Теоретические основы метода. Аскорбиновую кислоту определяют иодометрически прямым титрованием стандартным раствором йода в кислой среде.

Аскорбиновую кислоту определяют иодометрически прямым титрованием стандартным раствором йода в кислой среде.

Ход работы.

1. Навеску (0,1‒ 0,2 г) аскорбиновой кислоты, взвешенную на аналитических весах, переносят в коническую колбу для титрования.

2. Добавляют 50 мл дистиллированной воды, 10 мл 6 н. раствора H₂SO₄, 2-3 мл индикатора – 1% раствора крахмала. Тщательно перемешивают.

3. Титруют стандартным раствором йода до появления синей окраски раствора.

4. Параллельно проводят определение не менее трех раз.

5. Результаты титрования занести в таблицу.

№ п/п	Vi (р-р I2)	ΔVi = |Vi - Ṽ|
	Ṽ =

6. Расчет ведут по формуле:

7.

По окончании работы приведите рабочее место в порядок!

ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА

1. Отчет оформляйте в соответствии с требованиями, предъявляемые к оформлению лабораторных журналов.

2. Тетрадь с отчетом на проверку сдаете в установленные преподавателем сроки.

Задание для самоконтроля.

Количественные расчеты в окислительно-восстановительном титровании.

Задача. Рассчитать массу железа в 200,0 мл раствора хлорида железа (II), если на титрование 20,00 мл раствора израсходовано 25,00 мл раствора бихромата калия, имеющего титр по железу 0,005585 г/мл (Т (K₂Cr₂O₇/Fe) = 0,005585 г/мл).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: