ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Лабораторная работа № 4. Тема: «Выявление ионов железа (II), (III) и алюминия»Тема: «Выявление ионов железа (II), (III) и алюминия» Основные теоретические положения: Одним из важнейших соединений алюминия является гидроксид алюминия Аl(ОН)3, Его получают при взаимодействии раствора щелочи с растворами солей алюминия (раствор щелочи нельзя брать в избытке): Аl (ОН)3 представляет собой белую желеобразную массу и обладает (как и его оксид) амфотерными свойствами. Обратите внимание - как основа гидроксид алюминия реагирует с кислотами, но со щелочами в водных растворах образует гидроксо - алюминаты: То есть Аl(ОН)3 обладает амфотерными! свойствами. Из солей железа (II) и железа (III) практическое значение и применение имеют две комплексные соли: желтая К4[Fе(СN)6] и красная К3[Fе(СN)6] кровяные соли. Первая соль - чувствительный реактив на ионе Fe3+ (соли трехвалентного железа); вторая - на иноны Fе2+ (соли двухвалентного железа). При взаимодействии солей трехвалентного железа с желтой кровяной солью образуется комплексная соль, раствор окрашивается в сине - голубой цвет (берлинская лазурь); При взаимодействии солей железа (II) с красной кровяной солью раствор окрашивается в синий цвет, образуется турбнулева синь. Указанные в квадратных скобках анионы НЕ диссоциируют на ионы.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|