ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Термінологічний словник. автокаталіз –це якщо каталізатор не вводиться в реагуючу систему, а утворюється у ході самої реакції.автокаталіз – це якщо каталізатор не вводиться в реагуючу систему, а утворюється у ході самої реакції.
адіабатний процес – процес, який проходить без обміну теплотою з оточуючим середовищем
анізотропія – це властивість кристалічних тіл в різних напрямках бути різними
броунівський рух – виражається в тому, що частки дисперсної фази, під впливом молекул дисперсійного середовища, що знаходяться в тепловому русі, приходять в стан безперервного хаотичного руху.
відкрита система – це система, яка обмінюється з оточуючим середовищем речовиною та енергією
внутрішні параметри – це параметри, які визначають розміри та положення тіл, що належать до системи
віскозиметр - це прилад за допомогою якого вимірюють густину
в’язкість - це властивість тікучих тіл чинити опір переміщенню одних шарів відносно інших
внутрішня енергія - це функція стану
ВМС – це речовини, що володіють молекулярною масою від декількох тисяч до декількох мільйонів атомних одиниць мас
висолювання – це виділення в осад розчиненої речовини, що викликається добавкою до розчину великих кількостей нейтральних солей. гальванічний елемент – це система провідників різного виду, в яких за рахунок хімічних реакцій відбуваються перетворення хімічної енергії в електричну
гомогенна система – це система між окремими частками не має межі розподілу
гетерогенна система – це система, окремі частки якої мають чітку межу розподілу гетерогенний каталіз – це каталіз в якому каталізатор уявляє собою окрему фазу (тверду).
гомогенний каталіз – це каталіз, в якому реагуючи речовини і каталізатор знаходяться в одній фазі(рідка або газоподібна).
електропровідність – це здібність речовин пропускати електричний струм під дією напруги.
ентропія – термодинамічна функція s, яка залежить від стану системи і є мірою яка пов’язує енергію системи
електрохімія – це розділ фізичної хімії, який вивчає взаємне перетворення електричної і хімічної енергії.
евтектика – це механічна суміш, неоднорідна за своєю структурою, що складається з дрібних кристалів обох компонентів.
електрофорез – явище пересування твердих часток в електричному полі відносно нерухомої рідини до електроду, знак якого протилежний заряду часток золю.
електроосмос – спрямований рух рідини до електроду, знак якого однаков із зарядом часток твердої фази.
дисперсна система – це така дво -, або багатокомпонентна система, в якій одна речовина (або декілька) знаходиться в ступені більш, або менш високої подрібненості та рівномірно розповсюджено в навколишньому середовищі (від латинського слова dispersus – розсіяний).
дисперсну фазу складає сукупність дрібних роздрібнених часток дисперсійне середовище - оточуюча їх речовина
дифузія – мимовільний процес вирівняння концентрацій молекул, іонів або колоїдних часток під впливом їх безладного теплового руху (у колоїдних системах – броунівського руху).
забарвлення – пов’язано з вибірковою абсорбцією дисперсною фазою світлових хвиль, а також з дифракцією. закони: Авагадро - у рівних об’ємах різних газів при однаковій температурі і тиску міститься однакова кількість молекул.
Бойля-маріотта - об’єм даної маси газа при постійній температурі обернено пропорцією тиску, під яким газ знаходиться.
Гей-люсака - об’єм даної маси газа при постійній температурі обернено пропорцією тиску, під яким газ знаходиться.
дії мас - швидкість хімічної реакції при постійній температурі прямо-пропорційно добутку молярних концентрацій реагуючих речовин, узятих у ступені їх стехіометрічних коефіцієнтів даної речовини в рівнянні реакції.
Гесса - тепловий ефект реакції не залеже від шляху проходження процесу, а залеже від початкового і кінцевого стану речовини.
Дальтона – загальний тиск газовій суміші дорівнює сумі парціальних тисків усіх газів які входять у цю суміш
І закон термодинаміки – теплота підведена до системи, йде на зміну внутрішньої енергії системи і на виконання роботи проти зовнішніх сил
ІІ закон термодинаміки: 1.теплота ніколи не може переходити від менш нагрітого тіла до більш нагрітого. 2.неможлив процес, одним результатом якого було б перетворення теплоти в роботу.
Кірхгофа - температурний коефіцієнт теплового ефекту реакції дорівнює різності сумарних мольних теплоємкостей реагуючих речовин і продуктів реакції
Вант-гофа - при підвищенні температури на кожні 100 швидкість хімічної реакції збільшується у 2-4 рази.
Рауля - відносне зниження тиску пари розчинника над розчином дорівнює мольній частці розчиненої речовини в розчині:
ізотермічний процес – це процес, який відбувається при постійній температурі ізобарний процес - це процес, який відбувається при постійному об’ємі
ізохорний процес - це процес, який відбувається при постійній температурі
каталізатори – це речовини, які змінюють швидкість реакції, але зміст і кількість яких не змінюється наприкінці реакції.
каталіз – називається зміна швидкості реакції в результаті введення в реагуючу систему особливих речовин –каталізаторів.
кінетика – це розділ фізичної хімії який вивчає швидкість і механізм протікання хімічної реакції
колоїдна хімія – це фізико-хімія дисперсних гетерогенних систем та поверхневих явищ, що спостерігаються на межі розділу фаз в таких системах
константа рівноваги – це відношення добутку концентрацій продуктів реакції до добутку концентрацій початкових речовин у стані рівноваги.
міцела – електрично нейтральна колоїдна частка, здібна до самостійного існування. молекулярність реакцій – це кількість молекул речовин, які беруть участь в одиничному акті реакції.
питома теплоємність - кількість теплоти, яка необхідна для нагрівання 1 кг речовини на 10.
принцип ле-шательє - якщо на систему яка знаходиться в рівновазі, змінити концентрацію, температуру або тиск, то в системі здійснюється зрушення в напрямку тієї з двох протилежно направлених реакцій,яка послаблює цей вплив.
питома електропровідність - провідників іі роду називається електропровідність 1см3 розчина, який знаходиться між електродами площею 1см2.
перегонка – загальноприйнятий спосіб поділу двох рідин на складові частини.
опалесценція – поява деякої мутності та різниця в забарвленні золю в минаючому та відбитому світлі.
теплота утворення – це тепловий ефект реакції утворення складної речовини з найбільш простих.
теплота розкладання –це тепловий ефект реакції розкладання складної речовини на прості
теплота нейтралізації – це кількість тепла, яке виділяється при нейтралізації г\екв кислоти, г\екв лугу.
теплота розчинення - тепловий ефект реакції розчинення одного моля речовини в великої кількості розчинника. теплота згоряння – це тепловий ефект реакції згоряння речовини до со2, н2о та інших продуктів повного окислення.
система - тіло, або група тіл, виділених фактично з навколишнього середовища.
фаза –сукупність усіх однорідних частин системи, які мають однакові властивості і окремих від інших частин системи поверхню розділу.
Література Основна 1.1. Гамеева О. С. Физическая и коллоидная химия: учебник. – М.: Высш. шк., 1977. 1.2. Гамеева О. С. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии. – М.: Высш. шк., 1980. 1.3. Ахметов В. Б. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии. – Л.: Химия, 1980. 1.4 Балезин С. Н. Практикум по физической и коллоидной химии. – М.: Просвещение, 1980. 1.5. Гомонай В. І. Фізична та колоїдна хімія – Вінниця: нова книга, 2007. – 496 с. 1.6. Фізична хімія: Підручник /Л. С. Воловик, Є. І. Ковалевська, В. В. Манк та їн. – К.: «Інкос», 2007. – 196с.
Додаткова 2.1. Волков В. А., Вонский Е. В., Кузнецов Г. И. Химики / Биографический справочник. – К.: Наукова думка, 1984 2.2. Воробьев Н. К. и др. Практикум по физической химии. – М. – Л.: Химия, 1964. 2.3. Киреев В. А. Краткий курс физической химии. – М.: Химия, 1978. 2.4. Менковский М. А., Шварцман Л. А. Физическая и коллоидная химия. – М.: Химия, 1981. 2.5. Мушкабаров Н. Н. Физическая и коллоидная химия. – М.: Гэотар – Мед, 2001. 2.6. Пасынский А. Г. Коллоидная химия. – М.: Высш. шк., 1968.
ДОДАТКИ Таблиця 1 Фундаментальні фізичні константи
Таблиця 2 Нормальні електродні потенціали при 298К
Таблиця 3 Рухомість іонів при 291К
Таблиця 4 Середні іонні коефіцієнти активності електролітів у водних розчинах при 298К
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|