Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Порядок работы с кондуктометром




1. Подготовьте анализируемый раствор, дистиллированную воду, фильтровальную бумагу.

2. Ополосните датчик дистиллированной водой и осушите его фильтровальной бумагой.

3. Опустите датчик в исследуемый раствор.

4. Включите кондуктометр.

5. На экране появляется значение электропроводности.

6. Запишите полученные значения в рабочий журнал.

7. Удалите из раствора измерительный электрод, промойте его дистиллированной водой и промокните фильтровальной бумагой.

8. Растворы исследуемых электролитов слейте в колбы с соот-ветствующими этикетками.

Пользуясь уравнением μ = χ· 1000/ с, рассчитайте, исходя из удельной электрической проводимости и концентрации исследуемого раствора, молярную электрическую проводимость μ2, а по уравнению α = μ / μ2 рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты, приняв μ = 350 см2·Cм∙моль-1.

Для слабого электролита, типа уксусной кислоты, можно константу равновесия вычислить, зная степень диссоциации. Так как уксусная кислота диссоциирует на ионы:

 

СН3СООН СН3СОО + Н+, (5.14)

 

можно записать уравнение константы диссоциации:

 

(5.15)

 

Концентрации [CH3COO ] = α · c, [H+] = α · c, отсюда

 

К дисс = так как α → 0. (5.16)

Определив экспериментально из соотношения молярной электропроводности и удельной электропроводности при бесконечном разведении значение степени диссоциации, по уравнению вычислите константу диссоциации, сравните ее с теоретическим значением и определите процентную ошибку эксперимента (табл. 5.4).

Исходя из молярной электропроводности, степени диссоциации и константы диссоциации, постройте графики на основе анализа всех данных, полученных индивидуально:

а) график зависимости молярной электрической проводимости от разведения (ордината μ, абсцисса – разведение·10-3);

б) график зависимости αтеор и αэксп от концентрации раствора (ордината – αтеор, αэксп, абсцисса – концентрация раствора с).

Сделайте обобщающие выводы по работе.

 

Т а б л и ц а 5.4

Задание к опыту 5.2.5

Номер варианта с,моль/л V (CH3COOH), мл 2·моль-1·См Степень диссоц. Конс-танта дис-социа-ции
  0,01        
  0,03        
  0,04        
  0,05        
  0,08        
  0,10        

 

Опыт 5.2.6. Измерение рН растворов рН-метром
и расчет их концентраций

Для точного определения рН растворов используется электрон-ный прибор с высокоомным входом – рН-метр. Принцип его работы ос­нован на измерении электродвижущей силы между стеклянным электро­дом, электродный потенциал которого зависит от рН среды, т.е. активности ионов водорода, и электродом сравнения, в качестве ко­торого используется хлорсеребряный электрод. Шкала рН-метра прог­радуирована в значениях рН и электродвижущей силы. Вели-чина рН определяется на приборе И-160М с точностью до 0,01 рН.

 

Порядок работы с прибором И-160МИ:

1. Включить прибор в сеть;

2. Нажать кнопку «ПУСК»;

3. Нажимая кнопку «РАЗМЕРНОСТЬ», установить единицы измерения рН;

4. Погрузить электродную систему (стеклянный электрод, хлорсеребряный электрод и термокомпенсатор) в стаканчик с раствором электролита. Записать значения рН на дисплее после установления постоянной величины (2-3 мин);

5. Извлечь электроды из исследуемого раствора, промыть дистиллированной водой, промокнуть фильтровальной бумагой;


6. Хлорсеребряный электрод поместить в стакан с насыщенным раствором KCl, стеклянный электрод – в стакан с дистиллированной водой;

7. Растворы электролитов слить в колбы с соответствующими этикетками.

Величина рН раствора чувствительна к различным примесям, по­этому химическую посуду для измерения рН необходимо тщательно промыть.

Из склянки с концентрацией кислоты 0,1 М методом разбавления приготовьте раствор с концентрациями кислоты или щелочи следующей молярности: 0,01 М, 0,001 М, 0,0001 М. Для этого рассчитайте не­обходимое количество исходной кислоты или щелочи 0,1 М для приго­товления 100 мл более разбавленных растворов: 0,01 М, 0,001 М, 0,0001 М. Отберите рассчитанное количество кислоты 0,1 М и с по­мощью пипетки налейте в мерную колбу емкостью 100 мл, добавьте дистиллированную воду до половины колбы, тщательно перемешайте, взбалтывая мерную колбу, далее долейте воду до метки.

Рассчитайте, чему равны рН растворов 0,01 М, 0,001 М, 0,0001 М, каково значение рОН растворов (табл.5.5).

Т а б л и ц а 5.5

 

Задание к опыту 5.2.6

 

Номер варианта Исходный раствор
  0,1 М HCl
  0,1 M CH3COOH
  0,1 M NaOH
  0,1 M KOH
  0,1 M NH4OH

 

Замерьте значения рН согласно вариантам соответственно для 4-х концентраций кислоты или основания. Сравните значения рН с теоретически вычисленными значениями. Покажите, на сколько единиц рН приводит разбавление исходного раствора кислоты или щелочи для 0,1М.

Сделайте вывод о том, какая из кислот или оснований является сильной, какая – слабой.

Опыт 5.2.7. Определение рН растворов солей

Из склянки с 0,1 М раствором соли приготовьте методом раз­бавления три раствора с концентрациями 0,1 М, 0,001 М, 0,0001 М. Для этого рассчитайте исходное количество 0,1 М раствора, необхо­димое для приготовления соответственно более разбавленных раство­ров на объем 100 мл. С помощью пипетки отберите необходимое коли­чество раствора соли, перенесите в мерную колбу на 100 мл, залей­те до половины водой, перемешайте и доведите объем до метки, до­бавляя дистиллированную воду (табл.5.6).

Определите с помощью прибора И-160 МИ рН растворов.

Вычислите концентрации ионов водорода, исходя из измеренных значений рН растворов солей, и рассчитайте константу гидролиза. При гидролизе по аниону (для 1 и 3 варианта) по формуле

 

К г = (5.17)

а при гидролизе по катиону (для вариантов 2, 4, 5, 6) константа гид­ролиза определяется выражением

К г = (5.18)

 

Докажите, что константа гидролиза не зависит от концентрации соли.

Для многоосновных кислот и оснований в уравнения 5.17 и 5.18 входит константа диссоциации по последней ступени.

 

Т а б л и ц а 5.6

 

Задание к опыту 5.2.7

 

Вариант Исходная соль Концентрация (с)
  CH3COONa 0,1 0,001 0,0001
  NH4Cl 0,1 0,001 0,0001
  Na2CO3 0,1 0,001 0,0001
  MgCl2 0,1 0,001 0,0001
  ZnCl2 0,1 0,001 0,0001
  AlCl3 0,1 0,001 0,0001

 

Опыт 5.2.8. Определение рН растворов при гидролизе солей






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных