ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ОПЫТ 7. Получение и свойства солейА. В двух пробирках испытать действие растворов: сульфата натрия NaSО4 на хлорид бария BaCl2, хлорида кальция CaCl2 на карбонат натрия Na2СО3. Записать наблюдения и составить уравнения реакций. Б. Внести в пробирку несколько капель насыщенного раствора гидроксида кальция. Прибавлять по каплям разбавленный раствор фосфорной кислоты Н3РO4. Отметить цвет образовавшегося осадка средней соли. Прилить к осадку избыток фосфорной кислоты, перемешивая стеклянной палочкой содержимое пробирки. Почему осадок растворяется при прибавлении избытка кислоты? Составить уравнения реакций образования средней соли и превращения ее в кислую соль (дигидрофосфат кальция) — Са(Н2РO4)2. В. К раствору сульфата кобальта(П) CoSО4 приливать по каплям раствор гидроксида натрия до образования синего осадка. Составить уравнение реакции образования основной соли (СоОН)2O4. Осадок сохранить. Г. Осадок, полученный в on. 1.13.A, разделить на две порции и поместить в пробирки. К одной порции добавить раствор щелочи до изменения цвета осадка, к другой — раствор серной кислоты до его растворения. Отметить цвет полученного осадка и образовавшегося раствора. Составить уравнения реакций превращения основной соли в основание Со(ОН)2 и основной соли в среднюю CoSО4. Контрольные вопросы и упражнения 1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия: Mg(OH)2, А1(ОН)3, ZnO, Ba(OH)2, Fе(ОН)3? Написать уравнения соответствующих реакций. 2. Какие из указанных соединений будут попарно взаимодействовать: Р2О5, NaOH, ZnO, AgNO3, Nа2СО3, КС1, Сг(ОН)3, Н2SO4? Составить уравнения реакций. 3. Назвать и написать графические формулы следующих веществ: СгС13, Ва(НСО3)2, MgSO4, AlOHCl2, Fe(NO3)2, CrOHSO4, Са3(РO4)2, Fe(HS)2, (ZnОН)2SO3, Al(H2PO4)3, [Fе(OН2)]2СО3, Сr2(НР04)3, СаSiO3, FeOHNO3. 4. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: сульфат меди (II), нитрат натрия, карбонат кальция. 5. Изменяя соотношения реагирующих веществ по реакции Са(ОН)2 + Н3РO4 → получить кислые, основную и среднюю соли. 6. Составить уравнения реакций получения указанных ниже солей: дигидрофосфат натрия, гидросульфит бария, хлорид дигидроксо-алюминия, нитрат гидроксохрома(III). Как превратить эти соли в средние? Написать уравнения соответствующих реакций. 7. Составить уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Fe (ОН)3 → Fе2О3 → Fe → FеС13 → Fe (NO3)3 б) Р → P2O5 → Н3Р04 → Са3(РO4)2 → Са(Н2РO4)2 → Са3(РO4)2 в) Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|