ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ОПЫТ 5. Восстановительные свойства атомов в низшей степени окисленияВ две пробирки внести по 2-3 капли бромной воды. В первую пробирку добавить несколько капель Na2S, во вторую -25%-ного раствора аммиака. Что происходит с окраской растворов? Написать уравнения реакций, учитывая, что одним из продуктов взаимодействия брома с сульфидом натрия является сера, а во втором случае из аммиака образуется азот. Какие свойства в протекавших окислительно- восстановительных реакциях проявляли сера(-II)и азот(-III)? Могут ли они являться окислителями в химических реакциях? Контрольные вопросы и упражнения 1.Какие из реакций являются окислительно-восстановительными: а) Zn + H2SО4 = ZnSО4 + Н2 б) 3Zn + 4Н2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4Н2O в) Zn (ОН)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O г) Zn (ОН)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4] 2.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждый приведенный пример: а) Nа3АsО3 + I2 + H2O= Na3AsO4 + 2HI б) Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O в) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 3. Какие из веществ могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: КМnO4, МnО2, Na2SO3, V2O5, KI, HNO2? 4. По приведенной электронно-ионной схеме составить уравнение окислительно-восстановительной реакции в молекулярной форме: 10Fe2+ - 10е- =10Fe3+ 2MnO-4 + 10е- + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O 5. Какой из окислителей является наиболее сильным: МnО2, PbO2, K2Cr2O7? 6. В каком направлении будет протекать реакция: 2КСгO2 + ЗВг2 + 8КОН ↔ 2KCrO4 + 6KBr + 4Н20 7. Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты: а) КМnO4 + Zn + H2SO4 = б) Cl2+ I2 + Н2O = в) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4= Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|