ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Экспериментальная часть.
Опыт 3. Окислительно-восстановительная двойственность.
Перекись водорода. Определите степени окисления элементов в перекиси водорода. Почему Н2О2 проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Налейте в одну пробирку иодид калия, а в другую перманганат калия. Подкислите растворы разбавленной серной кислотой. В обе пробирки добавьте раствор перекиси водорода. Отметьте наблюдаемые явления. Чем является перекись водорода в этих реакциях? Запишите уравнения реакций, учитывая, что перекись водорода восстанавливается до воды, а окисляется до кислорода, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах перекиси водорода
| Графическая формула перекиси водорода: Н-О-О-Н На основании значений ОЭО элементов определите направление смещения электронной плотности и степени окисления атомов элементов в этом соединении. 1) KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + … Наблюдения: Электронный баланс 2) KMnO4 + H2O2+ H2SO4 → Mn SO4 + O2 + K2SO4 + … Наблюдения: Электронный баланс Выводы |
Опыт 4. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций.
Возьмите 3 пробирки и поместите в них раствор перманганата калия. В первую пробирку добавьте 2 капли разбавленной серной кислоты (кислая среда) во вторую пробирку добавьте 2 капли дистиллированной воды (нейтральная среда), в третью добавьте 2 капли разбавленного раствора гидроксида натрия (щелочная среда). В каждую из пробирок добавьте несколько кристалликов сульфита натрия. Отметьте наблюдаемые явления. Для всех уравнений составьте электронный баланс и подберите коэффициенты. Сделайте вывод о влиянии среды на протекание ОВР
| KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → Mn SO4 + Na2SO4 + K2SO4 + … Наблюдения: Электронный баланс KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH Наблюдения: Электронный баланс KMnO4 + Na2SO3 + KOH → К2MnO4 + Na2SO4 + K2SO4 + … Наблюдения: Электронный баланс Выводы |
Опыт 6. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. ( Демонстрационный опыт) )
Поместите небольшое количество кристаллического бихромата аммония в виде горки на керамическую плитку (фарфоровую чашку или коническую воронку). Нагреть в пламени горелки стеклянную палочку и внести ее в середину подготовленной горки. Палочку подержать несколько секунд до начала реакции. Отметить наблюдаемые явления. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты. Ответьте на вопросы: почему данная реакция относится к внутримолекулярной ОВР? В чем особенность протекания таких реакций?
| (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O Наблюдения: Электронный баланс Выводы |
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: