они диссоциируют на атомы. При этом окраска паров серы изменяется от оранжевой до бесцветной. Это объясняется тем, что сера относится к числу элементов, проявляющих аллотропию. Молекулы серы при комнатной температуре образуют кристаллы ромбической a-S (р = 2,07 г/см). При 95,5 °С a-S превращается в моноклинную (i-S (р = 1,96 г/см). P-S плавится при 119,3 °С. Расплавленная сера при 187 °С становится очень вязкой и при этом темнеет. Считают, что при этом кольца Sg разрываются и происходит полимеризация nSg = (Sg)n.  [c.113]

    Сульфат меди() USO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следоввлаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Си(Н20)4Р+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди(II), еслн только онн не содержат каюих-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом (см. стр. 390).  [c.573]

    Ион N3+ занимает катионный узел, а электрон—анионный узел (рис. 67, б). За счетвозбуждения электронов эта система поглощает свет в видимой части спектра кристалл приобретает окраску.  [c.106]

    Автор получил прямое экспериментальное подтверждение образования твердогокристаллосольвата в растворах ЧХУ в области ниже ТМР. При выдерживании насыщенного при 25 °С раствора фуллеренов С60 в ЧХУ при температурах ниже +10 С наблюдали выпадение кристаллов правильной квадратной формы, прозрачных и насыщенную малиновую окраску. Эти кристаллы существенно отличаются по внешнему виду от твердого С60, представляющего собой черный непрозрачный порошок.  [c.82]

    Ионизационный потенциал Зс", вероятно, не меньше чем 10 еУ, и поэтому, чтобы произошла вторая ионизация, необходимо устойчивое место для электрона. Выигрышэлектростатической энергии при удвоении заряда иона скандия будет порядкаэлектростатической энергии К+ в хлористом калии, которая будет равняться 4 или, самое большее,5еУ. Энергия сольватации электрона в кристалле хлористого калия даже вдефектных местах решетки не может составить недостающих 5 еУ. Причина этого заключается в том, что благодаря своей малой массе электрон должен иметь нулевую энергию, которая составляет значительную часть электростатической энергии единичного отрицательного заряда, введенного в решетку хлористого калия. Эти соображения легко вытекают из представлений о так называемых F-цeнтpax [Ю], которые состоят из электронов, введенных в кристалл в метастабильном состоянии фотохимическим или радиационным методом. Они придают кристаллу окраску, что позволяет оценить их энергию связи.  [c.227]

    Индуцированное осаждение при образовании смешанных кристаллов. Внутренняя адсорбция приводит к образованию смешанных кристаллов для близких по размерам соосаждающихся ионов. Это явление может быть причиной ускорения образования кристаллических осадков. Так, ионы Си +, Zn +, Со + и d + образуют каждый порознь малорастворимые и различно окрашенные осадки роданомеркуроатов [MeHg(S N)4]. Однако эти осадки порознь образуются очень медленно. Стоит ввести в раствор, содержащий один из этих ионов, какой-либо другой из них, как реакция ускоряется и проходит моментально. При этом образуются смешанные кристаллы, окраска, а такжеостальные свойства которых отличаются от свойств отдельных соединений.  [c.155]

    Анизотропия, или векториальность свойств кристалла, — это зависимость свойств(механических, оптических, электрических, тепловых и др.) от направления в кристалле. Например, в кристалле хлорида натоия Na l прочность на разрыв по диагонали составляет 2150 г/мм, а по любому направлению, перпендикулярному к граням, — только 570 г/мм. Анизотропия в скорости роста отдельных граней кристалла вызывает многообразиекристаллических форм. У оптически анизотропных кристаллов окраска зависит от того, под каким углом наблюдается проходящий свет. Изменение окраски кристалла при вращении получило название плеохроизма.  [c.108]

    Так, представления ТКП можно распространить на описание кристаллическихсоединений. Если допустить, что кристалл состоит из ионов, то каждый из ионов (-эле-мента 1 аходится в поле отрицательных ионов. Это приводит к расщеплению -уровня иона -элемента, что определяет магнитные свойства его соешнений, их окраску и другие свойства.  [c.509]

    Гексацианоферраты (И) d-элементов, например u2[Fe(N)(i], Fe2[Fe(N)e], имеюткоординационную структуру. В их кристаллах агомы Fe и соответствующего d-элемента связаны через N-группы. Таки.м образом, они представляют собой смеша н ные цианиды. Многие из них имеют интенсивную окраску, в воде растгоримы плохо.  [c.588]

    Углерод в природе. Углерод находится в природе как свободном состоянии, так и в р.и,де многочисленных соедннени Свободный углерод встречается в виде алмаза и графита. Алмаз 0бра.зу(0т отдельные кристаллы или небольшого размера сростк масса которых обычно колеблется от тысячных до десятых доле грамма. Самый большой из найденных алмазов весил 621,2 г. Крч сталлы нередко имеют окраску, обусловленную примесями. Круи нейшие месторождения алмазов имеются в Африке (Заир, ЮАР) в Бразилии, в Индии.  [c.432]

    Этилен- гликоль (антифриз) с,н,о, (198) 1,11 Темно-желтый раствор Слабораств рим, кристаллы зраи-жевого цв<ма Окраска не изменяется  [c.176]

    Символ I, формула (в газообразном агрегатном состоянии) 13 сине-черньшпластинчатые.кристаллы с металлическим блеском при нагревании образует фиолетовыеедкие пары, при охлаждении которых получают твердый иод ядовит слабо растворим вводе йодная вода (желтая окраска) растворим в спирте настойка иода (коричневая окраска) реагирует с водородом с образованием иодистого водорода.  [c.165]

    Бериллий встречается в основном в виде редкого, полудрагоценного минерала берилла ЗВеО-АЬОз-бЗЮз, содержащего обычно примесь Fe+, которая придает бериллу слабую зеленовато-голубую окраску. Сильно окрашенные голубые кристаллы берилла—драгоценный камень аквамарин. Примесь Сг+ придает бериллу зеленую окраску, это изумруд — самый дорогой после алмаза из драгоценных камней. Разработан метод получения искусственного изумруда при 15 ГПа и 1600 °С.  [c.310]

    Температурные пределы кипения фракции, °С мм рт. ст) Температура кипения принормальном давлении 1 Окраска кристаллов Люминесцен- ция Температура плавления, °С Окраска и температура плавления, °С  [c.281]

    По данным того же автора и Н. А. Киселевой [42], катализатор выполняет свои функции и создает условия, определяющие направление и скорость реакции в течениеиндукционного периода окисления. Изучая причину изменения цвета окисляемого керосина в присутствии нафтената марганца, переходящего от коричневого к фиолетовому и далее к соломенно-желтому, авторы при помощи электронного микроскопа наблюдали разрушение коллоидных частиц катализатора с образованием кристаллов, максимальное количество которых образуется в момент перехода окраски раствора в соломенно-желтый цвет. Таким образом, квазигетеро-генный катализаторстановится явно гетерогенным. Период первичного состояния катализатора соврадает спериодом индукции. Участие катализатора окисления распространяется лишь на короткий промежуток реакции. Поэтому, как указывают авторы, представление о катализаторе в процессе окисления как о системе, постоянно находящейся в зоне реакцииокисления, можно считать устаревшим. Катализатор ускоряет лишь образование первичных радикалов, являющихся инициаторами цепного процесса окисления.  [c.290]

    При растворении в оксиде никеля (II) NiO (светло-зеленый) оксида лития LijO окраска кристалла изменяется (становится серо-черной). Кроме того, кристалл приобретаетполупроводниковые свойства. Как можно объяснить эти факты (Учтите, что для никелявозможна степень окисления +3.)  [c.107]

    При нагревании в парах калия кристаллы КС1 приобретают фиолетовую окраску. Чем объясняется Шоявление окраски   [c.107]

    Почему при нагревании в парах натрия и в парах калия кристаллы Na I приобретают одну и ту же окраску   [c.107]

    Хитозан при взаимодействии с концентрированной Н2804 образует характерные кристаллы. При действии на сульфатное производное хитозана фуксина и пикриновой кислоты наблюдается цветная реакция. Вместе с тем при обработке хитозана раствором 2 в водном растворе К1 полимер приобретает коричневую окраску, которая изменяется до фиолетовой при подкис-лении дисперсии кислотой.  [c.331]

    Его коричневые кристаллы, плавяи.1иеся при 180°, растворяются в щелочах собразованием интенсивно красных растворов, которые при встряхивании с воздухом обесцвечиваются вследствие окисления антра-гидрохинона обратно в антрахинон. Эта реакция — красное окрашивание при обработке цинковой пылью и щелочью, а затем исчезновение окраски при встряхивании на воздухе — используется для качественного определения антрахинона.  [c.718]

    Белит (белитовая фаза, фаза двухкальциевого силиката). Как известно, чистый двукальциевый силикат имеет несколько полиморфных модификаций. Белит портландцементного клинкера обычно отождествляют с - модификацией gS. Однако желтая до бурой окраска этого минерала в прозрачных шлифах говорит о том, что он не является чистым aS, а содержит примесь окислов железа и титана. Доказана также возможность вхождения в белит СгаОд, придающего ему зеленую окраску. При скрещенных николях окраска белита — желтая, иногда белая. Характерным для белита во многих случаях является, кроме того, наличие сложной двойниковой структуры. В отраженном свете кристаллы белита можно легко отличить от алита по их более светлой окраске и округлой форме.  [c.169]

9 опасных причин гипертонии!Давление будет 120/80! Не верите? - Читайте...

Папарацци все снялиФото с гуляний, где засветились Собчак и Бондарчук

    Диоксид кремния 5102 в кристаллической модификации кварца требуется не только в виде бесцветных кристаллов, но и с различными добавками, придающими кварцу разнообразную окраску.  [c.78]

    Свойства. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы а-сер а, или ромбическая, и р - с е р а, или моноклинная. Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами. Так, ромбическая сера имеет лимонно-желтую окраску, температура ее плавления 112,8 °С, плотность 2,07 г/см. Моноклинная сера окрашена в темно-желтый цвет, температура плавления 119,3 °С, плотность 1,96 г/см.  [c.131]

    Из полученных тем или иным способом растворов, солевая часть которых представляет собой рубидиево-цезиевый концентрат, осаждают смесь дипикриламинатов калия, рубидия и цезия, которые тем самым отделяются от значительного количества натрия. Для осаждения дипикриламинатов раствор нейтрализуют до синей окраски индикатора бромтимолового синего (рН = 8—9), нагревают до 60—70° С и обрабатывают при непрерывном перемешивании раствором дипикриламината магния. Полученную суспензию охлаждают до 0°С, осадок отфильтровывают и промывают безводным этиловым эфиром, удаляющим не только избыток осадителя, но и примесь дипикриламината аммония. Затем осадок растворяют в ацетоне или этилацетате и в прозрачный красный раствор добавляют 6 н. соляную кислоту. При этом красные кристаллы дипикриламината переходят в желтую модификацию, которая разрушается в солянокислой среде с выделением в водную фазу хлоридов щелочных металлов. Водную фазу нагревают до 80—90°С для более полного удаления органического растворителя (при использовании ацетона осадок желтого дипикриламина отфильтровывают), а фильтрат упаривают до начала кристаллизации. Затем к раствору добавляют концентрированную соляную  [c.317]

    Все химически чистые глицериды в отличие от природных жиров бесцветны и не имеют вкуса. Окраска, запас и вкус сырых жиров зависят от присутствия в них пигментов и других примесей. При температуре выше точки плавления они прозрачны, при застывании превращаются в белые кристаллы. Физические свойства глицеридов зависят от состава жирных кислот и их месторасположения в молекуле. Глицериды жидких жирных кислот имеют жидкую консистенцию, а твердых кислот — твердую. Температура плавления глицеридов подчиняется тому же правилу и зависит также от полиморфной модификации, в которой они находятся. а-Форма моноглицеридов плавится при более низких температурах, чем р-форма, но при более высоких, чем соответствующие им однокислотные триглицериды. Температура застывания глицеридов несколько ниже температуры плавления. Триглицериды высокомолекулярных насыщенных и ненасыщенных жирных кислот даже в нагретых метиловом и этиловом спиртах нерастворимы. Все глицериды природных жиров хорошо растворяются в этиловом и петролейном эфирах, бензоле, хлороформе, ацетоне и других растворителях. Глицериды гидроксикислот на холоду плохо растворяются в бензине и петролейном эфире. При нагревании растворимость их несколько улучшается. Эти глицериды в отличие от обычных хорошо растворяются в метиловом и этиловом спиртах. Диглицериды и моноглицериды в метаноле и этаноле растворяются значительно легче, чем триглицериды. Вязкость триглицеридов значительно выше, чем вязкость соответствующих жирных кислот, и с уменьшением молекулярной массы последних несколько уменьшается. При повышении температуры до 100°С вязкость глицеридов сильно уменьшается. При дальней-  [c.79]

    Однако в дальнейшем не удалось обнаружить такую связь между цветом и степенью полимеризации сернистого кадмия. Поскольку сернистый кадмий полиморфен, можно было бы объяснить многоцветность различной окраски той или иной модификации, но на практике это также не подтверждается. По-видимому, основным фактором, обусловливающим цвет сернистого кадмия, является физическое состояние частиц их величина, характер поверхности, агрегация и т. д. Сернистый кадмий темно-желтого и оранжевого цвета состоит из более крупных частиц, чем светлый и лимонный. Однако одной лишь величиной частиц нельзя объяснить все известные различия цвета и оттенков, так как большие кристаллы гринокита окрашены в желтый, а не в темно- или оран-жево-желтый цвет [42].  [c.393]

    Ярко-красный или желтый порошок, темнеющий на свету. Красная модификация имеет микрокристаллическое строение (кристаллы ромбической системы). Пл. 11,14 г/см. При осторожном нагревании чернеет, при охлаждении принимает первоначальную окраску. Выше 400 °С реактив разлагается на Hg и Оа- Почти нерастворим в воде (при 25 °С растворимость красной модификации составляет 0,0049%, желтой — 0,0051%) и этиловом спирте, растворяется в азотной и соляной кислотах. Препарат рекомендуется хранить в плотно закупоренной банке.  [c.311]

    О 4). Эта модификация встречается в земной коре в виде минерала корунда, который часто содержит примеси, придающие ему окраску. Прозрачные окрашенные кристаллы корунда — рубин (красный — примесь Сг") и сапфир (синий — примесь Ре, Ре") — драгоценные камни. Их получают также и искусственно.  [c.453]

    Опыт 6. Гидратная изомерия. Растворяют в воде несколько кристаллов r lg-6H20 и отмечают цвет раствора. Как меняется его окраска при нагревании Чем это объясняется Какими координационными формулами могут быть изображены фиолетовые и зеленые модификации кристаллогидратов хлорида хрома (И1)   [c.91]

    Раствор 50 г гидрата зеленой модификации в 50 мл воды кипятить в течение 30 мин. в колбе с обратным холодильником (при этом никакого видимого изменения не наблюдается). Охладить в охладительной смеси до 0°, пропустить газообразный НС1, изредка взбалтывая и все время поддерживая внутри колбы температуру 0°. После насыщения НС1 осадку надо дать отстояться и слить с него жидкость. Перенести осадок из колбы в насыщенный на холоду раствор НС1 (уд. вес 1,20—1,22), отфильтровать через асбест Иа бюхнеровской воронке и от- жать на глиняной тарелке. Далее кристаллы надо растереть с ацетоном и промыть им же до исчезновения зеленой окраски фильтрата. После испарения адсорбированного ацетона растворить кристаллы в 20 мл воды, отделить волокна асбеста и снова пропускать через раствор, охлаждаемый холодной водой, газообразный НС1. После насыщения прекратить пропускание газа и поставить раствор в чашку со снегом или толченым льдом. При этом раствор почти обесцвечивается, а хлорид выпадает в виде зернистых серо-голубых кристаллов. Раствор надо снова отсосать через полотняный фильтр, промыть ацетоном и высушить на глиняной тарелке над серной кислотой.  [c.255]

    Полиморфные формы (модификации определяются с помощью рентгенографии) отличаются друг от друга по цвету, плотности, твердости, температуре плавления, коэффициентам преломления. Иногда кристаллы одного и того же вещества, не будучи полиморфными модификациями, имеют разную окраску, обусловленную размерами частиц или их габитусом.  [c.13]

    В воде карбонат кальция мало растворим, поэтому при одновременном присутствии в водных растворах ионов Са" и 0 он выпадает в виде белого осадка. При осаждении из горячих разбавленных растворов образующийся осадок сначала состоит из очень мелких кристаллов арагонита, которые на холоду медленно переходят в кристаллы кальцита. Из холодных растворов карбонат кальция выпадает в виде аморфной массы, которая, находясь в соприкосновении с раствором, также постепенно переходит в кристаллы кальцита. Известняк и мрамор тоже состоят из более или менее мелких кристаллов кальцита. Чистый карбонат кальция — белое или бесцветное соединение. Пестрый мрамор обычно содержит примеси — главным образом окислы железа. Желтоватая или серая окраска известняка обусловлена присутствием в нем примесей, среди которых главную роль играет глина. Известняки, содержащие значительные количества глины, называются мергелями, в зависимости от содержания глины их подразделяют на глинистые и известковые мергеля. Мел представляет собой мягкую модификацию известняка. Он состоит главным образом из остатков оболочек микроскопических моллюсков древних геологических формаций и из раковин.  [c.278]

    Нерастворимые азокрасители (пигменты) в значительных количествах используются в лакокрасочной и полиграфической промышленности, а также применяются для крашения резины, пластических масс, изготовления цветных карандашей и т. п. Их выпускают нанесенными на различные минеральные субстраты (гидроокись алюминия, сульфат бария, мел), часто с добавкой минеральных наполнителей для понижения интенсивности окраски. Образующиеся агрегаты красителя настолько велики, что имеют поверхность, способную рассеивать падающий свет. В результате цвет и яркость пигмента являются суммарным эффектом поглощения и рассеяния света и поэтому в очень большой степени зависят от формы кристаллов кристаллической модификации) и размеров частиц пигмента. Поэтому чрезвычайно большое значение имеют технологические операции получения выпускных пигментных форм — промывка (удаление минеральных солей, делающих лаковые покрытия неустойчивыми к действию воды), сушка (при слишком высокой температуре сушки может изменяться кристаллическая структура пигмента, а при недостаточно высокой — оставаться излишняя влага, сверх 3—5%, ухудшающая способность образовывать суспензии в органических веществах— маслах, углеводородах и т. п.), диспергирование. Диспергирование обычно осуществляют на мельницах с мелющими рабочими телами — кварцевым песком, шариками из стекла, базальта и т. п., в присутствии поверхностно-активных веществ — диспергаторов, облегчающих измельчение, а в дальнейшем — сохранение постоянной степени дисперсности. Оптимальные размеры частиц пигментов— 1—2 мкм при увеличении размеров частиц снижаются яркость и красящая сила пигментов, а при их уменьшении снижаются светостойкость и устойчивость к агрегации и увеличивается растворимость в органических растворителях, что нежелательно. Сушат пигменты обычно в распылительных сушилках.  [c.310]

    Модификация канифолью с использованием абиетиновой кислоты или резината натрия ингибирует рост кристаллов и применяется главным образом при синтезе пигментов реакцией азосочетания. Это благоприятствует получению меньших частиц пигментов, что приводит к высокой интенсивности окраски и хоро- шей прозрачности.  [c.100]

    Оксид алюминия известен в виде нескольких модификаций. Наиболее устойчивой кристаллической формой является a-AijOa (ромбоэдрическая решетка). В его кристаллах (см. рис. 93) проявляется октаэдро-тетраэдрическая координация атомов (к. ч. А 6, к. ч. О 4). Эта модификация встречается в земной коре в виде минерала корунда, который часто содержит примеси, придающие ему окраску. Прозрачные окрашенные кристаллы корунда — рубин (красный — примесь Сг) и сапфир (синий — примесь Ti и Fe) — драгоценные камни. Их получают также и искусственно.  [c.527]

    ГОРНЫЙ ХРУСТАЛЬ (греч. кг1з-1а11о5 — лед, кристалл) — минерал, бесцветный, прозрачная разновидность кварца, одна из кристаллических модификаций кремнезема 3102. Известны кристаллы Г. X. весом в несколько тонн. При нагревании до 1700° С Г. X. теряет кристаллическую форму, становится мягким и при охлаждении превращается в кварцевое стекло. Чистые однородные кристаллы Г. X. встречаются редко. Практическое значение имеют кристаллы размером не менее 3—5 см. (В СССР лучшие образцы Г. X. найдены на Урале, Украине, Кавказе, Памире, Алдане). Монокристаллы Г. X. выращивают в автоклавах. Прибавляя различные добавки, можно изменять свойства Г. х. например, Ое увеличивает показатель преломления, А1 — уменьшает его, Ре + придает зеленую окраску, Ре + — бурую, Со — синюю. Г. X. издавна применяют для изготовления ваз, чащ, скульптур однородные кристаллы Г. X. являются ценнщм техническим сырьем их используют в радиотехнике для производства излучателей ультразвуковых волн, изготовления призм спектрофотометров, линз, в оптических приборах, в точной механике и т. д. Окрашенные кристаллы Г. X. — драгоценные камни.  [c.79]

    Опыт 19.11. В конической пробирке растворить несколько кристаллов r ls-GHaO. Отметить окраску раствора. Затем нагревать пробирку с раствором на водяной бане до изменения окраски. Объяснить изменение окраски. Выразить координационными формулами фиолетовые и зеленые модификации кристаллогидрата хлорида хрома (1П).  [c.191]

    Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т10Н плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов (получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов Т1С1 — бесцветный, TlBr — бледно-желтый, ТП имеет две модификации — желтую и красную. Карбонат таллия (+1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления +1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл.  [c.345]

    Оксид алюминия AI2O3 известен в виде нескольких модификаций. В обычных условиях наиболее устойчив о-Л120з (см. рис. 69, Г). Эта модификация встречается в природе в виде минерала корунда. Часто в корунде атомы А1(П1) частично замещены на атомы других элементов, придающих ему окраску. Прозрачные окрашенные кристаллы корунда — красный рубин — примесь Сг(П1) — и скнкй сапфир — примесь Ti(ni) и Fe(ni) — драгоценные камни. Их получают также искусственно.  [c.492]

    Все соли проявляют диамагнитные свойства. Расплавы имеют окраску от красной до черной. Для In l известны две модификации желтая и красная, точка перехода 135 °С. InBr образует красные ромбические кристаллы, Inl — красно-коричневые ромбические.  [c.941]

    Свойства. Порощок, окраска которого меняется от черной до темно-зеленой при сильном измельчении — оливково-зеленого цвета. Крупные кристаллы черного цвета, оставляют на фарфоре зеленые щтрихи. Известии три кристаллические модификации UaOj   [c.1319]

    Оксид железа(1П) РеаОа — красно-коричневый порошок, большие кристаллы РегО имеют окраску от серой до черной, т. пл. 1565 °С. В природе встречается в виде минерала гематита. Переходит в раствор при действии кислот с большим выделением теплоты. Используется в термитной сварке, в качестве полируюш,его материала для сталей и стекла, как краситель (железный сурик). Полиморфная модификация у-РеаОз служит носителем звука и изображения в магнитных лентах.  [c.433]

    Однокальциевый двухалюминат Са0-2А120з. Имеет распространение и другое выражение состав.а этой фазы глиноземистого цемента— ЗСаО-бАЬОз, которое, оДнако, считается менее точным. Минерал существует в двух модификациях устойчивой и неустойчивой. Устойчивый а-САг" кристаллизуется в цементе в виде крупных призматических кристаллов, длина которых достигает иногда нескольких сантиметров. Поляризационная окраска а-САг в зависимости от примесей (.РегОз, СггОз и т. п.) может быть синей, зеленой или красной. Неустойчивый а -САа в глиноземистом цементе обычно не образуется. При температуре 2043 К минерал инконгруэнтно плавится. Минерал САг образуется в глиноземистых цементах с пониженным содержанием извести. С водой реагирует менее энергично, чем СА и С5А3.  [c.401]

    Картина, однако, будет неполна, если не обратить внимания иа тот осадок, который начинает медленно выделяться из бензольного раствора после того, как он два с лишним месяца служил объектом для криоско-пических наблюдений, нриведонных выше. Такой же осадок оливкового цвета, только несколько более светлой окраски, образуется при долговременном хранении в запаянной трубке эфирных растворов. Здесь осадок появляется долго спустя после выделения кристаллической желтой модификации. Количество выделяющихся осадков настолько незначительно, что нам не удалось ближе и непосредственно определить их природу, но косвенно на основании нижеследующих наблюдений можно с достаточной вероятностью предполагать, что они нредставляют и чем вызывается их образование. В ходе работы многократно приходилось кристаллизовать медное соединение, в особенности из бензола. Сливаемые с кристаллов маточные растворы собирались в общей кристаллизационной чашке. При окончательном испарении таких растворов было замечено, что из пих выделяется смесь кристаллов и камеди и цвет этой смеси темнее, чем чистая кристаллическая красная фракция, и имеет заметный бурый оттенок. При новой обработке этой смеси бензолом оказалось, что камодеобразное вещество растворяется легче кристаллического, и, таким образом, можно было получить его без видимой примеси кристаллов. В двух случаях для него было определено содержание меди и при этом получено   [c.432]

    Однокальциевый двухалюминат существует в двух модификациях устойчивой и неустойчивой. Устойчивый - Aj кристаллизуется в цементе в виде крупных призматических кристаллов, длина которых достигает иногда нескольких сантиметров. Поляризационная окраска а-САа в зависимости от примесей FeaOg, rgOg и т. п. может быть синей, зеленой или красной. Неустойчивый а -САз в глиноземистом цементе обычно не встречается.  [c.511]
Топаз (алюмофторид кремния) Al₂(F₂SiO₄). Образует призматиче­ские кристаллы со сложной головкой; в призме четыре или кратное четырем число граней. Спайность весьма совершенная, располагаю­щаяся перпендикулярно к призме. По твердости топаз уступает только корунду и алмазу. Плотность одна из самых высоких для прозрачных минералов (3,4 — 3,6 г/см³), поэтому у уральских ста­рателей топаз получил название «тяжеловеса». Цвет белый, светло-голубой, розовый, бурый, золотисто-желтый. Хорошие кристаллы топаза, используемые как драгоценный камень, встречаются в пег­матитовых жилах. Иногда топаз входит в состав горных пород в качестве породообразующего минерала.

Из современного учебника минералогии

Топаз есть многосторонний драгоценный камень высокого па золо­то похожего или желтого цвета, который в огне крепко устаивает и цвета своего не теряет.

Валерий. Минералогия. Пер. И. Шлаттера СПб., 1763, с. 181

Сибирский тяжеловесный камень. Кристаллы сего камня редко на­ходятся отдельно, а обыкновенно в соединении с аквамаринами и горными хрусталями, с коими составляют особую топазовую мат­ку; часто сидят в железистом кварце.

Впрочем, дальнейшие опыты доказать должны, принадлежит ли он подлинно сюда (к топазу) или к иному роду камней. Бли­жайшее сродство с саксонским топазом заставило меня поместить сей камень к сему виду.

Севергии В. Первые основания минералогии. СПб., 1798, кн. I, с. 328—329

Топаз — один из минералов, которые используются как драгоценный камень еще со времен существования-древних государств Азии и Египта. Находили топаз в пегматитовых жилах, и он всегда привлекал к себе внима­ние исследователей. Сейчас это один из наиболее изучен­ных минералов. Выше приведены две параллельные цита­ты из известнейших русских учебниковXVIII в.

Между изданиями их прошло всего 35 лет, и читатель может видеть огромный прогресс минералогической науки за это время. Если у Валерия было только формальное разделение топаза по цвету и виду, то академик Василий Севергин подходит уже как исследователь и описывает не только сам кристалл, но и условия, в которых он на­ходится в природе, а также его свойства и удачно сопо­ставляет разные, еще неотождествленные минералы; действительно тяжеловес оказался топазом. Севергин также указывает, что его (тяжеловеса) и аквамарина месторождения находятся «близ Мурзинска в Урале» и «в Даурии на Ононе».

Вряд ли ошибусь, если скажу, что каждый начинаю­щий коллекционер камня мечтает найти занорыш в пег­матитовой жиле или хотя бы заглянуть в него. Действи­тельно, сростки кристаллов (друзы), извлеченные из пу­стот занорышей в пегматитовой жиле,— украшение всех минералогических музеев (рис. 9). В Минералогиче­ском музее Академии наук демонстрируются образцы из занорышей уральских месторождений из окрестностей старого казачьего села Мурзинки, которое расположено к востоку от г. Невьянска. В образцах отсюда, так называе­мых штуфах или друзах, поверхности усажены кристал­лами, на пегматите — крупнозернистой гранитоподобной породе — располагается несколько блестящих бело-розо­вых кристаллов калиевого полевого шпата. Тут же, час­тично срастаясь с полевым шпатом, лежат и стоят почти вертикально буровато-черные кварцевые морионовые красивые шестигранные кристаллы. Сбоку сростка вырос совершенно симметричный светло-голубой прозрачный топазовый кристалл. Завершает картину небольшая ше­стигранная пластинка — кристалл слюды, частично врос­ший в полевой шпат и кварц, В отличие от других мине­ралов друзы грани слюды шероховаты, неправильны, и сам кристалл по краям несколько «расползся», поэтому его центральная большая грань изогнута.

Формы кристаллов топаза

Найти такую замечательную друзу — завидное счастье. Поэт камня академик А. Е. Ферсман так описывал в 1942 г. вскрытие пустоты в пегматитовой жиле Мокруша близ Мурзипки. «С особым чувством любопытства подо­шли мы к только что обнаруженному занорышу. Буровато-красная мокрая глина заполняла его, и С. Южаков (мест­ный добытчик камня) кайлом и деревянными палочками осторожно и медленно вынимал эту глину, перебирая ее в пальцах. Скоро в его руках оказались превосходные кристаллики почти черного дымчатого кварца и двойнич­ки полевого шпата…

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: