ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Основные термины и положения термодинамикиСистема – это совокупность материальных объектов (тел), ограниченных каким-либо образом от окружающей среды. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы делятся на три типа: 1) изолированная – система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией; 2) замкнутая – система, которая может обмениваться с окружающей средой лишь энергией и не может обмениваться веществом; 3) открытая – система, которая обменивается с окружающей средой и энергией, и веществом. Живые организмы являются открытыми системами: организм человека за 40 лет жизни потребляет в среднем 40 т воды, 6 т пищи и около 12 млн л кислорода. Состояние любой термодинамической системы характеризуется двумя группами параметров: Интенсивными термодинамическими параметрами (давление, температура и др.), не зависящими от массы или числа частиц в системе; Экстенсивными термодинамическими параметрами (общая энергия, энтропия, внутренняя энергия), зависящими от массы или числа частиц в системе. Изменение параметров термодинамической системы называется термодинамическим процессом. Различают изотермические, изобарные, изохорные и адиабатические процессы. Многие химические реакции протекают без каких-либо внешних воздействий, т.е. без поступления энергии извне. Такое течение реакций называют самопроизвольным, но есть реакции, которые без внешнего энергетического воздействия не протекают (обжиг известняка, синтез углеводов в хлоропластах листьев растений, разложение воды), такие реакции называют несамопроизвольными – вынужденными. Для любой системы переход из любого произвольно выбранного состояния в другое в одном направлении будет самопроизвольным, а в противоположном – вынужденным. Вопрос о том, в каком направлении процесс будет протекать самопроизвольно, а в каком нет – один из основных вопросов прикладной химии (например, биологической химии). Энергию системы (W) можно представить как совокупность двух частей: зависящую от движения и положения системы как целого (W ц) и не зависящую от этих факторов (U).
Вторую составляющую этой совокупности U называют внутренней энергией системы. Она включает энергию теплового движения частиц, а также химическую и ядерную энергию, определяющую поступательное, колебательное и вращательное движение молекул, внутримолекулярное взаимодействие и колебание атомов, энергию вращения электронов. Внутренняя энергия в свою очередь разделяется на свободную энергию и связанную энергию. Свободная энергия (G) – та часть внутренней энергии, которая может быть использована для совершения работы. Связанная энергия (W св) – та часть энергии, которую нельзя превратить в работу.
Потоки и Термодинамические силы. В термодинамических системах, в которых имеются градиенты температуры, концентраций компонентов, химических потенциалов, возникают необратимые процессы теплопроводности, диффузии, химических реакций. Эти процессы характеризуются тепловыми и диффузионными потоками, скоростями химических реакций и т.д. Они называются общим термином «потоки» и обозначаются Ji, а вызывающие их причины (отклонения термодинамических параметров от равновесных значений) — термодинамическими силами (Хк). Связь между Ji и Хк, если термодинамические силы малы, записывают в виде линейных уравнений:
где i = 1, 2, …, m Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|