Вывод формул по уравнениям реакций в общем виде с примене нием закона сохранения массы веществ.

Если известны массы всех реагентов и продуктов реакции, кроме одного вещества, то можно найти его массу на основании закона сохранения массы веществ.

Рассмотрим этот случай на конкретном примере.

Задача № 1.

Некоторый сложный эфир массой 7,4г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3.2г спирта. Установите формулу этого эфира.

Дано:

m(эфира) = 7,4г Решение:

m(соли) = 9,8г 1. Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде:

m(спирта) = 3,2г R ₁ COOR ₂ + KOH ® R ₁ COOK + R ₂ OH

^{1 моль 1 моль 1 моль 1 моль}

М.Ф.(эфира) =? 2. По закону сохранения массы веществ:

m(R ₁ COOR ₂) + m(KOH) = m(R ₁ COOK) + m(R ₂ OH)

Найдём массу и количество гидроксида калия:

m(KOH) = m(R ₁ COOK) + m(R ₂ OH) – m(R ₁ COOR ₂) =

= 9,8 + 3,2 – 7,4 = 5,6г

n(КОН) = 5,6 _г / 56 _г/моль = 0,1 моль

3. Найдём молярную массу соли и её формулу:

n(R ₁ COOK) = n(KOH) = 0,1 моль

M = m / n = 9,8 _г / 0,1 _моль = 98 г/моль

M(R ₁) = 98 – M(COOK) = 98 – 83 =

= 15 _г/моль Þ СH ₃ СOOK

4. Найдём молярную массу спирта и его формулу:

n(R ₂ OH) = n(KOH) = 0,1 моль

M(R ₂ OH) = m / n = 3,2 _г / 0,1 _г/моль = 32 г/моль

M(R ₂) = 32 – M(OH) = 32 – 17 = 15 _г/моль Þ СH ₃ OH

5. Следовательно, формула эфира – СН ₃ СООСН ₃.

Ответ: СН ₃ СООСН ₃.

Задача № 2.

При щелочном гидролизе 37г некоторого сложного эфира получено 49г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16г спирта. Установить формулу сложного эфира.

Ответ: СН ₃ СООСН ₃.

Задача № 3.

Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6г прореагировала с 6г спирта, при этом получилось 10,2г сложного эфира. Определить формулу кислоты.

Ответ: СН ₃ СООН.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: