Тема 4: ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА МОЛЕКУЛ.

ЗМІСТОВИЙ МОДУЛЬ 1

Тема 1: КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

1. Згрупуйте за класами і назвіть наступні сполуки: CuSO₄, CaO₂, HMnO₄, CaS, NaHSO₄, Al(OH)₃, HCN, Cu₂(OH)₂CO₃.

2. Виберіть ряд, який містить лише формули кислотних оксидів?

а) СО₂ SО₂, СаО|

б) Мn₂О₇, Сr₂O₃, SО₃

в) N₂О₅, Na₂О, SiO

г) SiО₂, P₂О₃, N₂О

3. Напишіть рівняння реакцій отримання всіма можливими способами сіль MgCl₂.

4. За допомогою яких реакцій можна здійснити перетворення:

Cu → CuO → Cu(OH)₂ → CuCl₂

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaO → CaSO₄

Тема 2: ЕКВІВАЛЕНТ ТА МОЛЯРНА МАСА ЕКВІВАЛЕНТУ

1. Розрахуйте еквівалентні маси наступних речовин: NaOH, H₂S, Mg(NO₃)₂, SO₃.

2. При спалюванні металу масою 5 г утворюється 9,44 г оксиду металу. Розрахуйте еквівалентну масу металу.

3. До розчину, який містить 1г соляної кислоти, добавили розчин, який містить 1 г гідроксиду натрію. Чи буде отриманий розчин нейтральним, кислим або лужним? Відповідь підтвердить розрахунком.

Тема 3: БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА.

1. Скільки значень магнітного квантового числа можливо для електронів енергетичного підрівня, орбітальне квантове число яких дорівнює l=2 та l=3?

2. Запишіть електронні формули елементів ІV періоду по мірі зростання зараду ядра їх атомів і вказати до яких родин вони відносяться.

3. Атому якого хімічного елемента відповідає електронна конфігурація … 2s²2p³?

Тема 4: ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА МОЛЕКУЛ.

1. Користуючись таблицею відносних електронегативностей, обчислити їх різницю для зв’язків K – Cl, Ca – Cl, Fe – Cl, Ge – Cl. Який зі зв’язків характеризується найбільшою іонністю?

2. Вказати характер зв’язку в молекулах NCl₃, CS₂, ICl₅, OF­₂, ClF, CO₂? Вказати для кожної з них до якого атому зміщена загальна електронна пара.

3. Вкажіть тип гібридизації атомних орбіталей Силіцію в молекулах SiH₄ та SiF₄. Чи полярні дані молекули?

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: