ОПЫТ 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие

Реакция между хлоридом железа (Ш) FеСl₃ и тиоцианатом аммония NH₄SCN протекает по уравнению

FеС1₃ + 3NH₄SCN ↔ Fе(SСN)₃ + 3NH₄Cl

Различная окраска исходных и получающихся веществ дает возможность наблюдать смещение химического равнове­сия в зависимости от концентрации веществ. Образующийся в результате реакции тиоцианат железа (Ш) Fe(SCN)₃ имеет кроваво-красный цвет. По изменению интенсивности окраски

раствора можно судить о его концентрации. Если при измене­нии условий красная окраска раствора усиливается, то равно­весие смещается вправо. При уменьшении интенсивности окраски равновесие смещается влево.

Налить в пробирку на 1/4 ее объема очень разбавленного раствора FеСl₃ и прибавить равный объем очень разбавленно­го раствора NH₄SCN. Исходные растворы должны быть бес­цветными, а полученный иметь

цвет чая.

Полученный раствор разлить поровну в четыре пробирки. В первую пробирку из капельницы внести 2—3 капли концент­рированного раствора FеCl₃, во вторую — 2 – 3 капли концент­рированного раствора NH₄SCN, в третью — внести шпателем немного кристаллов NH₄Cl, четвертую пробирку оставить для сравнения. Содержимое трех пробирок энергично перемешать. Обратить внимание на изменение окраски растворов в пробир­ках и сравнить с окраской раствора в пробирке, оставленной для сравнения. Результаты опыта записать в таблицу по форме:

Объяснить результаты опыта, исходя из принципа Ле Ша­телье. Написать выражение константы химического равнове­сия данного процесса. Пользуясь этим выражением, объяс­нить изменение окраски в каждой пробирке.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: