ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Представления о кислотах и основанияхС появлением теории электролитической диссоциации возникла возможность классификации кислот и основании. Согласно представлениям Аррениуса кислотой следует считать электролиты, которые при диссоциации образуют ионы водорода, а основанием — вещества, образующие в водном растворе ионы ОН-.Вещества, которые в водных растворах способны в зависимости от условий высвобождать как Н+, так и ионы ОН-, называются амфотерными. Определения Аррениуса явились важной основой для дальнейшего развития теории кислот и оснований. Однако эти определения имеют ряд существенных недостатков, основным из которых следует считать ограниченность их применения только к водным растворам электролитов. Определение Бренстеда — Лоури. Данная система представлений характеризует кислоты как вещества, высвобождающие протоны (доноры протонов), а основания — как вещества, способные соединяться с протонами (акцепторы протонов). Из этого следует, что реакция нейтрализации сводится к переносу протонов от кислоты к основанию. Такая взаимосвязь между кислотами и основаниями может быть выражена уравнениями, сумма которых представляет собой реакцию нейтрализации А1↔В1+ Н+ к о п В2 + Н+ ↔ А2 о п к А1 + B2 ↔ А2 + В1 к о к о Таким образом, реакция нейтрализации может рассматриваться как процесс, в котором осуществляется конкуренция за обладание протоном. СНзСООН ↔ Н++СНзСОО- Из представлений Бренстеда — Лоури следует, что вода, как и другие вещества, способные не только отдавать, но и принимать к себе протоны, обладает амфотерными свойствами. Согласно представлениям Бренстеда — Лоури сила кислоты определяется к о н с т а н т о й кислотности Ка. Исходя из равновесия: HA↔Н+ + А- Ка=С(Н+)*С(А-)/С(НА) Для осуществления этого равновесия в растворе необходимо присутствие акцептора протона, благодаря которому осуществляется переход протона от кислоты к основанию: НА + В- ↔ НВ + А К о к о Реакции данного типа называются протолитическими, количественная сторона которых характеризуется константой равновесия (константой протолиза): Кп = С(НВ)С(А-)/С(В-)С(НА) Значения К для НА и НВ можно определить следующим путем: К1= С(Н+)*С(А-)/С(НА), К2 = С(Н+)*С(B-)/С(НB) Тогда Кп = К1/К2 Сила основания определяется константой основности Кb, которая соответствует равновесию ВОН↔В++ОН- Кb=С(OН-)*С(B+)/С(BOН) Определение Льюиса. Льюис предложил более общее определение: кислота — это вещество, которое акцептирует электронную пару; основание — это вещество, которое предоставляет электронную пару. Взаимодействие между кислотой и основанием, согласно этому определению, заключается в возникновении ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму: H3N: + A1C13 → H3N+ + AlCl3- Аммиак, имеющий неподеленную пару электронов, является основанием, а координационно-ненасыщенная молекула А1С13 — кислотой. На основании определений Льюиса все обычные лиганды (NH3, CN-, F-, Cl- и др.) можно рассматривать как основания, а все ионы металлов — как кислоты. Степень сродства иона металла к лиганду называют льюисовской кислотностью, а тенденция лиганда образовывать связи с ионом металла называется льюисовской основностью. Силы кислот и оснований Льюиса могут меняться в зависимости от природы партнера. Гидролиз солей Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|